河南省周口市扶沟县高级中学2018年高三化学测试题含解析

河南省周口市扶沟县高级中学2018年高三化学测试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. “神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）
A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH
D．高压氧气瓶
参考答案：
A
略
2. W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是
A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键
B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4
C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性
D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物
参考答案：
B
3. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。

在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有
A．3种B．4种C．5种D．6种
参考答案：
C
略
4. 下列各组离子一定能大量共存的
是
（）
A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
参考答案：
B
略
5.
(08淄博调研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A．K+、Br－、CO32－B．A13+、H+、MnO4－
C．NH4+、Fe3+、SO42－D．Ag+、Ca2+、NO3－
参考答案：
答案：A
6. 已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。

其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )
A. ④⑤⑥
B.①②③④
C.①③④
D.①③④⑤
参考答案：
C
略
7. T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I 所示。

若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。

则下列结论正确的是
A．该反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)
B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)
C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动
参考答案：
D
略
8. 将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是
A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞
c D．c＞a＝d＞b
参考答案：
A
略
9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。

下列叙述正确的是
A. a分别与b、d形成化合物类型相同
B. 4种元素中b的金属性最强
C. d的氧化物的水化物一定是强酸
D. 工业上c单质常用电解熔融氧化物制备
参考答案：
B
10. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，再无其它明显现象；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+
B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+，
C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－
D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－
参考答案：
略
11. 已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。

25℃时, AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。

若在5mL含有KCl 和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 ( )
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO－ 3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－) B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的K SP的数值为1.69×10－10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
参考答案：
A
略
12. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
下列计算结果正确的是
A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6gCu D．④中V=7840
参考答案：
B
略
13. 下列说法中正确的是
A．胆矾、牛奶、矿泉水都属于混合物
B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．利用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，可防止产生白色污染
D．汽油、牛油、花生油属于酯类
参考答案：
C
略
14. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H ＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)
参考答案：
D
略
15. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
参考答案：
D
试题分析：A.在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，错误；B．碘元素在反应①中化合价升高，失去电子被氧化，在反应②碘元素的化合价降低，得到电子，被还原，错误；B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化,错误；C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：MnO2＞I2；IO3-＞SO42-；但是无法比较其它微粒的氧化性的大小，错误；D．在反应①中产生1mol的I2会转移2mol的电子；在②中产生1mol的I2时转移电子10mol的电子，所以生成等量的I2时转移电子数比为1：5，正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。

请
填空：
(L)图中A管的作用是______________，制取
乙炔的化学反应方程式为_______
_____________________。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生___________反泣，
可以观察到__________________。

现象，若通入溴水中，发生______________反应。

(3)乙炔燃烧时的现象为____________________，
为了安全，点燃乙炔前应先______________。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B，写出B的一种危害．
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：；铜与H的浓溶液反应的离子方程
式：．
（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法．
参考答案：
（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．
【考点】无机物的推断．
【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是
SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答．
【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，
（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，
故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；
（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式
为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4
（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，
故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．
18. 【化学—选修2 化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再
投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)
A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。

实验现象是__________________
参考答案：
(1)绿色化学(2分) (2)放热(2分) (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分) (4)BC(2分) (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)
19. ．（13分）【化学一有机化学基础】
苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：
请回答下列问题
（1）乙酸→A的反应类型__________________________。

（2）写出X的结构简式____________________________。

（3）F中有 _______________种官能团。

（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。

A．能发生银镜反应 B．1 mol E能与2 molH2反应
C．能发生消去反应 D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式 ___________________________________
（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。

参考答案：
（1）取代反应（2分）
（2）CH3CHO（2分）
（3）2（2分）
（4）B、D（2分）。