洪特规则和泡利原理

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洪特规则和泡利原理
一、洪特原理
电子在能量相同的轨道,即等价轨道上排布时,总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向,因为这样的排布方式总能量最低,称为洪特规则。

二、泡利原理
在费米子组成的系统中,不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。

在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数,所以泡利不相容原理在原子中就表现为:不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数,或者说在轨道量子数m,l,n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子,而这两个电子的自旋方向必须相反。

这成为电子在核外排布形成周期性从而解释元素周期表的准则之一。

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