海南省2020年高一上学期化学期末考试试卷

海南省2020年高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2016高一下·温州期中) 化学与STSE密切相关．下列有关说法中不正确的是（）
A . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C . 利用可降解塑料可缓解白色污染
D . 煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，大量使用
2. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列有关实验操作的说法正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口
C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出
3. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数）（）
A . NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等
B . 在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体
C . 2mol•L﹣1 氨水溶液中含有2NA个NH4+
D . 1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L
4. （2分） (2017高二下·和平期中) 下列鉴别方法不可行的是（）
A . 用水鉴别乙醇、甲苯和硝基苯
B . 用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳
C . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
D . 用溴水鉴别乙苯、环己烷和乙醇
5. （2分）(2018·成都模拟) 化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是（）
A . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
B . 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应
C . 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外
D . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
6. （2分）关于aL bmol/L的浓硫酸的说法正确的是（）
A . 与足量Cu共热，转移的电子为ab mol
B . 常温时加入Al，不会发生化学反应
C . 若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的标准状况下气体体积为22.4m/65 L
D . 蔗糖与浓硫酸混合，只体现浓硫酸的脱水性
7. （2分） (2015高一上·永昌期末) 实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）
A . NaOH溶液
B . 氨水
C . Ba（OH）2溶液
D . 盐酸
8. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列叙述错误的是（）
A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
9. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列说法中不正确的是（）
A . 钠保存在石蜡油或煤油中
B . 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
C . 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉
D . 氯水保存在棕色试剂瓶中
10. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A . Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
B . 明矾净水与胶体的性质有关
C . “滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化
D . “火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关
11. （2分）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题。

已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+> Fe3+>Cu2+>H+> Fe2+>Na+ ，下列离子反应方程式错误的是（）
A . 2Ag++Fe →2 Ag + Fe2+
B . 2Fe3++ Cu → Cu2++ 2Fe2+
C . 2Fe3++3 Zn → 3Zn2++ 2Fe
D . Cu2++2 Na → Cu + 2Na+
12. （2分）有关氨的说法不正确的（）
A . NH3是10电子微粒
B . 氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C . 蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟
D . 氨气是电解质，NH3•H2O是非电解质
13. （2分）下列有关化学与生活、技术的说法中不正确的是（）
A . 考古时可用12C测定一些文物的年代
B . 可在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C . 乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
D . 红葡萄酒的密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
14. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能够成功的是（）
A . 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质
B . 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐
C . 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D . 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2
15. （2分）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（）
A . 都属于碱性氧化物
B . 都能与水发生化合反应
C . 水溶液的成分相同
D . 与二氧化碳反应生成不同的盐
16. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑
B . 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝ 2Fe2＋
C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋＝ Mg2＋＋2H2O
D . 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑
17. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列实验装置能达到实验目的是（）
A . 进行喷泉实验
B . 加热熔融（NaOH）
C . 验证镁片与稀盐酸反应放热
D . 除去CO2中的少量HCl
18. （2分） (2016高一上·陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）
A . 148g/mol
B . 24g/mol
C . 74g/mol
D . 40g/mol
19. （2分） (2018高一下·静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（）
A . 有铜无铁
B . 有铁无铜
C . 有铁有铜
D . 无铁无铜
20. （2分） (2016高二下·河北期末) 汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2 ，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（）
A . CO2分子中既含有极性键又含有非极性键
B . 4.3g HNCO中含有0.1NA个原子
C . 反应中NOx是还原剂
D . 若NOx中x=2，1mol NO2在反应中转移4NA个电子
21. （2分）利用下列实验装置能完成相应实验的是
A . 装置①测定化学反应速率
B . 装置②制取并吸收HCl
C . 装置③量取8.5mL的稀硫酸
D . 装置④模拟铁的腐蚀
22. （2分） (2016高三上·晋城期末) CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（）
A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C . 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③
D . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
23. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列说法不合理的是（）
A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解
B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应
C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体
D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成
24. （2分）(2015·天津模拟) 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH，Br﹣可以大量共存
B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C . 1 L 0.1 mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
D . 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
二、主观题 (共6题；共41分)
25. （4分） (2018高一上·陆川期末) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）混合物中各物质的物质的量：
NaOH是________，AlCl3是________，MgCl2是________。

（2） C点所加的盐酸的体积是________mL。

26. （8分） (2017高一上·天津期末) 完成下列问题
I．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：
①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4 ，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：________．
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是．
A . Br2＞I2
B . Fe3+＞Br2
C . Br2＞Fe3+
D . I﹣＞Br﹣
（3） II．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示．
请你根据使用推断：
A中含有的酸根离子________（填离子符号）．B中肯定含有的溶质是________（写化学式）．
写出实验中有关反应的化学方程式：
②________
⑤________．
27. （3分）(2017·南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
28. （8分）某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快．查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响．
（1）
写出以上反应的离子方程式________
（2）
出现上述现象的原因可能：
假设①：SO42﹣对铝与H+的反应有抑制作用；假设②________
（3）
请设计实验对上述假设进行验证：
①________
②________
（4）
如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：
①________；②________；③________；④________
29. （5分） (2017高一上·苏州期末) 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中部分生成物己略去）
请回答下列问题：
（1）
物质D的化学式为________，其水溶液中阳离子的检验方法为（文字表述）________．
（2）
写出反应③的化学方程式：________．
（3）
写出反应④的离子方程式：________．
（4）
写出反应⑤的化学方程式：________．
30. （13分） (2016高二下·吉林期末) 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响．
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________．
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）．
A . 氧化性：PbO2＞KMnO4
B . Mn2+被还原成MnO4﹣
C . 该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
①________KMnO4+________K2S+________═________K2MnO4+________K2SO4+________S↓+________．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________．
参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、主观题 (共6题；共41分)
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
28-1、
28-2、28-3、28-4、
29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、
30-4、。