2012高三化学一轮 第10章 电离平衡第二节 盐类的水解定时高效检测 大纲人教版

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1．2009·北京理综有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①

B．c CH3COO－：②>④>③>①

C．溶液中c H＋：①>③>②>④

D．c CH3COOH：①>④>③>②

2．2009·安徽理综向体积为V a的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是

A．V a>V b时：c CH3COOH＋c CH3COO－>c K＋

B．V a＝V b时：c CH3COOH＋c H＋＝c OH－

C．V a<V b时：c CH3COO－>c K＋>c OH－>c H＋

D．V a与V b任意比时：c K＋＋c H＋＝c OH－＋c CH3COO－

3．2009·重庆理综物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba OH2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

4．2009·广东单科下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c Cl2＝2[c ClO－＋c Cl－＋c HClO]

B．氯水中：c Cl－>c H＋>c OH－>c ClO－

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c Na＋＝c CH3COO－

5．关于FeCl3水解的说法错误的是

A．水解达到平衡时FeCl3溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动

B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小

C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl

6．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

7．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是

①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4

A．①⑥ B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧

8．在25 ℃，浓度为1 mol/L的NH42SO4、NH42CO3、

NH42Fe SO42的溶液中测得其c分别为a、b、c单位为mol/L。下列判断正确的是

A．a＝b＝c B．a>b>c

C．a>c>b D．c>a>b

9．下列说法正确的是

A．室温下，某溶液中由水电离出的c H＋＝10－6mol·L－1，则此溶液可能是稀盐酸B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等

C．0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1NH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c大D．室温下，某溶液中由水电离出的c H＋＝10－10mol·L－1，则此溶液的pH为10或4 10．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c Na＋＝c CH3COO－＋c CH3COOH

B．c H＋＝c CH3COO－＋c OH－

C．c Na＋>c CH3COO－>c OH－>c H＋

D．c CH3COO－>c Na＋>c H＋>c OH－

11．向少量Mg OH2的悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg OH2s Mg2＋＋2OH－①

②H＋＋OH－===H2O③由于反应③的发生

使①平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg OH2s Mg2＋＋2OH－①＋OH－===NH3·H2O②由于②的发生使①平衡右移，沉淀溶解。丙同学另选一种试剂代替氯化铵重做了实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。

1他选用的试剂是

A．NH4NO3 B．CH3COONH4

C．NH42SO4 D．NH3·H2O

2你认为甲、乙的解释中谁正确______________。

3丙同学得出正确结论的理由是_________________。

12．25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：1该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①___________；

②____________；

③____________。

2溶液中共有________种不同的粒子指分子和离子。

3在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是________，浓度为0.002 mol·L－1的是________。

4________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

5________和________两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。

13．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe OH2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu OH2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe OH3]。请回答以下问题：1第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是

____________，

有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是________填代号。

A．一定增大 B．一定减小

C．可能增大 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是

____________________________________。

现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________有几个选几个，填代号。

A．浓HNO3 B．KMnO4

C．Cl2 D．O2

E．H2O2

2除去溶液中Fe2＋的方法是调整溶液的pH＝9.6，现有下列试剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到9.6，可选用的有________。多选不限

A．NaOH B．氨水

C．Cu2OH2CO3 D．Na2CO3

E．CuO F．Cu OH2