(通用版)202x版高考化学一轮复习 第三章 第二节 镁、铝及其化合物
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节 镁、铝及其化合物
考纲要求
1.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点(一) 镁、铝
【点多面广精细研】
过基础
1．铝的性质和用途 (1)物理性质
色、态
导电、导热、 密度 质地
延展性
存在
银白色，有金 较小 柔软
属光泽的固体
良好
自然界中以 化合态存在
与 H＋ Mg(OH)2＋2H＋ 反应 ===Mg2＋＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O
氢氧化物 与 OH－ 反应
Mg(OH)2 不反应
Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
化 学 与盐 性 反应 质
溶于 NH4Cl 浓溶 液：Mg(OH)2＋ 2NH4Cl===MgCl2
C．1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的 Y 与盐酸完全反应 放出的 H2 在标准状况下的体积为 1 164.8 L
D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点
解析：镁和氮气反应，A 错误；合金是金属的混合物，不存在离 子 键 ， B 错 误 ； 1 mol Mg17Al12 吸 氢 的 反 应 为 Mg17Al12 ＋ 17H2===17MgH2 ＋ 12Al ， 即 吸 收 了 17 mol 的 氢 气 ， 1 mol Mg17Al12 相当于 17 mol 镁和 12 mol 铝，和盐酸反应生成的氢气 为12×32＋17mol＝35 mol，所以总共产生的氢气为(35＋17)mol ＝52 mol，其标准状况下的体积为 52 mol×22.4 L·mol－1＝ 1 164.8 L，C 正确；合金的熔点低于各成分金属的熔点，D 错误。
增重
(× )
(6)Mg 粉与浓 NH4Cl 溶液反应放出 H2 和 NH3 (7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂
(√ ) (× )
(8)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子
数相同
(√ )
(9)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反
应生成偏铝酸盐
(× )
(10)相同质量的镁条分别在足量的 CO2 和 O2 中完全燃烧，所
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气 的体积比为VVNHaOClHHH22＝11。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生氢气的体积比为VVNHaOCHlHH22＝13。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 当产生氢气的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜11，则必定是①铝与盐酸 反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝 不足而氢氧化钠过量。
物理性质
白色固体，难溶
白色固体，难溶； Al(OH)3 胶体吸附能力强
典型两性氢氧化物：H＋＋
化
中强碱，悬浊液使酚
AlO
－
2
＋
H2O(
酸
式
电
学
类别
酞变浅红：Mg(OH)2
离 ) Al(OH)3 Al3 ＋ ＋ 3OH－(碱式电离)；不能与
性
Mg2＋＋2OH－
较弱的酸、碱反应，如
质 H2CO3、NH3·H2O
解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al ＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al 与 H2 的关系式均 为 2Al～3H2，故两份等质量的 Al 都完全反应时，所得 H2 的量 必相等。(2)因为在反应中 Al 过量，产生的 H2 由 HCl 和 NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～ 3H2，故当 HCl、NaOH 物质的量相等时，二者产生 H2 的体积 比 为 1∶3 。 (3) 因 为 铝 足 量 且 产 生 H2 相 等 ， 根 据 关 系 式 n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的 量浓度 c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。 答案：(1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1
＋2NH3·H2O
Al(OH)3 不溶于 NH4Cl 浓溶液
热稳 定性
△ Mg(OH)2=====
MgO＋H2O
△ 2Al(OH)3=====
Al2O3＋3H2O
氢氧化物
Mg(OH)2
Al(OH)3
实验
室 制
法 工业
Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓ Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓
Mg(OH)2(反应缓慢)
MgO＋2H＋===Mg2＋ Al2O3＋6H＋===2Al3＋
＋H2O
＋3H2O
不反应
Al2O3＋2OH－=== 2AlO－ 2 ＋H2O
制耐火、耐高温器材 制耐火、耐高温器材； 炼铝和人造宝石的原料
注意
不能用氧化铝坩埚熔融 NaOH 固体。
氢氧化物
Mg(OH)2
Al(OH)3
答案：C
5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸) 反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，根据铝的这一特 殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的 HCl、NaOH 溶液反应， 所得 H2 的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，产生 H2 的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
(3)明矾溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式： ①Al3＋恰好完全沉淀 _2_A_l_3＋_＋__3_S__O_42_－_＋__3_B_a_2_＋_＋__6_O_H__－_=_=_=_2_A__l(_O_H__)_3↓__＋__3_B__a_S_O_4_↓___。
用途 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
2.镁的性质和用途 (1)物理性质
①镁：镁是 银白 色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低。 ②镁合金：密度较 小 ，硬度和强度都较 大 。
(2)对比记忆镁的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
与水反应 与碱反应
能被 Cl2、O2 氧化
点燃 2Mg＋O2=====2MgO
答案：C
4．新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它在一定条件下完全
吸氢的反应为 Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al，得到的
混合物 Y(17MgH2＋12Al)能与酸反应释放出大量氢气。下
列说法正确的是
()
A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的 Mg、Al 单质熔
炼而成
B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价
(3)用途 ①镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 ②镁——制造信号弹和焰火。
[小题练微点] 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·全国卷Ⅱ)2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数
为 0.1NA
(× )
(2)(2016·天津高考)用 NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋
考点(二) 镁、铝的重要化合物
【点多面广精细研】
过基础
1．MgO 和 Al2O3
氧化物 物理性质
MgO 白色固体，难溶，熔 点高，密度小
Al2O3 白色固体，难溶，
熔点高
类别
碱性氧化物
两性氧化物
化 与 H2O 反应
学 性 与 H＋ 质 反应
与 OH－ 反应
重要用途
△ MgO＋H2O=====
不反应
答案：B
题点 二 铝与酸、碱反应的计算
3.(2019·石景山区模拟)根据如图的转化关系判断，下列说法正
确的是(反应条件已略去)
()
A．生成等质量 H2 时，①和②反应消耗 n(HCl)＝n(NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 C．反应③和④消耗等量的 Al 时，生成的 n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2 D．反应⑤的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
解析：根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等则消耗铝的 物质的量相等，根据铝原子守恒，设 1 mol 铝参加反应，则生成 偏铝酸钠 1 mol 需氢氧化钠为 1 mol，生成氯化铝 1 mol 需 HCl 为 3 mol，所以①和②反应消耗 n(HCl)＝3n(NaOH)，故 A 错误； 铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子 守恒可知：硫酸铜与铝的物质的量之比为 3∶2，故 B 错误；反 应③和④消耗等量的 Al 时，Al 失电子的物质的量相等，设 2 mol 的铝参加反应，由得失电子守恒可知：生成铜的物质的量为 3 mol，生成铁的物质的量为 2 mol，所以生成的 n(Cu)∶n(Fe) ＝3∶2，故 C 正确；一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化 学式，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离 子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ，故 D 错误。
答案：D
2．如图所示的装置中，把 X 溶液逐滴滴下与 Y
物质反应，若 X 为浓硫酸，Y 为第三周期金
属元素的单质，常温下难与水反应。Z 为品
红溶液，实验中观察到 Z 褪色。则 Y 为
A．Na
B．Mg
Al
D．Mg 或 Al
()
解析：实验中品红溶液褪色，说明反应中有 SO2 产生，因 此该金属是 Mg，因为 Al 在常温下遇浓硫酸钝化，而 Na 是活泼的金属，极易与水反应生成 H2，B 项正确。
注意
铝是地壳中含量最高的金属元素，仅次于硅元素。
(2)化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
④ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
。
高温 ⑤ 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
(铝热反应)。
(3)制备及用途
制备 电解熔融 Al2O3：2Al2O3=N=a电=3=A解=l=F=6 4Al＋3O2↑ ①纯铝用作导线
[归纳拓展] 铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系
铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实 质是A0l ―失―3e→－ A＋3l ，所以不论是 Al 与酸还是与碱反应，Al 与 产生的 H2 的关系均是 2Al～3H2。
2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
(√ )
(3)(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的
铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔
点较低
(× )
(4)(2015·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红
棕色气体
(× )
(5)(2014·全国卷Ⅱ)铝与 Fe2O3 发生铝热反应，反应后固体物质
得固体的质量相同
(× )
(11)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在 N2 中冷却
(× )
过题点
题点 一 镁、铝的性质
1．铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为
()
A．铝的化学性质稳定
B．铝在常温时与氧气不反应
C．铝具有金属性，也具有非金属性
D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
解析：铝是活泼金属，化学性质活泼，故 A 错误；铝被氧气氧 化生成氧化铝，而不是不反应，故 B 错误；铝具有金属性，不 具有非金属性，故 C 错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝 是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故 D 正确。
Al3＋＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
AlO－ 2 ＋CO2(足量)＋ 2H2O===Al(OH)3↓
等多种方法
＋HCO－ 3
氢氧化物
Mg(OH)2
Al(OH)3
用途
①阻燃剂 ②镁盐的制造
①治疗胃酸过多 ②Al(OH)3 胶体可用于净水
3.一种重要的复盐——明矾 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成 的复盐。 (2)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶 于水，水溶液 pH ＜ 7(填“＜”“＞”或“＝”)。明矾可以 净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ ， Al(OH)3 胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2
反应很困难
能 与 沸 水 反 应 ： Mg ＋ 2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑
能溶于强碱溶液
不反应
与某些氧 化物反应
能 与 Fe2O3 、 MnO2、Cr2O3 等 金属氧化物发生
铝热反应
能 在 CO2 中燃烧： 2Mg＋ CO2=点==燃==2MgO＋C
考纲要求
1.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点(一) 镁、铝
【点多面广精细研】
过基础
1．铝的性质和用途 (1)物理性质
色、态
导电、导热、 密度 质地
延展性
存在
银白色，有金 较小 柔软
属光泽的固体
良好
自然界中以 化合态存在
与 H＋ Mg(OH)2＋2H＋ 反应 ===Mg2＋＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O
氢氧化物 与 OH－ 反应
Mg(OH)2 不反应
Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
化 学 与盐 性 反应 质
溶于 NH4Cl 浓溶 液：Mg(OH)2＋ 2NH4Cl===MgCl2
C．1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的 Y 与盐酸完全反应 放出的 H2 在标准状况下的体积为 1 164.8 L
D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点
解析：镁和氮气反应，A 错误；合金是金属的混合物，不存在离 子 键 ， B 错 误 ； 1 mol Mg17Al12 吸 氢 的 反 应 为 Mg17Al12 ＋ 17H2===17MgH2 ＋ 12Al ， 即 吸 收 了 17 mol 的 氢 气 ， 1 mol Mg17Al12 相当于 17 mol 镁和 12 mol 铝，和盐酸反应生成的氢气 为12×32＋17mol＝35 mol，所以总共产生的氢气为(35＋17)mol ＝52 mol，其标准状况下的体积为 52 mol×22.4 L·mol－1＝ 1 164.8 L，C 正确；合金的熔点低于各成分金属的熔点，D 错误。
增重
(× )
(6)Mg 粉与浓 NH4Cl 溶液反应放出 H2 和 NH3 (7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂
(√ ) (× )
(8)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子
数相同
(√ )
(9)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反
应生成偏铝酸盐
(× )
(10)相同质量的镁条分别在足量的 CO2 和 O2 中完全燃烧，所
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气 的体积比为VVNHaOClHHH22＝11。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生氢气的体积比为VVNHaOCHlHH22＝13。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 当产生氢气的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜11，则必定是①铝与盐酸 反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝 不足而氢氧化钠过量。
物理性质
白色固体，难溶
白色固体，难溶； Al(OH)3 胶体吸附能力强
典型两性氢氧化物：H＋＋
化
中强碱，悬浊液使酚
AlO
－
2
＋
H2O(
酸
式
电
学
类别
酞变浅红：Mg(OH)2
离 ) Al(OH)3 Al3 ＋ ＋ 3OH－(碱式电离)；不能与
性
Mg2＋＋2OH－
较弱的酸、碱反应，如
质 H2CO3、NH3·H2O
解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al ＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al 与 H2 的关系式均 为 2Al～3H2，故两份等质量的 Al 都完全反应时，所得 H2 的量 必相等。(2)因为在反应中 Al 过量，产生的 H2 由 HCl 和 NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～ 3H2，故当 HCl、NaOH 物质的量相等时，二者产生 H2 的体积 比 为 1∶3 。 (3) 因 为 铝 足 量 且 产 生 H2 相 等 ， 根 据 关 系 式 n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的 量浓度 c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。 答案：(1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1
＋2NH3·H2O
Al(OH)3 不溶于 NH4Cl 浓溶液
热稳 定性
△ Mg(OH)2=====
MgO＋H2O
△ 2Al(OH)3=====
Al2O3＋3H2O
氢氧化物
Mg(OH)2
Al(OH)3
实验
室 制
法 工业
Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓ Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓
Mg(OH)2(反应缓慢)
MgO＋2H＋===Mg2＋ Al2O3＋6H＋===2Al3＋
＋H2O
＋3H2O
不反应
Al2O3＋2OH－=== 2AlO－ 2 ＋H2O
制耐火、耐高温器材 制耐火、耐高温器材； 炼铝和人造宝石的原料
注意
不能用氧化铝坩埚熔融 NaOH 固体。
氢氧化物
Mg(OH)2
Al(OH)3
答案：C
5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸) 反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，根据铝的这一特 殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的 HCl、NaOH 溶液反应， 所得 H2 的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，产生 H2 的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
(3)明矾溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式： ①Al3＋恰好完全沉淀 _2_A_l_3＋_＋__3_S__O_42_－_＋__3_B_a_2_＋_＋__6_O_H__－_=_=_=_2_A__l(_O_H__)_3↓__＋__3_B__a_S_O_4_↓___。
用途 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
2.镁的性质和用途 (1)物理性质
①镁：镁是 银白 色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低。 ②镁合金：密度较 小 ，硬度和强度都较 大 。
(2)对比记忆镁的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
与水反应 与碱反应
能被 Cl2、O2 氧化
点燃 2Mg＋O2=====2MgO
答案：C
4．新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它在一定条件下完全
吸氢的反应为 Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al，得到的
混合物 Y(17MgH2＋12Al)能与酸反应释放出大量氢气。下
列说法正确的是
()
A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的 Mg、Al 单质熔
炼而成
B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价
(3)用途 ①镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 ②镁——制造信号弹和焰火。
[小题练微点] 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·全国卷Ⅱ)2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数
为 0.1NA
(× )
(2)(2016·天津高考)用 NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋
考点(二) 镁、铝的重要化合物
【点多面广精细研】
过基础
1．MgO 和 Al2O3
氧化物 物理性质
MgO 白色固体，难溶，熔 点高，密度小
Al2O3 白色固体，难溶，
熔点高
类别
碱性氧化物
两性氧化物
化 与 H2O 反应
学 性 与 H＋ 质 反应
与 OH－ 反应
重要用途
△ MgO＋H2O=====
不反应
答案：B
题点 二 铝与酸、碱反应的计算
3.(2019·石景山区模拟)根据如图的转化关系判断，下列说法正
确的是(反应条件已略去)
()
A．生成等质量 H2 时，①和②反应消耗 n(HCl)＝n(NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 C．反应③和④消耗等量的 Al 时，生成的 n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2 D．反应⑤的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
解析：根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等则消耗铝的 物质的量相等，根据铝原子守恒，设 1 mol 铝参加反应，则生成 偏铝酸钠 1 mol 需氢氧化钠为 1 mol，生成氯化铝 1 mol 需 HCl 为 3 mol，所以①和②反应消耗 n(HCl)＝3n(NaOH)，故 A 错误； 铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子 守恒可知：硫酸铜与铝的物质的量之比为 3∶2，故 B 错误；反 应③和④消耗等量的 Al 时，Al 失电子的物质的量相等，设 2 mol 的铝参加反应，由得失电子守恒可知：生成铜的物质的量为 3 mol，生成铁的物质的量为 2 mol，所以生成的 n(Cu)∶n(Fe) ＝3∶2，故 C 正确；一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化 学式，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离 子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ，故 D 错误。
答案：D
2．如图所示的装置中，把 X 溶液逐滴滴下与 Y
物质反应，若 X 为浓硫酸，Y 为第三周期金
属元素的单质，常温下难与水反应。Z 为品
红溶液，实验中观察到 Z 褪色。则 Y 为
A．Na
B．Mg
Al
D．Mg 或 Al
()
解析：实验中品红溶液褪色，说明反应中有 SO2 产生，因 此该金属是 Mg，因为 Al 在常温下遇浓硫酸钝化，而 Na 是活泼的金属，极易与水反应生成 H2，B 项正确。
注意
铝是地壳中含量最高的金属元素，仅次于硅元素。
(2)化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
④ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
。
高温 ⑤ 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
(铝热反应)。
(3)制备及用途
制备 电解熔融 Al2O3：2Al2O3=N=a电=3=A解=l=F=6 4Al＋3O2↑ ①纯铝用作导线
[归纳拓展] 铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系
铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实 质是A0l ―失―3e→－ A＋3l ，所以不论是 Al 与酸还是与碱反应，Al 与 产生的 H2 的关系均是 2Al～3H2。
2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
(√ )
(3)(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的
铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔
点较低
(× )
(4)(2015·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红
棕色气体
(× )
(5)(2014·全国卷Ⅱ)铝与 Fe2O3 发生铝热反应，反应后固体物质
得固体的质量相同
(× )
(11)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在 N2 中冷却
(× )
过题点
题点 一 镁、铝的性质
1．铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为
()
A．铝的化学性质稳定
B．铝在常温时与氧气不反应
C．铝具有金属性，也具有非金属性
D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
解析：铝是活泼金属，化学性质活泼，故 A 错误；铝被氧气氧 化生成氧化铝，而不是不反应，故 B 错误；铝具有金属性，不 具有非金属性，故 C 错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝 是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故 D 正确。
Al3＋＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
AlO－ 2 ＋CO2(足量)＋ 2H2O===Al(OH)3↓
等多种方法
＋HCO－ 3
氢氧化物
Mg(OH)2
Al(OH)3
用途
①阻燃剂 ②镁盐的制造
①治疗胃酸过多 ②Al(OH)3 胶体可用于净水
3.一种重要的复盐——明矾 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成 的复盐。 (2)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶 于水，水溶液 pH ＜ 7(填“＜”“＞”或“＝”)。明矾可以 净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ ， Al(OH)3 胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2
反应很困难
能 与 沸 水 反 应 ： Mg ＋ 2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑
能溶于强碱溶液
不反应
与某些氧 化物反应
能 与 Fe2O3 、 MnO2、Cr2O3 等 金属氧化物发生
铝热反应
能 在 CO2 中燃烧： 2Mg＋ CO2=点==燃==2MgO＋C