《常考题》初中高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》知识点总结(含答案解析)

一、选择题

1．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C．“纳米车”是一种分子晶体

D．C60熔点比金刚石熔点高

答案：B

解析：A．根据图象我们只能看到每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”，由于其质量和体积都很小，因此不可能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，A错误；

B．“纳米车”的诞生，说明人类可以控制、操纵物质的分子，使操纵分子的技术进入一个新阶段，B正确；

C．“纳米车”用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成，是微观离子，并非晶体，C 错误；

D．C60是由分子构成的分子晶体，其分子之间以微弱的分子间作用力结合，故其熔点比金刚石熔点低，D错误；

故合理选项是B。

2．我国的超级钢研究居于世界领先地位。某种超级钢中除Fe外，还含Mn10%、

C0.47%、Al2%、V0.7%。下列说法中错误的是

A．上述五种元素中，有两种位于周期表的p区

B．超级钢的晶体是金属晶体

C．X-射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构

D．超级钢中存在金属键和离子键

答案：D

解析：A．上述五种元素中，C、Al的最外层电子都分布在p轨道，所以它们位于周期表的p区，A正确；

B．超级钢属于合金，它的晶体中只存在金属键，所以属于金属晶体，B正确；

C．X-射线衍射实验，可以对物质内部原子在空间分布状况进行分析，从而确定超级钢的晶体结构，C正确；

D．超级钢是金属晶体，因此只存在金属键，不存在离子键，D不正确；

故选D。

3．C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。则下列有关说法中不正确的是

A．C60的熔点比石墨的熔点低

B．C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同

C．C60分子中含有80个σ键、30个π键

D．影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力

答案：C

解析：A.C60为分子晶体，熔点低，石墨是介于分子晶体和原子晶体之间的过渡型晶体，熔点高，则C60的熔点比石墨的熔点低，故A正确；

B. C60分子中含有单键碳原子和双键碳原子，碳原子的杂化方式为sp2杂化和sp3杂化，甲烷分子中只含有单键碳原子，碳原子的杂化方式为sp3杂化，两者杂化方式不同，故B正确；

C.由C60的结构可知，分子中含有60个σ键、30个π键，故C错误；

D.C60为分子晶体，影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力，故D正确；

故选C。

4．下列有关化合物的说法不正确的是

A．[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键的键角大于NH3中H-N-H键的键角

Co(NO )4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co<O<N

B．配离子[3

C．八面体配合物CoCl3•3NH3结构有4种，其中极性分子有2种

D．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低

答案：C

解析：A．[Cu(NH3)4]SO4中N含有4个键，没有孤电子对，属于采取sp3杂化，氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，[Cu(NH3)4]SO4中氮原子上没有孤对电子，排斥力小，故[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，选项A正确；

B．金属元素的第一电离能一般比非金属的小，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N元素的最外层电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以它的第一电离能高于同周期相邻的元素，所以Co、N、O的第一电离能由小到大的顺序为

Co<O<N，选项B正确；

C．正八面体六个顶点的位置是对称等同的，八面体配合物CoCl3•3NH3结构有3种，其中

极性分子有1种，选项C 不正确；

D ．同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低，选项D 正确； 答案选C 。

5．模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。下列有关化学模型的说法错误的是 A ．金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式

B ．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不同可用阳离子与阴离子的半径比不同解释

C ．由NH 3和BF 3易化合生成H 3NBF 3可预测H 3NBF 3中含有配位键

D ．根据VSEPR 理论可推测BF 3的键角大于BF -

4

答案：A

解析：A ．密置层包括六方最密堆积和面心立方最密堆积，非密置层包括简单立方堆积和体心立方堆积，故金属晶体的简单立方堆积是非密置层得到的一种堆积方式，故A 错误； B ．钠的离子半径比铯小，两种晶体中阴阳离子半径之比不同，导致配位数不同，钠离子配位数为6，铯离子配位数为8，导致晶体结构不同，故B 正确；

C ．NH 3中N 原子的价层电子对数为4，采用sp 3杂化，N 原子含有3个δ键和一对孤电子对，NH 3和BF 3化合生成H 3NBF 3时，N 原子的孤电子对与B 原子的空轨道形成配位键，故C 正确；

D ．根据VSEPR 理论可推测，BF 3中价层电子对个数=3+ 12×（3-3×1）=3，所以为平面三

角形结构，键角为120°，BF -4中价层电子对个数=4+ 12

×（3+1-4×

1）=4，所以为正四面体结构，键角为109.5°，故BF 3的键角大于BF -4，故D 正确；

故选A 。

6．如图，60C 是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似60C 的新物质60N ，下列有关60N 的叙述正确的是

A ．60N 分子中含有的σ键是π键的2倍

B ．60N 属于原子晶体

C ．60N 分子是由非极性键构成的非极性分子

D ．60N 的熔点比60C 的低