2019版高考化学总复习 专题 突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱”导学案

突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱”
要点解读
围绕阿伏加德罗常数(N A)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。

这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。

1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态
只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

2、物质的量或质量与状况
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3、物质的微观结构
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子；O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。

4、电解质溶液中粒子数目的判断
突破此类题目的陷阱，关键在于审题：
1．是否有弱离子的水解；
2．是否指明了溶液的体积；
3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

5、电子转移的特殊情况
氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是：.
1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

如：
（1）Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。

（2）Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。

2．量不同，所表现的化合价不同。

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu 和Cl 2反应生成CuCl 2，而Cu 和S 反应生成Cu 2S 。

4．注意氧化还原的顺序。

如向FeI 2溶液中通入Cl 2，首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。

解阿伏加德罗常数应用题时需留意的五大陷阱及对策
陷阱一、忽视气体摩尔体积的使用条件及物质的状态
陷阱二、忽视物质的组成与结构
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne 、D 2O 、18O 2、—OH 、OH －等。

(2)记最简式相同的物质，如NO 2和N 2O 4、乙烯(C 2H 4)和丙烯(C 3H 6)等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如N 2、CO 、C 2H 4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H 2O 2、C n H 2n ＋2中化学键的数目分别为3、3n ＋1。

陷阱三、忽视电解质溶液中的“弱粒子”
(1)是否指明了溶液的体积。

(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L －1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L －1的乙酸钠溶液中含有CH 3COO －的数目不相等且都小于0.1N A 。

(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH ＝1的H 2SO 4溶液c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液，c (OH －)＝0.1 mol·L －1
，与电解质的组成有关。

陷阱四、忽视物质转化中的“隐含反应”
(1)隐含“可逆反应”：
(2)隐含“浓度的变化”：
MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，
Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，
Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

(3)隐含“钝化”
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

陷阱五、忽视氧化还原反应中电子转移的数目
1．明确三步确定电子转移数目
2．熟记常考氧化还原反应转移的电子数
1．用N A表示阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 【答案】B
考点：阿伏伽德罗常数的计算
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A.
C．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下,22．4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A
【答案】D
【解析】
试题分析：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2N A，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2mol，含有的碳原子数为2N A，正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g的NO2和N2O4混合气体含最简式NO2的物质的量为2mol，含有的原子数为6N A，正确；D、常温常压下，22．4L氯气的物质的量小于1mol，与足量的镁粉充分反应转移的电子数小于2N A，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为为4N A
NH NO溶液中氮原子数为0.2 N A
B．常温下，1 L 0.1mol•L﹣1的
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C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 N A
D．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1N A
【答案】B
考点：考查阿伏加德罗常数等知识。

4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12 H-1）（）
A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为N A
B．1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH - ）离子所含电子数均为9 N A
C．常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6N A
D．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A、标准状况下，CCl4不是气体，22.4LCCl4的物质的量远大于1mol，所含的分子数远大于N A，错误；B、1mol的羟基（-OH）所含电子数为9 N A，1 mol的氢氧根（OH - ）
离子所含电子数均为10 N A ，错误；C 、乙烷的结构式为C H C H H
H ，常温常压下，
30g 的乙烷气体分子的物质的量为1mol ，所含碳氢键的总个数为6N A ，正确；D 、二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，故一定条件下，将2molSO 2与足量的O 2充分反应，生成SO 3的分子数小于2N A ，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数计算
5．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A ．常温常压下，18 g 重水（D 2O ）所含的中子数为10N A
B ．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N A 个H +
C ．71g 氯气发生氧化还原反应，一定失去2N A 个电子
D ．室温下，14gN 2和CO 的混合气体中含有的原子数目为N A
【答案】D
【解析】
试题分析：A ．常温常压下，18 g 重水（D 2O ）所含的中子数为
181020A N ⨯⨯＝9N A ，A 错误；B ．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A 个H +，B 错误；C ．71g 氯气发生氧化
还原反应，不一定失去2N A 个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去1mol 电子，C 错误；
D ．N 2和CO 均是两个原子组成，且相对分子质量均是28，因此室温下，14gN 2和CO 的混合气体中含有的原子数目为N A ，D 正确，答案选D 。

考点：考查阿伏加德罗常数计算
6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A ．28 g 乙烯和28g 丙烯中均含有6N A 对共用电子对
B ．在熔融状态下，l mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N A
C ．标准状况下，N A 个SO 2分子和N A 个SO 3分子的体积相同
D ．1 mol 过氧化钠中含2N A 个阴离子
【答案】A
考点：考查阿伏加德罗常数等知识。