山东省淄博市2024届高三一模化学-试题含解析

A．滤渣的主要成分为 Cu B．滤液 1 和滤液 2 混合可能产生白色沉淀 C．“氧化沉碲”中离子方程式为 TeO32 ClO TeO24 Cl D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：3
二、多选题 11．根据实验操作及现象，所得结论正确的是
实验操作与现象
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已知： Ⅰ． 。 Ⅱ．
Ⅲ．
试卷第 9页，共 11页
回答下列问题： (1)A→B 的试剂和反应条件为 （任写 1 种）。
；A 的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为
a．与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体
b．能发生水解反应，也能与 FeCl3 溶液发生显色反应
c．含有四种化学环境的氢
(2)设计 B→C 反应的目的是
9．基于 Br 辅助 MnO2 放电的液流电池装置如图所示。下列说法错误的是
A．充电时， H 向电极 A 迁移
B．放电时，在该环境下的氧化性： Cd2 Mn3 C．放电时，电极 B 上还可能发生： 2Br 2e Br2 D．可利用 Br 及时清除电极 B 上的“死锰”（ MnO2 ），提高充放电过程的可逆性 10．从废弃的声光器件（ TeO2 ，含 Al 、 Cu 、SiO2 杂质）中提取粗磅的工艺流程如图， 已知 TeO2 性质与 SO2 相似，氧化沉碲得 Na2TeO4，下列说法错误的是
A．饱和 NaCl溶液：除去 Cl2 中的 HCl B．饱和 Na2CO3 溶液：除去 CO2 中 HCl
C． NaOH 水溶液：油脂的皂化反应
D． NaOH 醇溶液： CH3CH2Br 的消去反
应
3．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．图 1，关闭 a、打开 b，检查装置气密性 B．图 2，制备氯气
I： CH4 g CO2 g 2H2 g 2COg ΔH1
Ⅱ： CO2 g H2 g COg H2Og ΔH2
Ⅲ： 2COg CO2 g Cs H3 172kJ mol1
Ⅳ： CH4 g Cs 2H2 g H4 75kJ mol1
回答下列问题：
(1)已知 H2 g 、 COg 的燃烧热 H 分别为 285．8kJ mol1 ， 283．0kJ mol1 ，
结论
A 向 BaCl2 溶液中同时通入 Cl2 和 SO2 ，有白色沉淀产生
氧化性：Cl2 >SO2
分别测定等物质的量浓度的
NH4
F
与
NH4
2
SO3
溶液的
pH
，前
酸
性
：
B
者 pH 小
HF H2SO3
向 4mL 0．1mol L1 KI 溶液中滴加 1mL 新制氯水 Cl2 浓度约为
C
非金属性：Cl I
浓度
c
与
pH
的关系如图所示；沉淀过快无法形成
Co
OH
2
，
Co
OH
2
在碱性溶液
中易被 O2 氧化。
回答下列问题：
(1)“酸浸”中 Co2O3 反应的离子方程式为
。
(2)“沉铁”中控制 pH 的理论范围为
（溶液中离子浓度 c 1．0 105 mol L1 时，可
试卷第 7页，共 11页
认为已除尽）。
粒，可形成离子液体 Y2X5ZX3 ZW3 。下列说法正确的是
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A．第一电离能：Y<W<Z
B． ZW3 与 X3W 的空间结构相同
C．键能： X2 Z2 W2
D． Y2X5ZX3 中存在 键、氢键和配位
键
6．鉴别下列物质的试剂错误的是 A．浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
山东省淄博市 2024 届高三一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．明矾净水
B．海水提溴
C．侯氏制碱
2．实验室中使用钠盐或 NaOH 溶液时，对应关系错误的是
D．撒盐融雪
试卷第 6页，共 11页
X 属于立方晶系，晶胞参数为 dpm ，距离最近 Co 原子的核间距为
pm，若 NA 表
示阿伏加德罗常数的值，X 的密度为
g cm3（用含 NA 的代数式表示）。Y 属于六
方晶系，晶胞参数为 a
bc
，
90 ，
120
，如
A
点原子的分数坐标为
1,0,
1 2
，
则 B 点 Li 原子的分数坐标为
NaOH
溶液的理
由是
。“沉钴”中使用热 NaOH 溶液的目的是
。
18．实验室制备硫酸羟胺
NH
3OH
2
SO
4
的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。已
知
NH3OH
2
SO4
（
M
164g mol1 ）具有还原性，易溶于水，羟胺（ NH2OH ）为白色
晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。
回答下列问题：
(1)实验装置连接顺序为： a →
；E 中含氧官能团的名称为
。
(3)C→E 的反应过程分两步，第一步为加成反应，第二步反应类型为
简式为
。
(4)F→G 的化学方程式为
。
(5)根据上述信息，写出以苯乙酮和戊二酸二乙酯为主要原料制备
；D 的结构
的合成路线
。
20． CH4 和 CO2 催化重整制合成气（ CO 、 H2 ）有利于实现碳中和，涉及反应如下：
（填序号）。步骤Ⅰ的化学方程式为
。
(2)从结构上分析，接受质子的能力： NH2OH
NH3 （填“>”或“<”），则等浓度的
NH3OH
2
SO4
和
NH4
2
SO4
的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
．
(3)分离
NH3OH
2
SO4
和
NH4
2
SO4
，向混合溶液中加入氨水，生成
NH2OH
，再加入
甲醇，析出
(3)萃取剂对 Co2 、Mn2 萃取率随 pH 的影响如图，应选择萃取剂
（填“M”或“N”）。
若萃取剂的量一定时，
（填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。
(4)“沉钴”中，
CO
NH3
6
2
Hale Waihona Puke CoOH2
的离子方程式为
，该反应的
K=
。
(5) CoSO4
CO
NH3
6
2
Co OH 过程中，先加氨水再缓慢加 2
c2 HCO3-
C． c
H2 CO3
c
CO23-
=1103.9
D． CaCO3 s Zn2 aq ZnCO3 s Ca2 aq K 1．0 102.2
六、解答题 16．氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态 N 原子处于最高能级的电子云轮廓图为
电子排布式为
。
形，能量最低的激发态 N3 的核外
(2)胍（
）为平面形分子，存在大
π
键
6 4
。胍属于
分子（填“极
性”或“非极性”），N 原子的杂化轨道方式为
，①号 N 原子 H N C 键角
②
号 N 原子 H N C 键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中 H2O 和 CO2 ，其原因
是
。
(3)氮化钴属于立方晶系，经 Cu 掺杂得催化剂 X，经 Li 掺杂得催化剂 Y。
与 18 OH 反应，两者所得醇
和羧酸盐均不同
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四、多选题 13．利用工业废水发电制备氮的原理如图（纳米） Fe2O3 作催化剂），其中 M、N、a、b 均为惰性电极。b 极区反应分两步进行，其中第二步为 Fe H2O N2 NH3 Fe2O3（未 配平）．下列说法正确的是
A．b 极区的第一步反应为 Fe2O3 3H2O 6e 2Fe 6OH B．M 极的电极反应为 C6H12O6 24e 6H2O 6CO2 24H C．理论上废水发电产生的 N2 与合成 NH3 消耗的 N2 的物质的量之比为 1：1 D．上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行
五、单选题
晶体（填化学式），过滤，将滤液进行
蒸馏（填“常压”或“减压”），
加入硫酸得到产品。
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(4)测定样品纯度（杂质不参加反应）：称取
0.5000g
NH3OH
2
SO4
样品，配制
100ml
溶
液。取
20.00mL
于锥形瓶中，先加稀硫酸酸化，再加入过量
NH4Fe
SO4
2
溶液充分反
应。加入足量磷酸溶液（与 Fe3 形成无色配合物），用 cmol L1 KMnO4 标准溶液滴定达
H2Ol H2Og H 44kJ mol1 则 ΔH2 =
kJ·mol⁻¹， ΔH1
0（填“>”“<”或
“=”）。
(2)将一定体积 CO2 和 CH4 投入密闭容器中，反应Ⅰ在不同条件下达到平衡（反应Ⅱ、Ⅲ、
0．1mol L1，振荡，溶液变成棕黄色
向浓 度均为 0．05mol L1 的 NaI 和 NaCl 混合 溶液中滴 加少量 溶 度 积 ：
D AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成
AgI AgCl
A．A
B．B
C．C
D．D
三、单选题 12．酯在 NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：①
② RCOOCH2CH3 水解相对速率与取代基 R 的关系如表
易水解。下列说法正确的是
A．实验开始时，先加热装置 d 再加热装置 a B．实验过程中可观察到 a 中黑色固体变为红色 C．装置 c 与装置 e 可调换位置 D．装置 e 的作用是吸收尾气
8．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示，已知 O2 g 和 Cl2 g 的相对能量为 0。下列说法错误的是
A． E6 E3 E5 E2
B． Cl Cl 键能为 2 E2 E3 kJ mol1
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C．相同条件下， O2 的平衡转化率：历程Ⅰ=历程Ⅱ D．历程 I 和 II 中速率最快一步反应的热化学方程式为
ClOg Og O2 g Clg ΔH E4 E5 kJ mol1
A．活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B． t1 时刻， Ph C C CH 3 的转化率为
80%
C．反应Ⅰ的 Kp
3 4 105
kPa 1
D．反应 I 比反应Ⅱ和Ⅲ先达到平衡
试卷第 5页，共 11页
15．常温下，将 CaCO3 s 或 ZnCO3 s 悬浊液置于分压固定的 CO2 气相中，体系中
pM
~
，1 个 N 原子周围距离相等且最近的 Li 原子数目
为
。
17．利用水钴矿（主要成分为 Co2O3 ，含少量 SiO2 、FeO 、Fe2O3、MnO2 ）制备二次电
池添加剂 CoOH 的流程如下。 2
已知：25℃时， Co2
aq 6NH3
aq
Co
NH3
6
2
aq
K稳
1.0105 部分金属离子
终点时消耗 VmL 。则滴定终点的现象为
； NH2OH 被 Fe3 氧化成 N2O ，样品的
纯度为
，下列情况会导致测定样品纯度偏低的是
。
A．未用待测液润洗滴定管
B．未干燥锥形瓶
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
19．中草药活性成分仙鹤草内酯（H）的一种合成路线如下：
pH
关系如图所示，已知
pM=-lgcM ，M
为溶液中
H2CO3 、HCO3
、CO
2 3
、Ca 2+
、
Zn2+ 的浓度， Ksp CaCO3 >Ksp ZnCO3 。下列说法正确的是
A． L1 表示 Pc CO32- -pH 曲线
B．向 a 点对应的 ZnCO3 悬浊液中加入 ZnCl2 固体，可以达到 b 点
取代基 R
CH3 ClCH2 Cl2CH
水解相对速率 1
290 7200
下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ是 O H 与酯中 C 作用 B．酯的水解速率： FCH2COOCH2CH3 ClCH2COOCH2CH3 C．步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，使酯在 NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆
D．
与 O H 反应、
B．稀盐酸可鉴别 NaI 、 AgNO3 、 Na2CO3 溶液
C．酸性 KMnO4 溶液可鉴别环己烯、苯、甲苯
D．饱和 Na2CO3 溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯
7．利用 Mg 与 N2 制取 Mg3N2 的实验装置如图（部分加热及夹持装置略）。已知：
Mg
2NH3
Mg
NH2
2
H2
，
Mg3N2
C．图
3，蒸干
Cu
NO3
2
溶液制
Cu
NO3
2
D．图 4，铁件镀铜
4．天然生物碱荜茇酰胺结构如图所示。下列说法正确的是
A．含有 5 种官能团 B．含有手性碳原子 C．双键均为顺式结构 D．可发生加聚反应和水解反应 5．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，基态 Y 原子的 s 能级电子数是 p 能级的 2 倍，基态 W 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍， X3W 是 10 电子微
14．在 473K、 3．0 103 KPa 的高压 HCl 氛围下， Ph C C CH 3 发生下列反应，该炔
烃及反应产物的占比
产物
n Ph
C
C
n 产物Ⅰ CH 3 n 产物Ⅰ n
产物Ⅱ
随时间的
变化如图所示。已知：在高压 HCl 氛围下进行，HCl 压强近似等于总压。下列说法正确
的是