科粤版初三化学中考试题及答案

科粤版初三化学中考试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1.下列物质鉴别的实验方法错误的是（）
A. A B・B C・C D・D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢溶液中加入二氧化镭会生成氧气而岀现气泡，蒸餾水中二氧化镭没有明显现象，可以鉴别，故A正确：
B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误；
C、燃着木条在二氧化碳中熄火，在氧气中燃饶更旺，在空气中现象不变，可以鉴別，故C 正确：
D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确，
答案选B。

2 .如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
落解度/g
A.将丙的饱^溶液变为不饱^溶液，可采用升温的方法
B.t/C时,可以制得溶质质臺分数为8%的丙溶液
c. t/c时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至2（rc,析出甲的质量比析出乙的质量大
D. MC时甲、乙、丙三种物质的饱^溶液升高到t2°C时，溶质质臺分数为甲＞乙＞丙【答案】B
【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一立温度下, lOOg溶
剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

A.饱和溶液是在一泄温度下、一立量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

由图可知，丙的溶解度随温度的升髙而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t「C时，丙的溶解度为12g, 饱和溶液溶质的质量分数二溶解度F （溶解度+100g） X100%,丙的饱和溶液溶质的质量分数二12十（12+100g） X 100%^ 11%,故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液:C. t/C时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20°C,析出甲的质量比析岀乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大：D.饱和溶液溶质的质量分数二溶解度十（溶解度+100g） X100%, t「C时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲二丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙＞甲二丙，溶液升高到t「C时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析岀晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙＞甲＞丙，选B
3.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸顿、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。

为确泄其组成，进行如下实验：
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液：
②测X溶液的pH, pH=13：
③向X的溶液中加入足量的硝酸顿溶液，产生白色沉淀，过滤：
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解：
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：
①不能确進是否有硝酸镁；
②硝酸领、硫酸铜、碳酸钠一泄不存在；
③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
④不能确启是否有氯化钠。

以上说法中正确的个数是
A.1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
【答案】B
【解析】
【分析】
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一泄不含硫酸铜；
②测X溶液的pH值，pH=13,所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；
③向X的溶液中加入足量的硝酸锁溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸倾；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一左含有硫酸钠，一立不含碳酸钠：
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X
中一泄含有氯化钠。

由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一泄不含硝酸 镁。

综上所述，固体X 中一肚含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一泄不含硝酸倾、硫酸铜、碳 酸钠、硝酸镁。

【详解】 通过分析可知：
① 、硝酸镁一定不存在。

①错误：
② 、硝酸领、硫酸铜、碳酸钠一左不存在。

②正确： ③ 、硫酸钠和氢氧化钠一立存在。

③正确： ④ 、氯化钠一定存在。

④错误。

故选B 。

4. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观 A. 反应前后碳元素化合价没有发生变化 B. 反应中甲和丙的质量之比为4： 7 C. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 D. 反应中含氢元素的化合物有三种 【答案】B
【解析】A.化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。

化合物中氢元 素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价：反应后一氧化碳中碳元素的化合 价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变：B.反应中甲和丙的质量之比为16： 28二4:7： C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D.由一种元素组成的纯净物叫 单质：由不同元素组成的纯净物叫化合物：反应中含氢元素的化合物有两种。

选B
5.
不能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A. 在一左量的CuSO ：溶液中逐滴加入NaOH 溶液
B. 等质量的Zn 和Mg 分别打足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C. 向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸
D. 等质量CaCO 3分别与足疑等体积等质量分数的稀盐酸反应
示意图得岀的结论中，正确的是（）
O —氢原子
•—氧原子 紛
一碳腮子
生
【答案】C
【解析】A.任一左量的CuSCh溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：B.镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足疑等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。

C.氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7,盐酸溶液的pH小于7,向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小：D.等质量CaCO5分别与足屋等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快：当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。

选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
6.童童同学将一左量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g,加稀硫酸时所消耗的氧化铜质疑是()
A.8g
B. 10g
C. 12g
D. 14g
【答案】B
【解析】
【分析】
要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,可以看出铁转化岀铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质星与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量：
【详解】
设原先氧化铜的质量为加，则与氧化铜反应的硫酸的质量X,生成硫酸铜的质量V，
C U O+H2SO4=C U SO4 +H2O
80 98 160
m x y
80 = m
98~7
80 _m
160_7
98
x = — m
80
y =2 m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为d,生成硫酸亚铁的质量为c；与剩
余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为〃,
Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu固体质量增加
56 160 64 64-56=8
2m a
160 2m
a =0.1 w
Fe+ H2SO4 =FeSO4 +H2T
56 98
100gxl4%- —w
80
56
b
QQ 98
兀100gxl4%-一in 80
b =8-0.7 川
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质疑, 即：
a=b
0.1 W =8-0.7 W 解得m =i0g,
答：原先氧化铜的质量为10g。

故选B。

【点睛】在金属活动性顺序里，位于氢前而的金属能苣换出盐酸、稀硫酸中的氢：位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。

7.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）
A.CO （CO：）——通过足量的灼热氧化铜
B.MnO：粉末（KC1）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO：溶液（CuSO.）——加入足量锌粉、过滤
D.Na：：SO：溶液（NaCl）—一加入适量硝酸银溶液、过滤
【答案】B
【解析】
试题分析：A、C0能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
B、K C1易溶于水，MnO：粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确.
C、F eSO；溶液和CuSO；均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除
杂原则，故选项所采取的方法错误.
D、N aCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
故选B.
考点：物质除杂或净化的探究：混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质.
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.
8.向500g AgNO3溶液中加入M.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干
燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4 ： 3 （洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是
A.滤渣中不含铁
B.口.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%
C.向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生
D.原AgNO.溶液的溶质质虽分数是10.2%
【答案】B
【解析】
【分析】
滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了苣换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。

已知，铜的相对原子质量为64,铁为56。

设混合粉末中含有尤克的铁，含有『克的铜。

则
混合粉末质量：x+y = 11.2；
设与铁反应生成的银为rru克，与铜反应生成的银为m2克，与铁反应的硝酸银为nu克，
4
与铜反应的硝酸银为rm克，参与程换反应的铜的质量为一V克，未参与反应的铜的质量为
7 *
3
亍y克。

则:
Fe + 2AgNO3 = Fe（NO3） + 2Ag
56 340 216
X叫
56 x56 X
216 //?! 340 m3
Cu + 2 AgNO3 = C U(NO3 ) + 2 Ag
64 340 216
4 in4m2
4
=
T 2
340 m 4
85
rrh = — y =——v
■ 14， 2. 27 27 生成银的质量：in. +g =——x + — y
1
- 7 14 - 3
滤渣的质w 1+/n 2+-y = 34.8
联立解得：x=5.6, y=5.6, mi=21.6, m2=10.8, rr ）3=34, m4=17 【详解】
A 、 滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时 铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A 选项正确：
B 、 11.2克Fe 和Cu 的混合粉末中，铜的质量分数二 —xl00%=50%,故B 选项错误；
11.2 C 、 铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀 盐酸不会有沉淀产生，故C 选项正确：
D 、 原AgNO.溶液的溶质质疑分数二氓［x 100%= 10.2%,故D 选项正确。

Vz
故本题选B.
9. 下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（） A. ①常温下，向一泄量的饱和石灰水中加入氧化钙 B. ②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C. ③向一左质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化镭 D. ④向等质量的铁和镁中分別加入足量的稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】
4
_64_=7^ 216
27
水
的质量
/g
°氧化钙的质量主° 硝酸钾质量g 0
时间心 ①
②
③
0稀盐酸的质量位
【详解】
A、因为氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质
量减少，故不符合题意：
B、一立温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，随着加入的硝酸钾的质量的增加，溶液的质疑，从一个不为0的值逐渐增大到硝酸钾饱和，饱和后溶液的质量不再增加，为一定值，故不符合题意；
C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0,过氧化氢溶液和二氧化镭混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质疑不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故符合题意；
D、分别向等质虽的镁和铁中滴入溶质质虽分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决左，所以开始二者放出气体一直相等，但因为盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象比正确，不符合题意；
故选C。

10.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。

取黑色粉末，加入一泄量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。

有关说法正确的是
A.若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一左有Fe
B.若铁丝表而只有红色固体析岀，则滤渣中一左无CuO
C.若铁丝表而无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D.若铁丝表而只有气泡产生，贝IJ滤液中的溶质一左有H2SO4和FeSCU
【答案】D
【解析】
【分析】
金属氧化物优先于金属与酸反应，C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的 Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+ 在水溶液中显注绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。

【详解】
A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一左含有Fe, Fe0也可以与稀硫酸反应生成的Fe?*在水溶液中显注绿色，故A错误；
B、若铁丝表而只有红色固体析岀，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有 CuO,不能判断滤渣中是否有CuO,故B错误：
C、若铁丝表而无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；
D、C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁，那么铁丝表而就有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有硫酸和硫酸亚铁，故D正确。

故选：Do
11 .下列归类正确的是
A 常见碱
纯碱、饶碱、熟石灰
B 常见合金生铁、铜绿、硬铝
C 常见干燥卿浓硫酸、生石灰、碱石灰
D 人体中常见微量元素碘、锌、硒、钙等
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
A、烧碱一氢氧化钠、熟石灰-一氢氧化钙，属于碱：纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；
B、在一种金属中加热融合了英他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫合金：生铁是铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜：C浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂：D、碘、锌、硒是人体中常见微屋元素，钙属于常量元素。

选C
12.不能正确对应变化关系的图像是（）
人一定质量稀盐酸中加入某物质B.澄清石毅議馱C5
A.A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B.B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性
C.C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锭质量
D.D图中纵坐标既可以表示溶剂质星:，又可表示溶液质量
【答案】A
【解析】
【详解】
A、一左质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一左质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先气
#
质
量
C.加热氮釀钾制取氧气D敞口放墨浓硫酸
与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0, —段时间后逐渐增加，完全反应后质呈不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；
B、澄淸石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全
反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0,溶质质量逐渐减小至0,溶液中阴阳离子逐渐减
少至0,溶液的导电性逐渐减弱至0,继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢
钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增
加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变
化关系，不符合题意；
C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化镭做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根拯质量守恒泄
律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锭作为催化剂，二氧化锈的
质量变化，不影响钾元素质疑，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化镭质
量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放宜浓硫酸，随着放苣时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫
酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+ 溶剂
质疑，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都
不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为
0, D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质虽:，D选项图像能正确表示对应变化关
系，不符合题意。

故选A。

A. A B・B C・C D・D
【答案】C
【解析】
除杂的原则是只除杂，不引杂。

A氢氧化顿和盐酸反应，不符合除杂要求：B在氯酸钾在二氧化
徭的作用下分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾能被除掉，但是会混入二氧化毎杂质，引杂：C铜是
不活泼金属，和盐酸不反应，氧化铜是金属氧化物，和盐酸反应生成易溶的氯化铜和水，过
滤，得固体铜；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会在氯化钙溶液中引入杂质。

选C
14.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。

流程如下:
其中正确的是
A.固体丙中一定只含银
B.四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu. Ag
C.固体甲中一定含有Cu和Ag,可能含有X
D.滤液A中含有两种溶质
【答案】B
【解析】金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位麗越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换岀来。

根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一立参加反应产生气泡，而铜和银一泄没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到固体混合物乙和滤液B,说明锌除了和过疑的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了苣换反应，而铜和银没有参加反应，因此是锌和X的盐溶液发生的反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，因此：A、由于硝酸银是一立量，可能不足，所以固体丙中一迩含有的金属是被置换岀的银及原有的银，及可能有剩余的铜，错误：B、四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu. Ag,正确：C、由于硫酸过量，固体甲中只含有铜和银，没有活泼金属锌和X,错误：D、滤液A中一泄有X的硫酸盐和硫酸锌，滤液A中加入锌后有气体生成，说明滤液中还有硫酸，所以溶质有三种，错误。

故选B。

点睛：分析反应后的成分时除考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。

15.某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A,取5.6g该样品与 100g—泄质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水，下列说法正确的是
()
A.若样品不含任何杂质，则m＜1.8
B.若m=1.8,则样品中一泄含有杂质A,可能含有固体氢氧化钾
C.若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种
D.若样品中既含有A,也含有固体氢氧化钾，则一定m＞1.8
【答案】B
【解析】
【分析】 假设5・6g 全部为氢氧化钠，则设生成水的质咼为x,盐酸溶质的质量为y.
NaOH +HC1 = NaCl +HQ
J 40
36.5 18 5.6g y
x
40 _ 36.5 _ 18
5.6g y x
解得：x=2.52g y=5.11g
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为乙 56
5.6g
56 _18
5.6g z
解得：z=1.8gc
【详解】 A 、 根据上述汁算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2・52g,错误；
B 、 因为全部为氢氧化钠生成水的质虽:为2.56g,所以若生成水的质量为1.8g,则说明在样 品中一泄含有杂质A,当然英中也可能含有氢氧化钾，正确：
C 、 根据B 的分析可以知道，若生成水的质量为l ・8g,则说明在样品中一左含有杂质，但 不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g,而单独的氢氧 化钾反应生成水的质量等于1.8g,所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水 的质量必然大于l ・8g,错渓：
D 、 由题意可知，若样品中既含有A,也含有固体氢氧化钾，则m 可以小于或等于错 误。

故选B o 26・下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大呈共存的是（）
A. Ca 2\ Cu 2\ NO 八 Cl-
B. Na\ Mg 2\ SO?-. Cl 、
C. Na\ K\ CO/、SO 42-
D. Na\ Ba 2\ C 卜、NOy
【答案】 D 【解
析】 试题分析：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的屮、OH-. A 、Ci?+和碱性溶液中的氢氧根 离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误：B 、Mg2+和碱性溶液 中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误：C.
CO32
•与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，错 误：D 、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性 溶液中大量共存，正确。

KOH +HC1 =
+H 2O 18
考点：考查离子或物质的共存问题的知识。

17.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中正确的是
0 10 20 30 40 50
温度贮
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30°C时，甲的饱和溶液中溶质的质星分数为30%
C.乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
D.甲中含有少疑乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】C
【解析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

由图可知，温度会影响物质的溶解度，不说明温度时，不能比较溶解度的大小。

B.饱和溶液溶质的质量分数二溶解度+(溶解度+100g) xlOO%, 30°C时，甲的溶解度为30g, 其饱和溶液中溶质的质虽分数为30g4-(30g+100g) xl00%<30%：
C.由图可知，当温度变化时，乙物质的溶解度变化较小，所以乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，当温度变化时，甲物质的溶解度会有较大的改变，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大：
D.甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，且随温度降低而减小：乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，而甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲；选C。

18.一包固体粉末可能含有NaNOs、CaCCh、NaOH、CuCb、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是()
A.蓝色溶液B中阳离子只有Ct?+
B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaCI
D.原固体粉末一定有。