2020-2021学年初三化学第一学期仁爱版专题6物质的溶解单元3物质溶解性的改变培优练习

2020-2021学年初三化学第一学期仁爱版专题6物质的溶解单元3物质溶解
性的改变培优练习
一、单选题
1．下列说法正确的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液B．升高温度一定能把饱和溶液转变为不饱和溶液C．饱和的澄清石灰水降温后会变浑浊D．物质的溶解性与溶剂种类有关
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙
B．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
C．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
D．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
3．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体．现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确的是()
A．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液B．甲、乙溶液中溶质量分数都减少C．20℃时甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数D．烧杯中甲固体增加，乙固体质量减少4．下列关于物质的溶解度及溶解性的说法中正确的是（）
A．物质的溶解度一定随温度的升高而升高。

B．食盐在20℃时溶解度为36克，它属于可溶物质。

C．气体物质的溶解度与温度无关。

D．根据物质的溶解度曲线可以选择该物质的结晶方法。

5．曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（）
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解6．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）
A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝
C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
7．40 ℃时，向下列4 只盛有100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。

依据实验和溶解度曲线，②中溶液的溶质质量分数约为（）
A．30% B．33.3%C．40%D．50%
8．已知：20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g。

配制20℃时的如下四种溶液：
下列有关溶液①～④的说法不正确
．．．的是（）
A．属于饱和溶液的是②④B．溶液的质量②=④
C．溶液中溶质的质量分数①=③D．②中溶质与溶剂的质量比为17:50
9．现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是（）
A．B．
C．D．
10．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，
其溶解情况如下表：
下列说法正确的是（）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。

将①、②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。

升高温度后，下列有关说法正确的是（）
A．①、②两溶液的质量一定相等B．①、②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少D．①溶液溶质的质量分数一定大于②溶液溶质的质量分数12．下列对“20℃时的溶解度为3l.6g”的解释正确的是（）
A．20℃时，31.6g溶解在水中B．20℃时，100g溶液中含有31.6g
C．3l.6g溶解在100g水中达到饱和状态D．20℃时，31.6g溶解在100g水中达到饱和状态13．20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小
14．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

则下列说法正确的是( )
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃，溶质的质量分数相等
15．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( )
A．溶液的质量B．溶剂的质量
C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数
二、综合应用题
16．根据所给硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）硝酸钾和氯化钾两物质溶解度受温度影响较大的是_______。

（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__________。

（3）硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是_________________。

（4）现有t2℃时硝酸钾和氯化钾的两饱和溶液。

不考虑水的蒸发，下列关系一定
．．成立的有_______（填字母标号）
A 两饱和溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t1℃，析出硝酸钾晶体的质量大于析出氯化钾晶体的质量
C 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D 保持t2℃不变，恒温蒸发等质量的水析出晶体质量相等
17．为测定某石灰石的纯度（石灰石中所含杂质不与盐酸反应，不溶于盐酸也不溶于水），某同学实验并记录如下，请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为__________；
（2）根据已知条件，列出求解步骤1 中反应的碳酸钙质量（x）的比例式__________；
（3）石灰石样品中碳酸钙的含量为__________；
（4）用36.5%的浓盐酸稀释成此实验所需的300g稀盐酸，需要水的质量是___________；
（5）向烧杯B中加入适量该石灰石样品，处理成中性后，再将A、B烧杯内物质混合、过滤（滤液损失不计），将滤液蒸发掉16.8g水，最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为___________；
（6）工业上煅烧50t这种石灰石样品制取生石灰，若不计损失，可得到含杂质的生石灰的质量是___________。

18．下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度(单位：g/100g水)，请回答。

(1)10℃时，甲物质的溶解度是_____g/100g水。

(2)三种物质中溶解度受温度影响较大的是_____；
(3)物质在水中的溶解性与其溶解度(20℃)的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是_____；
(4)30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是_____；(列式即可，不要求计算)
(5)50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
(6)向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。

相关分析正确的是_____；
a．溶液温度：℃＞℃＞℃＞℃
b．溶液质量：℃=℃＞℃＞℃
c．溶液℃一定是不饱和溶液
d．使℃中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数不变
(7)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如下图所示，图中t2对应温度为30℃，则t1对应的温度_____。

A小于30℃ B等于30℃ C大于30℃ D无法确定
(8)t℃时，某物质(固体)的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是n：m，则在t℃时，该物质的溶解度为_____。

参考答案
1．D2．D3．D4．D5．D6．C7．B8．B9．B10．C11．C12．D13．D14．D15．C 16．硝酸钾62.5g 降温结晶ACD
17．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100x
=
44 4.4g
80% 240g 11.1% 32.4t
18．35.8 乙微溶于水
45.8g
100g+45.8g
×100% 乙、甲、丙bd A
100n
m-n。