【KS5U解析】宁夏银川一中2019届高三第三次月考理综化学试题 Word版含解析

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宁夏银川一中2019届高三第三次月考理综化学试题
1.化学与生活密切相关。

下列说法错误．．
的是 A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C. 福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】
【详解】
A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，其他有机物没有此气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故正确；
B. 食用油属于油脂，反复加热发生化学变化，会产生稠环芳香烃等有害物质，故正确；
C. 福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性，所以可用来浸制标本，故正确；
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故错误。

故选D 。

2.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．
的是 A. 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N A B. 32g Cu 和32g S 充分反应，转移电子数为N A
C. 精炼铜时，若阳极失去0.1 N A 个电子，则阴极增重3.2g
D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等 【答案】B 【解析】
【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式为CH 2，含有2个极性键，28g 乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为2mol ，则含有极性键数目为4N A ，故正确；B. 32g Cu 和32g S 充分反应是生成0.25mol 硫化亚铜，转移电子为0.5mol ，故错误；C. 精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中的活泼金属先溶解生成离子形式，然后是铜溶解，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，所以若阳极失去0.1 N A 个电子，则阴极得到0.1 N A 个电子，则阴极增重3.2g ，故正确；D. 钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等，故正确。

故选B 。

3.下列实验操作不能．．
达到实验目的的是 选项
实验目的
实验操作
A 除去蛋白质溶液中混有的(NH 4)2SO 4 将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中
B 除去Mg 粉中混有的Al 粉 加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥
C 用CCl 4 萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层
D 检验溶液中存在SO 42‾
向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】D 【解析】
【详解】A.硫酸铵能通过半透膜，但蛋白质分子不能通过半透膜，所以能进行分离，故正确；B.铝和氢氧化钠反应但镁不反应，故能分离，故正确；C.四氯化碳的密度比水大，在下层，碘易溶于四氯化碳，从分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，从上口倒出水，故正确；D.要检验硫酸根离子，先加入盐酸，不产生沉淀，后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液含有硫酸根离子，若盐酸和氯化钡同时加入，则银离子可以干扰，故错误。

故选D 。

4.某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确．．
的是
A. 实验开始时，先点燃A 装置处的酒精灯，后点燃F 装置处的酒精灯
B. B 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成
C. G 装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO 生成
D. C 、D 、E 装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【分析】
草酸分解生成二氧化碳和一氧化碳和水，用硫酸铜固体检验水蒸气，然后用石灰水检验二氧化碳，用氢氧化
钠吸收二氧化碳，用浓硫酸吸收水蒸气，让一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再用石灰水检验二氧化碳。

【详解】A. 实验开始时，先点燃A 装置处的酒精灯，排出装置中的空气，一段时间后点燃F 装置处的酒精灯，故正确；B. B 装置中的现象应为白色粉末变蓝，说明分解产物中有水生成，故错误；C. G 装置中澄清石灰水变浑浊，可知F 中一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，说明分解产物中有CO 生成，故正确；D. 根据以上分析可知C 、D 、E 装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液，故正确。

故选B 。

【点睛】实验分析题一定掌握实验的原理和关键，本题中草酸分解生成二氧化碳和一氧化碳和水，进行检验时注意三者之间的影响。

一般先用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，然后检验二氧化碳，并除去二氧化碳，用一氧化碳和氧化铜反应，检验其产物有二氧化碳。

5.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X 的最简单
氢化物在常温下为液体，Y 的原子半径在同周期金属元素中最小，Z 与X 同主族。

下列说法正确．．
的是 A. W 、X 、Y 属于同一周期元素 B. 四种元素中W 的简单离子半径最大 C. X 的最简单氢化物的热稳定性比Z 的强 D. Y 、Z 形成的化合物溶解于水形成其水溶液 【答案】C 【解析】 【分析】
短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最高化合价与最低化合价的代数和为2，说明该元素最高价为+5，则为氮元素，X 的最简单氢化物在常温下为液体，该元素为氧元素，Y 的原子半径在同周期金属元素中最小，为铝元素，Z 与X 同主族，为硫元素。

【详解】A. 氮和氧是同一周期元素，铝是下一周期的元素，故错误；B. 四种元素的简单例子中 硫离子半径最大，故错误；C . 氧的非金属性比硫强，所以氧的最简单氢化物为水，其热稳定性比硫化氢的强，故正确；D. 铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解，故错误。

故选C 。

6.下列反应的离子方程式正确．．
的是
A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2 + 2OH ‾ = Cl ‾ + ClO ‾ + H 2O
B. Fe 与少量稀硝酸的反应：Fe + 4H + + NO 3‾ = Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O
C. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3 + 2H +
= Ba 2+
+ H 2O + CO 2↑ D. 用石墨电极电解MgCl 2 溶液：2Cl ‾ + 2H +
Cl 2↑+ H 2↑
【答案】A 【解析】
【详解】
A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl 2 + 2OH ‾ = Cl ‾ + ClO ‾ + H 2O ，故正确；
B. Fe 与少量稀硝酸的反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，故离子方程式Fe + 4H + + NO 3‾ = Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O 是错误的；
C.醋酸是弱酸，不能拆成氢离子形式，故错误；
D. 用石墨电极电解MgCl 2 溶液生成氯气和氢气和氢氧化镁沉淀，故错误。

故选A 。

7.向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO 气体且金属有剩余。

则
反应后．．．
溶液中c (NO 3‾) 可能为
A. 0.45 mol/L
B. 0.6 mol/L
C. 0.75 mol/L
D. 0.9 mol/L 【答案】C 【解析】
【详解】铁粉和铜粉和硝酸反应后金属有剩余，剩余的金属肯定有铜，或有铜和铁，所以反应后溶液中不可能是铁离子，生成物中金属离子为亚铁离子或铜离子，设金属为M 则方程式为
3M+8HNO 3=M(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ，硝酸根离子在反应中有1/4被还原生成一氧化氮气体，有3/4留在溶液中，所以溶液中的硝酸的物质的量为0.75mol 。

故选C 。

【点睛】掌握金属和硝酸的反应的先后顺序和铁的产物的价态。

铁先和硝酸反应生成硝酸铁，然后铁和硝酸铁生成硝酸亚铁，铜也可以和硝酸铁反应生成硝酸铜和硝酸亚铁，所以当金属有剩余时，溶液中不可能有铁离子，剩余的金属肯定有铜，或有铜和铁，溶液中肯定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜。

8.叠氮化钠（NaN 3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。

工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：
已知：NaN 3能与AgNO 3反应生成白色难溶于水的AgN 3；部分相关物质的物理性质如下表： 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 CH 3OH −97 64.7 与水互溶
水合肼
−51.7
118.5
与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
(N2H4•H2O)
亚硝酸甲酯
(CH3ONO)
−17 −12 溶于乙醇、乙醚
请回答：
（1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体）的离子方程式为_________________________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为
______________________。

（2）实验室模拟步骤Ⅱ，实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：
①仪器a的名称为____________，作用是_________________。

②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是____________。

（合理给分）
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的_________。

（3）步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是_______；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是___________。

(填序号)①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热④关闭K1、K2（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。

①步骤Ⅴ可以用_______洗涤晶体。

A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量
Ag2CrO4出现（即析出橘红色沉淀），达到滴定终点。

AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是__________。

下列操作合理的是______。

A．滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若未等滴定管液面稳定就读数，会导致测定结果偏高
E．若发现AgNO3溶液滴加过量，可回滴样品溶液，至红色褪去
【答案】(1). 2NO2‾ + 2H+= NO↑+ NO2↑+ H2O(2). CH3ONO + N2H4 + NaOH =（箭头也行）NaN3 + CH3OH + 2H2O或 CH3ONO + N2H4∙H2O + NaOH =（箭头也行）NaN3 + CH3OH + 2H2O(3). 球形冷凝管(4). 冷凝回流，平衡气压(5). 20℃冷水浴或缓慢通入气体等(6). C(7). ①(8). ④②③ 或②④③(9). D (10). AgNO3溶液显酸性，且见光易分解(11). BCD
【解析】
【详解】(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体，其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体，说明两种气体分别为一氧化氮和二氧化氮，则离子方程式为：2NO2‾+ 2H+= NO↑+ NO2↑+ H2O；步骤Ⅱ中CH3ONO在氢氧化钠和肼反应生成NaN3，从后面的流程分析，产物还有甲醇，反应方程式为：CH3ONO + N2H4 + NaOH =NaN3 + CH3OH + 2H2O或 CH3ONO + N2H4∙H2O + NaOH =NaN3 + CH3OH + 2H2O。

(2) ①仪器a为球形冷凝管。

该冷凝管的作用为冷凝回流，平衡气压。

②实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，所以要控制反应的温度尽量在20℃左右，或使反应慢慢进行，减少因反应
放热温度的升高，故答案为：20℃冷水浴或缓慢通入气体等。

③X应连接冷凝管且应为直形冷凝管，不能
用球形冷凝管，避免产物的残留，故选C。

(3)步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作打开K1通入，打开K2与大气相同，并由于反应热而变成气体的反应物冷凝成液体流回烧瓶，故选①；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作为关闭K1、K2，打开K3，对烧瓶进行加热，顺序是④②③ 或②④③。

(4) ①根据亚硝酸甲酯的物理性质中能溶于乙醇、乙醚，水合肼与水或醇互溶，不溶于乙醚和氯仿，所以应选项乙醇对产品进行洗涤，故选D。

②AgNO
3
溶液显酸性，且见光易分解，所以选择使用棕色的酸式滴定管。

A．在滴定终点是，滴定管管尖可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故错误；B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇，保证准确控制滴定终点，故正确；C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下，使溶
液间充分反应，准确确定滴定终点，故正确；D．若未等滴定管液面稳定就读数，滴定终点读数变大，则滴定消耗的体积变大，会导致测定结果偏高，故正确；E．若发现AgNO3溶液滴加过量，不可回滴样品溶液，滴定的数据错误，实验作废，故错误。

故选BCD。

9.硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下：
（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。

（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有__________，___________。

（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。

（写出操作、现象和结论）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：
温度（℃）40 50 60 70
MgSO430.9 33.4 35.6 36.9
CaSO40.210 0.207 0.201 0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______。

“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4∙7H2O
（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO4∙7H2O为172.2 g ，则MgSO4∙7H2O 的产率为___。

【答案】(1). D(2). 2Fe2+ + ClO‾ + 2H+ = 2Fe3+ + Cl‾ + H2O(3). SiO2(4). MnO2(5). 取最后一滴滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液颜色不变红色，说明滤液中Fe3+被除尽；若出现红色，说明没有除尽(6). 蒸发浓缩（高温浓缩），趁热过滤(7). 过滤或过滤洗涤(8). 70%
【解析】
【分析】
硼镁泥中加入硫酸，MgO和CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都可以和硫酸反应而溶解生成镁离子，钙离子，锰离子，和亚铁离子和铁离子，铝离子，SiO2不溶于硫酸，溶液中加入次氯酸钠会将具有还原性的离子如亚铁离子和锰离子氧化，生成的二氧化锰也不溶于水，存在于滤渣中，调节溶液的pH，使铁离子和铝离子生成沉淀，所以滤渣含有氢氧化铁和氢氧化铝和二氧化硅。

利用硫酸镁和硫酸的溶解度随温度的变化分析，硫酸钙的溶解度随着温度升高而降低，所以将溶液加热浓缩，得到高温下的饱和溶液，趁热过滤出硫酸钙，溶液中的溶质几乎全是硫酸镁，然后利用蒸发结晶的方法得到硫酸镁晶体。

【详解】(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，但实际需要配置1000mL溶液，需要的浓硫酸的体积为VmL，则有1×1×98=98%×1.84×V，解v=54.3mL,选择100mL量筒，故选D。

(2)溶液中的亚铁离子也可以被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：2Fe2+ + ClO‾ + 2H+ = 2Fe3+ + Cl‾ + H2O。

(3)通过以上分析，可知二氧化硅不溶于硫酸，在滤渣中存在，次氯酸钠将锰离子氧化成二氧化锰，也存在于滤渣中。

(4)检验溶液中的铁离子利用其与硫氰化钾溶液显红色的性质进行实验，实验操作为：取最后一滴滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液颜色不变红色，说明滤液中Fe3+被除尽；若出现红色，说明没有除尽。

(5)利用硫酸钙的溶解度随着温度升高而降低的性质，将溶液蒸发浓缩（高温浓缩），趁热过滤出硫酸钙。

得到的滤液为硫酸镁饱和溶液，将其蒸发浓缩，冷却结晶，过滤或过滤洗涤，得到硫酸镁晶体。

(6)实验中硼镁泥中氧化镁的质量为100×40=40g，物质的量为1mol，根据镁原子守恒得到硫酸镁晶体的物质的量与氧化镁相等，则硫酸镁晶体的质量为246g，产率为172.2/246= 70%。

【点睛】掌握一定物质的量浓度的溶液的配制实验，注意容量瓶的选择，根据大而近的原则，如需要800mL 溶液，则选择1000mL容量瓶，计算溶质的质量时要使用1000mL进行计算。

10.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

B C D
A E F
（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。

（2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为
_____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O （3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）（4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明
______________________________________________________________。

（5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：
①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。

②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。

【答案】(1). (2). 次氯酸钠(3). 2 3（NaClO）4 2 3 5(4). >(5). <(6). SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 或 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42‾ + 2Cl‾(7). 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑(8). Al3+ + 3NH3∙H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
【解析】
【分析】
根据元素周期表的结构分析，A为钠，B为碳，C为氮，D为氧，E为硫，F为氯。

据此解答。

【详解】(1)氢氧化钠的电子式为。

（2）R是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为次氯酸钠；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用次氯酸钠制备Na2FeO4，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，所以氯元素和铁元素的物质的量比为3:2，再根据元素质量守恒分析其他物质的化学计量数，得到方程式为：2Fe(OH)3 +3 NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 +3NaCl +5H2O。

（3）水分子间存在氢键，所以其沸点比硫化氢高；钠离子和氧离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，钠离子半径小于氧离子半径。

（4）二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸，减少了氯水中的次氯酸的存在，即减少了漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42‾+2Cl‾。

（5）金属元素的单质G 能与氢氧化钠反应，说明为金属铝，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：Al3++ 3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

11.根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：
（1）过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。

第四电离能I4(Co) < I4 (Fe) ，其原因是__________________________________________。

（2）磷的氯化物有两种：PCl3和PCl5，PCl3中磷原子的杂化类型为__________，PCl3的立体构型为
__________，其中PCl3的沸点________（填“大于”或“小于”）PCl5，原因是__________。

（3）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图所示，该分子中存在的化学键为
___________（填选项字母）
a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键
（4）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
化学式HClO4HClO3HClO2HClO
K a1×1010。