福建省省晋江市子江中学中考化学模拟试卷

晋江市子江中学2009年中考化学模拟试卷
（满分：100分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14
一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将其序号用2B 铅笔涂在答题卡上。

每小题2分，共30分）
1.2009年4月22日“世界地球日”主题为“人工改造气候，助地球降温”。

下列说法与该主题无关．．
的是 A.我国政府已向全世界承诺，在全国消灭碘缺乏症 B.减少化石燃料的燃烧
C.开发利用太阳能、水能等无污染能源
D.植树造林
2.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。

下列属于合成纤维的是
A.棉花
B.羊毛
C.蚕丝
D.涤纶
3.下列实验基本操作正确的是
A.读取液体体积
B.滴加液体
C.引燃酒精灯
D.取用固体药品
4.右图是元素周期表中的一格，能从该图获取的信息是
A.该元素的质子数为40
B.该元素的原子序数为20
C.该元素在地壳中的含量为40.08%
D.该元素属于非金属元素 5.北京奥运会结束时，圣火在“鸟巢”的主火炬塔缓缓熄灭。

主火炬熄灭的过程采用遥控电动调节阀技术，等比例调节燃气流量，使火焰逐渐匀速降低直至全部熄灭。

这一熄灭过程所依据的灭火原理是
A.使可燃物与氧气隔绝
B.降低可燃物的着火点
C.撤离可燃物
D.降低可燃物的温度
6.下列食物中，不能．．
转化为人体活动所需能量的是 A.食盐 B.葡萄糖 C.淀粉 D.油脂
7.不法商贩为了让海带碧绿，用“碱性品绿”进行泡制，还加入了“连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4）”起固色作用，若长期食用会对肝脏造成损害。

Na 2S 2O 4中硫元素的化合价为
A.-2
B.+3
C.+4
D.+6
8.2008年底，美国《科学》杂志评出年度十大科学突破，排名第六的是可以“燃烧的水”。

美国科学家称已开发出一种新的廉价催化剂，可利用电能将水分解。

下列有关说法不正．．确．
的是 A.水在通电的条件下可分解成氢气和氧气
B.水电解产生氢气和氧气的体积比为2∶1
C.美国科学家的突破是利用廉价催化剂使水直接燃烧
D.以水为原料廉价地获得氢能源，可以有效地缓解温室效应
9.将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入右图所示的装置中，盖紧胶塞将两种液体混合，实验现象如图所示。

从该实验中，能得到的结论是
A.分子间有间隔
B.分子变小了
C.不同分子间一定发生化学反应
D.酒精不能溶于水
10.山梨酸（C 6H 8O 2）是一种安全的食品防腐剂。

下列关于山梨酸的说法中，正确的是
A.山梨酸由碳和水组成
B.山梨酸的相对分子质量为29
C. 山梨酸中碳、氢、氧的质量比为3∶4∶1
D.每个山梨酸分子中含有16个原子
11. 2009年3月22日是第十七届“世界水日”，主题是“跨界水──共享的水、共享的机遇”。

下列生活中常见的“水”属于纯净物的是
A ．矿泉水
B ．蒸馏水
C ．酸雨雨水
D ．生理盐水
12.生活中的下列说法错误．．
的是 A.不宜长期饮用硬水 B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.面包的发酵粉中常含有碳酸氢钠
D.可用廉价的工业盐代替食盐
13.
下列说法正确的是
A.该反应的前后元素种类不变
B.该反应属于置换反应
C.反应中甲、乙、丙三种物质的质量比为2∶1∶2
D.分子是化学变化中的最小微粒
14.下图是
A.在30
B.Ca(0H)2的溶解度随温度升高而降低
C.升高温度可使Ca(OH)2的饱和溶液转化为不饱和溶液
D.增加溶质可使Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液
15.下列说法中正确的是
A.回收废旧金属是为了防止金属生锈
B.大量使用农药提高粮食产量
C.用肥皂水区分硬水和软水
D.含有大量CO 2的废气可直接排放
二 填空与简答（本题包括4个小题，共33分）
16.（10分）三聚氰胺（R ）为白色晶体、无味、低毒，常温稳定，高温分解。

牛奶呈中性或弱酸性，[CO(NH 2)2]为原料，反应原理为：6CO(NH 2)x N y H z + 6NH 3↑ + 3CO 2↑。

请回答：
（1）尿素属于 （选填“有机物”或“无机物”），其中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。

（2）三聚氰胺C x N y H z 的化学式为 。

（3）要检验牛奶中是否添加三聚氰胺，可取少量牛奶溶于水，然后往其中滴加 试液，如果溶液显 色，说明牛奶中添加了三聚氰胺。

（4）食品污染已成为重要话题，请你说出一种防止食品污染的有效措施： 。

17.（7分）2009年世界水日的主题是“跨界水──共享的水、共享的机遇”。

请回答下列有关问题：
（1）水污染已经严重影响动植物的生存，下列做法会造成水污染的是 （填序号）。

A.工业废水直接排放
B.含SO 2、NO 2的废气处理后排放
C.禁止使用含磷洗衣粉
D.大量使用化肥、农药
（2）下列比例模型中，代表水分子的是 （填序号）。

A B C D
（3）某同学制作的简易净水器如右图所示，活性炭的作用是 ，
小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是 ，在实验室进行该操作，不．
需要．．
用到下列仪器中的（填名称） 、 。

18.（8分）化学兴趣小组从一种含有银（Ag ）、锰（Mn ）、锡（Sn ）等金属的废旧合金中回收金属银，进行了下来相关活动。

（1）比较锰和锡的活动性强弱：将锰片放入氯化亚锡（SnCl 2）溶液中，观察到锰片表面覆盖一层固体粉末，同时生成MnCl 2。

由此可知锰的金属性比锡 （选填“强”或“弱”），写出该反应化学方程式 。

（2）结合学过的常见金属活动性顺序表，将银、锰、锡的元素符号．．．．
填在下表。

（3
简述该实验方案可行的理由是 。

19.（8
分）能源危机制约着现代社会的发展，开发和利用可再生能源是人类解决能源问题的重要举措之一。

（1）目前，煤、石油、天然气等化石燃料成为主要能源，它们的大量使用打破了生物圈中碳循环的平衡，使大气中 的含量迅速增加，导致全球气温升高。

（2）天然气是清洁能源，有报道说，使用天然气对于提高人的生活质量有以下好处：①可以有效减少大气污染；②可以大大减轻水路运输压力；③可以控制温室气体排放；④天然气没毒，泄露没有危险。

你认为其中不适合进行宣传的是 （填序号）。

（3）氢能源是我国正在开发的新能源之一。

其使用的主要途径是设法构成H 2──O 2燃料电池，从能量的转换的角度看，该燃料电池是一种将 能转换为电能的装置。

写出该电池中反应的化学方程式 。

三实验与探究题（本题共28分）
20.小明同学从资料中得知，金属过氧化物常用作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂。

对金属过氧化物用作氧气再生剂的化学原理，小明同学进行了如下探究，请你参与。

[查阅资料]a.金属过氧化物（如过氧化钠：Na2O2）能与二氧化碳反应生成一种白色固体和氧气；
b.过氧化钠与水、盐酸等物质反应也能生成氧气；
c.碳酸氢钠能与盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸氢钠与二氧
化碳不反应。

[设计实验] 实验Ⅰ：小明同学用下图所示的实验验证反应生成了氧气。

（1）小明同学在实验室制取CO2时，选择发生装置时应考虑的因素是（填序号）。

A.反应物的状态
B.CO2的溶解度和密度
C.反应是否需要加热
D.CO2是否有毒
（2）根据上述因素，制取CO2时，应从上图1、图2、图3中选择。

写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。

（3）设计A、B装置的目的是得到纯净且干燥的CO2气体。

其中A装置的作用是；B装置主要目的是干燥CO2气体，连接这一装置的理由是
，那么B中所装的试剂是（填序号）。

A.浓硫酸
B.固体NaOH
C.生石灰
（4）为了确定CO2根Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作及现象是。

（5）表明二氧化碳没有
．．被过氧化钠完全吸收的现象是，该反应的化学方程式为。

实验Ⅱ探究反应生成的白色固体的成分。

[提出猜想]①该白色固体是氢氧化钠；②该白色固体是碳酸钠。

小明的两个猜想中一定错误的是猜想（选填“①”或“②”），理由是。

[设计实验] 小明通过以下实验验证了另一个猜想是正确的。

[交流与讨论]（1）综合实验Ⅰ、Ⅱ，小明同学写出了过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。

（2）请你根据上述实验简述过氧化钠作为氧气再生剂的化学反应原理。

四计算题（本题包括2个小题，共9分）
21.（4分）电动自行车的动力来自铅蓄电池，其电解液一般为49%的H2SO4溶液。

现需要500g49%的H2SO4溶液，其中溶质的质量为 g，可由 g98%的浓硫酸稀释而成。

22.（5分）汽车尾气排放出的主要气体有NO和NO2NH3）
除去有害气体，该反应的化学方程式为：2NH3 + NO + NO2 + 3H2O。

若反应
后得到2.8gN2，理论上需要氨气的质量多少克？
参考答案及评分标准
一 选择题（每小题2分，共30分）
二 填空与简答（本题包括4个小题，共33分）
16.（10分）
（1）有机物；46.7% （每小格各2分，共4分）
（2）C 3N 6H 6 （2分）
（3）无色酚酞（或紫色石蕊）；红（或蓝） （每小格各1分，共2分）
（4）减少或不用食品添加剂等 （2分）
17.（7分）
（1）AD （错选一个扣1分，多选不得分，共2分）
（2）B （1分）
（3）吸附；过滤；酒精灯；量筒 （每个小格各1分，共4分）
18.（8分）
（1）强 （1分）
Mn + SnCl 2 ＝ MnCl 2 + Sn （2分）
（2）Mn 、Sn 、Ag （每小格各1分，共3分）
（3）锰和锡可溶解于稀盐酸而银不能 （2分）
19.（8分）
（1）CO 2（或二氧化碳） （2分）
（2）③④（错选一个扣1分，多选不得分，共2分）
（3）化学；2H 2 + O 22O （每小格各2分，共4分）
三 实验与探究（本题共28分）
实验Ⅰ
（1）AC （错选一个扣1分，多选不得分，共2分）
（2）图2；CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （每小格各2分，共4分）
（3）除去二氧化碳中混有的HCl ；过氧化钠与水反应也会产生氧气；A
（第1、2小格各1分，第3小格2分，共4分）（4）将带火星的木条放在D处导管口，木条复燃（2分）（5）C中的石灰水变浑浊；Ca(OH)2+ CO2＝ CaCO3↓ + H2O （每小格2分，共4分）实验Ⅱ
[提出猜想]①（1分）反应物二氧化碳与过氧化钠中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的氢氧化钠（2分）[设计实验]
（每小格各1分，共5分）[交流与讨论]（1）2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2 （2分）（2）过氧化钠能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气（2分）四计算题（本题有2个小题，共9分）
21.（4分）245；250
22.（5分）1.7g。