2022年 鄄城二中高中化学一轮复习考点学案晶体结构与性质

晶体结构与性质

考点一晶体常识

【根底知识梳理】

1．晶体与非晶体

2

1________物质凝固。

2________物质冷却不经液态直接凝固凝华。

3溶质从溶液中________。

3．晶胞

1概念

描述晶体结构的____________。

2晶体中晶胞的排列——无隙并置

①无隙：相邻晶胞之间没有____________。

②并置：所有晶胞________排列、________相同。深度思考

1．正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞

1冰和碘晶体中相互作用力相同

2晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列

3凡有规那么外形的固体一定是晶体

4固体SiO2一定是晶体

5缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块

6晶胞是晶体中最小的“平行六面体〞

7区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，那么甲晶体中与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。

3．以下图为离子晶体空间构型示意图：错误!阳离子，错误!阴离子以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：

A________、B________、C________。

【解题探究】

题组一认识各类晶胞

1．以下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，那么Q的化合价为________。

2．某晶体的一局部如下图，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2

C．2∶9∶4 D．3∶8∶4

3．镧镍合金LaNi n的晶胞结构如以下图，那么LaNi n中n＝________。

4．Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如以下图所示。那么该化合物的化学式为________。

5．1硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，以下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。那么硼化镁的化学式为________。

2在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。以下图是一种链状结构的多硼酸根，那么多硼酸根离子符号为________。

6．以下图所示晶体的硬度很可能比金刚石大，且原子间以单键结合，试根据以下图确定该晶体的化学式为________________________________________________________ _________。

题组二晶胞的密度及微粒间距离的计算

7．Cu与F形成的化合物的晶胞结构如以下图所示，假设晶体密

度为a g·cm－3，那么Cu与F最近距离为____________________－3，试计算Na＋与S2－的最短距离为________________________cm阿伏加德罗常数用N A表示，只写出计算式。

【反思归纳】

晶胞计算的思维方法

1晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、N A、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题，一是要掌握晶体“均摊法〞的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯穿，举一反三。

2“均摊法〞原理

特别提醒①在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。

②在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均摊法。3晶体微粒与M、ρ之间的关系

假设1个晶胞中含有个微粒，那么1mol晶胞中含有mol微粒，其质量为M g M为微粒的相对“分子〞质量；1个晶胞的质量为ρa3g a3为晶胞的体积，ρ为晶胞的密度，那么1mol晶胞的质量为ρa3N A g，因此有M＝ρa3N A。

考点二晶体的组成和性质【根底知识梳理】

1．四类晶体的比拟

1定义

气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：____________。

2影响因素

①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越______________________________。

②离子的半径：离子的半径越________，晶格能越大。

3与离子晶体性质的关系

晶格能越大，形成的离子晶体越________，且熔点越高，硬度越________。

深度思考

1．正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞

1在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

2在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

3原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

4分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

5离子晶体一定都含有金属元素

6金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体

7原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

8金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

2．在以下物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、NH42S、

CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石，晶体氩。

1其中只含有离子键的离子晶体是_____________________________________________。

2其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________。

3其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是__________。

4其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________。

5其中含有极性共价键的非极性分子是________________________________________。

6其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________。7其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________________________。

8其中含有极性共价键的原子晶体是__________________________________________。

9不含共价键的分子晶体是__________，只含非极性键的原子晶体是____________。