沪教版化学第六章 《溶解现象》 知识点梳理

第六章《溶解现象》
6.1 物质在水中的分散
一．溶解与乳化
1.泥土以细小固体颗粒形式分散到水中，形成悬浊液
2.食用油以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液
3.溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程
4.溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物
⑴均一、稳定的液体不一定是溶液。

如：水
⑵溶液不一定无色。

如：KMnO4溶液紫红色，含Fe2+溶液浅绿色，含Fe3+溶液黄色，含Cu2+溶液蓝色
5.乳化：乳化剂（洗洁精、肥皂）作用下，油以小液滴形式均匀的分散在水中,形成稳定的乳浊液。

[汽油去除油脂的原理是溶解]
二．物质溶解过程中的能量变化
1.氢氧化钠（NaOH）溶于水，放热，温度升高
2.硝酸铵（NH4NO3）溶于水，吸热，温度降低
3.氯化钠（NaCl）溶于水，温度不变
三．水溶液的某些性质
1.水溶液的凝固点降低（低于0℃）、沸点升高（高于100℃）
2.某些水溶液具有导电性，因为溶液中含有自由移动的离子
示例：稀硫酸能导电，因为溶液中含有自由移动的H+和SO42-；氯化钠溶液能导电，因为溶液中含有自由移动的Na+和Cl-
[蔗糖溶液不能导电：蔗糖以分子形式分散在水中；氯化钠固体不能导电：Na+和Cl-不能自由移动]
6.2 溶液组成的表示
一．溶液的组成
1.溶液组成
溶液由溶质和溶剂组成
被溶解的物质称为溶质，溶质可以是固体、液体、也可以是气体
溶解溶质的物质称为溶剂，最常用的溶剂是水，汽油、酒精也可作溶剂
1.溶质质量分数
计算公式：（溶质质量÷溶液质量）×100%
注：饱和溶液的溶质质量分数可以根据溶解度计算：S÷（100+S），S越大，值越大
2.溶液配制
⑴步骤：计算、称量、溶解
⑵仪器：天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
⑶操作注意
①称固体时，注意遵循左物右码。

[若颠倒，实际称量= 砝码质量-游码质量] ②量水时，视线与凹液面最低处相平。

[仰视量取量多，俯视量取量少] ③溶解不可用量筒 3.溶液稀释
含义：向溶液中加水，使浓溶液变成稀溶液 ⑴步骤：计算、量取、溶解
计算方法：①稀释前后，溶质质量不变
②加入水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 ⑵仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
6.3 溶解性
一．溶解性的影响因素
1.溶质的性质。

示例：碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水
2.溶剂的性质。

示例：碘难溶于水，易溶于酒精
3.温度。

多数物质，温度越高，溶解性越强；氢氧化钙相反，温度越高，溶解性越弱 二．饱和溶液与不饱和溶液 1.概念
一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 注：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 2.判断方法
⑴若溶液底部有未溶解的溶质，该溶液一定是饱和溶液
⑵若溶液底部没有未溶解的溶质，该溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，进一步确认的方法是加溶质，观察是否溶解 3.转化方法（除氢氧化钙）
饱和溶液 不饱和溶液
三．溶解度
1.概念
一定温度下，物质在100g 溶剂（通常溶剂是水）中达到饱和状态时所需溶解的质量 例题：20℃，氯化钠的溶解度是36g
⑴20℃，氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数是36÷（100+36）=26.5%
⑵20℃，将15g 氯化钠加入到50g 水中，充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液65g 20℃，将20g 氯化钠加入到50g 水中，充分溶解后，得到氯化钠的饱和溶液68g 2.溶解度与溶解性的关系
溶解度（20℃）
S<0.01g 0.01g ≦S<1g 1g ≦S<10g S ≧10g 溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
3.溶解度曲线
⑴溶解度曲线的规律
①加水 ②升温
①加溶质 ②蒸发 ③降温
①大部分物质的溶解度随温度升高而大幅度升高，如硝酸钾 ②少部分物质的溶解度随温度升高而小幅度升高，如氯化钠 ③氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低 ⑵ 溶解度曲线中“点”的含义
①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度
②曲线下方的点：表示对应温度下该物质的不饱和溶液 ③曲线交点：表示对应温度下不同物质的溶解度相等 ⑶溶解度曲线的应用
①判断不同物质溶解度随温度的变化情况 ②比较不同物质溶解度的大小
③解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题 ④确定物质结晶的方法
⑤判断溶液的溶质质量分数变化情况 4.影响气体溶解度的因素
⑴气体的性质。

示例：氢气难溶于水，二氧化碳 ⑵温度（成反比）。

示例：喝了冰汽水后会打嗝 ⑶压强（成正比）。

示例：打开汽水瓶盖，会有二氧化碳逸出 四．结晶
1.概念:一定条件下，溶质从溶液中析出的过程称为结晶
2.方法
⑴降温结晶（冷却热饱和溶液）
硝酸钾溶液 饱和溶液 硝酸钾析出
⑵蒸发结晶
氯化钠溶液 饱和溶液
氯化钠析出 注：
①结晶方法的选择：溶解度随温度降低大幅度降低的物质宜选择降温结晶；溶解度随温度降低小幅度降低的物质宜选择蒸发结晶 ②物质的提纯：KNO 3（NaCl ）：溶解、降温结晶、过滤；NaCl （KNO 3）：溶解、蒸发结晶、过滤 五．蒸发
1.仪器：铁架台、玻璃棒（作用：搅拌，防止液体受热不均匀，造成液滴飞溅）、漏斗、酒精灯
2.操作要求：
⑴蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的2/3
降温 降温 蒸发 蒸发
⑵加热时，用玻璃棒不断搅拌
⑶加热到蒸发皿中析出较多量固体时，停止加热，利用余温将液体蒸干
⑷热的蒸发皿应用坩埚钳夹持小心地放在石棉网上
六．粗盐提纯
1.含义：除去粗盐中不溶性杂质
2.步骤：溶解、过滤、蒸发。