高考必考题突破讲座——简答题中化学用语的规范书写策略

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题型结构
1．高考常考化学用语汇总
元素符号 如Fe、Al、Ar

表示

原子
①符号：如Na
物质
化 学 用 语

组成 和结 构的 化学

离子
②结构示意图：如 ①符号：如Na＋、Cl－
2．加强对有关概念的理解，形成各自的理论指导。例如：要 求书写某一反应的化学方程式时，首先要弄清该反应的类型， 反应物和生成物分别是哪些物质、反应条件等基本信息。如 果是氧化还原反应方程式的书写，则在书写时还要运用氧化 还原反应的规律指导书写。
命题角度
[例1] (2016·天津卷)下表为元素周期表的一部分。
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复 至℃室和S温5i(8s)，＋℃2放。Cl热2写(g)6=出8=7=该SkiCJ反l。4(应l)已的Δ知H热＝该化－化6学8合7方k物J·程m的o式l熔－：1、沸点分别为－69 _____________________________________________________ _。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
第三周期第ⅦA族
(1)Z元素在周期表中的位置为S_i _________________。
(2)表中元素原子半径最大的是_______ (写元素符号)。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性ac 强的 是________ (填字母)。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
第五章 物质结构 元素周期律
第22讲 高考必考题突破讲座 ——简答题中化学用语的规范书写策略
题型特点
化学用语是化学学科的特 色语言，化学用语的规范书写 是高考重点考查的内容，题目 通常以非选择题为情景载体， 融合元素及其化合物、元素推 断、化学反应原理及化学实验 等，是历年高考化学试题中的 常考题型。

电极反 应式

阴极：发生还原反应，
电电极解电池解中N如aC用l溶石液墨作2阳H极＋＋：2发e－生==氧=H化2↑反应，

2Cl－－2e－===Cl2↑

用电子式 表示化合
离子化合物的形成过程：

物的形成
共价化合物的形成过程：
解题思维
1．熟练掌握各类化学用语的书写规则和有关要求。在平时训 练过程中，不断提高书写的规范性和准确性。
用语


②结构示意图：如Na＋
、Cl－


分子式
如H2S、HNO3

表示 物质

化学式
如Na2S、BaOH2
化 学 用 语


组成 和结 构的 化学 用语


结构简式
如H2C===CH2、CH3COOH


实验式最简式
考情分析
命题趋势
2017，江苏卷，2T 2016，全国卷甲，26T 2016，全国卷乙，27T 2016，全国卷丙，27T
预计2019年高考对简答题 中化学用语的规范书写继 续加大考查力度，以化学 方程式的书写以及表示物 质组成和结构的化学用语
为重点，以元素及化合
分值：5～12分
物、元素推断等为载体进 行考查。
据其熔点和沸点数据，推断出四氯化硅在常温下呈液态。据
(5)碳、氢质量比为 9∶1，则 C、H 原子个数比为192∶11＝3∶4，该烃的分子式为 C3H4，是丙炔，结构简式为 H—C≡C—CH3，据此可写出其电子式。根据“1 mol 化 合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2 和 1 mol 烃”，可推断出 Q 的化学式为 Mg2C3。(6)根据题意可知，生成的两种气体是 NO 和 NO2。根据 Na 元素守恒可知， 生成的 NaNO3 为 2.2 mol。设生成 NO 和 NO2 的物质的量分别是 x mol、y mol，由氮 原子守恒得 x＋y＝2.2；由得失电子守恒得 3x＋y＝4。联立解得 x＝0.9、y＝1.3。再 由得失电子守恒得 n(Cu)×2＝0.9 mol×3＋1.3 mol×1，解得 n(Cu)＝2 mol，所以生 成的硫酸铜为 2 mol。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有 硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气 体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完 全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2N.2O：m0o.9l·mLo－l；1NNOa2O：H1.溶3 m液ol 和 1 mol O2，则两种气2体m的ol 分子式及物质的量分别为 ___________________________，生成硫酸铜的物质的量为 ____________。
如CH2、CH2O

化学方程式
化 学

表示物来自百度文库变化

电离方程式
强电解质完全电离用“===” 弱电解质不完全电离用“ ”
用 语

的化学用语



离子方程式
两边原子个数守恒，电荷守恒 氧化还原反应中得失电子守恒

热化学方程式
原 作 解电 电 质池 极 溶中 ， 液稀如H以2SZOn4、作C电u负 Z正 2Hn极极－＋＋：：2e2发发－e=－生生====氧还=ZHn化原22＋↑反反应应，，
(5)碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2 和 1 mol 烃，
该烃分子中碳、氢质量比为 9∶1。烃的电子式为___________________________。Q 与水反应的化学方程式为___M__g_2C__3_＋__4_H_2_O_=__=_=_2_M__g_(O__H_)_2_＋__C_3_H_4_↑______。
解析 (1)观察周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Cl。 氯元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族。(2)同周期主族元 素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原 子半径逐渐增大。故表中元素原子半径最大的是Si。(3)O2能 与H2S溶液反应生成单质硫：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，该反 应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明O2的氧化性强于S，因 此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确；非金属性强弱与 得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项错 误；H2O比H2S难分解，说明H2O更稳定，气态氢化物越稳定 的元素的非金属性越强，c项正确。(4)生成物是四氯化硅， 书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。根