万能解题模型(一) 运用质量守恒定律推断化学式或元素组成
质量守恒定律 化学方程式 微观模型-中考化学【热点、重点、难点】专练(解析版)
重难点05质量守恒定律化学方程式微观模型质量守恒定律重点考查定义的理解及其应用，主要以选择题题型考查推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。
以简答题考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
化学方程式的书写是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现；在选择题中结合微观示意图考查化学方程式书写或判断正误。
在综合题中结合物质的转化、气体制备原理考查化学方程式的书写、反应类型的判断，结合题给信息判断反应物、生成物和反应条件。
根据化学方程式计算的考查是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考查。
主要命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算。
质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫质量守恒定律。
化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律不适用于解释物理变化。
定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
2.从微观角度看，化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。
故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。
3.在化学反应前后，一定不会变化的是①③⑤⑥，一定会变化的是④，可能改变的是②①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。
如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
5.质量守恒定律的应用（1）解释判断一些现象，依据反应前后物质总质量不变。
（2）定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变。
（3）根据质量守恒定律进行简单计算，依据化学反应前后总质量不变。
（4）微观示意图，依据原子种类、数目不变，反应物的总质量=生成物的总质量。
高中化学质量的守恒计算题解题技巧
高中化学质量的守恒计算题解题技巧高中化学中，质量的守恒计算题是一类常见且重要的题型。
掌握解题技巧对于学生来说至关重要，下面将通过具体例子，分析和说明这类题目的考点，并给出解题技巧。
首先，我们来看一个典型的质量的守恒计算题：【例1】一根木棍质量为100克，点燃后完全燃烧，生成的水和二氧化碳总质量为80克，求生成的二氧化碳的质量。
这是一个典型的燃烧反应题目，考察的是质量守恒定律。
解决这类题目的关键是找到反应物和生成物之间的质量关系。
在这个例子中，我们可以通过以下步骤解题：1. 确定反应物和生成物：题目已经明确给出，反应物是木棍，生成物是水和二氧化碳。
2. 确定反应物和生成物的质量关系：根据题目中的信息，反应物木棍的质量为100克，生成物水和二氧化碳的总质量为80克。
根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成物的质量之和。
因此，反应物木棍的质量减去生成物水的质量，即为生成物二氧化碳的质量。
所以，生成的二氧化碳质量为100克 - 80克 = 20克。
通过以上步骤，我们可以得出结论：生成的二氧化碳的质量为20克。
接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子：【例2】一瓶饮料质量为200克，其中含有20克的葡萄糖。
将饮料完全蒸发，葡萄糖完全分解生成二氧化碳和水，求生成的二氧化碳的质量。
这个例子考察的是物质的分解反应，并且在计算过程中涉及到葡萄糖的质量。
解决这类题目的关键是找到反应物和生成物之间的质量关系，并且注意计算过程中的细节。
在这个例子中，我们可以通过以下步骤解题：1. 确定反应物和生成物：题目已经明确给出，反应物是葡萄糖，生成物是二氧化碳和水。
2. 确定反应物和生成物的质量关系：根据题目中的信息，反应物葡萄糖的质量为20克。
根据分解反应的化学方程式，1摩尔的葡萄糖可以生成6摩尔的二氧化碳。
根据摩尔质量的关系，葡萄糖的摩尔质量为180克/摩尔，二氧化碳的摩尔质量为44克/摩尔。
所以，20克的葡萄糖可以生成20克/180克/摩尔 × 6摩尔 × 44克/摩尔 = 14.67克的二氧化碳。
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
化学方程式是描述化学反应的符号表示法，用化学式表示反应物和生成物的物质。
在本文中，我将为您详细介绍质量守恒定律和化学方程式的知识。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的一个基本原理，它表明在封闭系统中，化学反应发生时，反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着，在一个封闭的容器中，化学反应发生时，物质既不能被创造也不能被销毁，只能发生重新组合。
这个定律是由法国化学家拉瓦锡在18世纪初首次提出的。
质量守恒定律可以用一个简单的例子来解释。
假设你在一个密闭容器中燃烧一根蜡烛，当蜡烛燃烧完毕时，你会发现容器内的氧气减少了，而生成了二氧化碳和水蒸气。
尽管氧气的质量减少了，但是生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和等于燃烧前氧气的质量。
质量守恒定律在化学实验中有很大的应用。
在实验中，通过称量反应物和生成物的质量，可以验证质量守恒定律是否成立。
如果实验结果表明总质量发生变化，那就说明这个反应并不符合质量守恒定律。
质量守恒定律在实际应用中也非常重要。
例如，在工业生产中，我们经常需要控制原料的用量和生成物的质量，以确保生产过程的质量和效率。
质量守恒定律可以帮助工程师对反应过程进行合理的设计和调整。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种符号表示法。
它用化学式表示反应物和生成物的物质，通过化学反应符号表示反应过程的发生。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的基本格式如下：反应物1+反应物2+……→生成物1+生成物2+……例如，将氢气和氧气反应生成水的反应方程式可以表示为：2H₂+O₂→2H₂O在这个方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。
方程式中的箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的化学计量关系。
初中化学质量守恒定律中考典型题解法例析
质量守恒定律中考典型题解法例析质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
纵观近几年的各地中考试题，不难发现主要考查以下几种题型，也是学生感到比较难解的题目。
一、推断物质的组成元素【答题依据】:在化学反应前后，元素种类不变。
【答题思路】分别数反应物或生成物的元素种类，依据反应前后，元素种类不变，写出表达式，推断其它物质的组成元素。
例1.（2012年广东广州）固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2【解法指导】根据反应前后元素的种类保持不变，AgN03→，观察反应前有Ag、N、O三种元素，那么反应后的生成物中必须有这三种元素，而答案A含S元素、答案C含H元素，故A、C均错。
氮气是无色无味，故D也错。
因而正确答案为B。
二、推断某物质的化学式【答题依据】在化学反应前后，元素种类、原子个数不变。
【答题思路】1．分别数反应物和生成物的元素种类；2．数对应元素的原子个数，依据反应前后，原子个数不变，补充足够的对应原子个数。
3．组成化学式。
化学式中表示原子个数写在元素符号的右下角，碳氢化合物一般碳元素写在前面，接着到氢元素，氧元素写在最后面，其它化合物元素化合价显正价写在前面，显负价写在后面。
例2. （2012年甘肃兰州改编）工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。
该反应中X的化学式为。
【解法指导】对该反应4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4元素种类：Hg S Ca O → Hg Ca S O原子个数： 4 4 4 4 4 1 1 4根据反应前后原子个数不变，Hg 、O原子已守恒，而反应前，生成物中钙原子有1个、硫原子1个还缺钙原子有3个、硫原子3个，因而X应有钙原子有3个、硫原子3个，原本X化学式应写成Ca3S3 但X前面计量数已为3，因而X的化学式应写成CaS。
化学中的化学方程式解题技巧解析
化学中的化学方程式解题技巧解析化学方程式是化学反应的符号表示法，通过化学方程式可以了解反应物质的组成、反应条件和生成物质的产生过程。
掌握解题技巧可以帮助我们在化学学习和实践中更加准确地解析化学方程式。
本文将介绍几种常见的化学方程式解题技巧。
1. 平衡化学方程式的解题技巧平衡化学方程式是化学反应最基本的表示形式，它保持了物质的质量守恒和电荷守恒。
解题技巧一：质量守恒法平衡化学方程式中，反应物质和生成物质的质量必须保持守恒。
因此，我们可以根据反应物质的质量和生成物质的质量之间的关系，求解未知物质的质量。
例如，已知反应物质A和B的质量，求生成物质C的质量。
解题技巧二：电荷守恒法对于电荷守恒的反应方程式，在氧化还原反应中尤为重要。
根据电荷守恒法，我们可以用未知物质的电荷数量乘以相应的电荷单位来求解未知物质的质量。
例如，已知反应物质D和E的电荷数量，求生成物质F的质量。
2. 确定反应类型的解题技巧确定反应类型是解题的关键步骤，它有助于我们了解反应物质的行为和生成物质的种类。
根据反应物质和生成物质之间的化学性质，可以将反应类型分为酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加合反应等。
解题技巧三：观察物质的酸碱性质在观察物质的酸碱性质时，可以使用指示剂来进行判断。
例如，使用酸性指示剂酚酞，当酚酞由无色变为红色时，可以判定为酸性溶液。
根据反应物质的酸碱性质来确定反应类型，有助于我们解题。
解题技巧四：观察反应物质的氧化还原性质在观察反应物质的氧化还原性质时，可以根据物质的氧化态和还原态的变化来判断反应类型。
例如，如果某个物质的氧化态由+2变为+3，同时另一个物质的还原态由+6变为+4，可以判定为氧化还原反应。
通过观察反应物质的氧化还原性质，可以确定反应类型，从而解题。
3. 计算摩尔数的解题技巧摩尔数是解题中常用的计量单位，它表示物质的量。
在化学方程式解题中，通过计算摩尔数可以求解未知物质的数量、质量等。
解题技巧五：利用反应物和生成物的摩尔比例计算未知物质的摩尔数根据化学方程式中，反应物和生成物的化学计量关系，我们可以利用已知物质的摩尔数，通过摩尔比例计算未知物质的摩尔数。
中考化学计算题的解题方法总结
2019年中考化学计算题的解题方法总结计算题是初中化学中所占分值比例最大的考题。
也是同学们得分率最低的部分。
该如何解决计算题呢?小编给大家总结了质量守恒定律、化学方程式计算、有关溶液的计算、常用公式计算、解题技巧计算等问题, 赶紧收藏吧!一、质量守恒定律二、化学方程式计算三、有关溶液的计算四、常用公式计算五、解题技巧计算一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”, 即:2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为:(1)说明化学反应的反应物、生成物(2)根据质量守恒定律, 应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;(3)与题目中实验现象相联系, 说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意:(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等, 不包括未参加反应的物质的质量, 也不包括杂质。
二、化学方程式计算1.化学方程式的书写步骤(1)写: 正确写出反应物、生成物的化学式(2)配: 配平化学方程式(3)注: 注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加, 反应后生成物中有气体(或固体), 在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应, 则此时生成的气体(或固体)均不标箭头, 即有气生气不标“↑”, 有固生固不标“↓”2.根据化学方程式进行计算的步骤(1)设: 根据题意设未知量(2)方: 正确书写有关化学反应方程式(3)关: 找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式, 求解(5)答: 简要的写出答案3.有关化学方程式计算的常用公式4.化学方程式计算的解题要领可以归纳为:化学方程式要配平, 需将纯量代方程;量的单位可直接用, 上下单位应相同;遇到有两个已知量, 应找不足来进行;遇到多步的反应时, 关系式法有捷径。
根据化学综合题答题思路归纳(万能公式)
根据化学综合题答题思路归纳(万能公式)一、理解题目要求在答题之前，首先需要仔细阅读和理解题目的要求。
理解题目的关键词和限定条件，对于解题思路的形成非常重要。
二、确定解题方法1. 掌握基本知识答题之前，需要对相关的化学知识有一定的掌握。
这包括元素周期表、离子方程式、反应速率、溶解度等基础知识。
只有掌握了基本知识，才能更好地理解和解决问题。
2. 运用化学公式在解题过程中，可以利用一些化学公式来辅助解题。
如氧化还原反应可用氧化数法、电子转移法，溶解度可用平衡常数计算等。
熟练掌握化学公式的运用，可以提高解题效率。
3. 运用化学方程式在解题过程中，需要根据题目要求列出相应的化学方程式。
熟练运用化学方程式，可以清晰地描述化学反应过程，从而更好地解决问题。
三、解题步骤1. 分析题目仔细分析题目，确定所给信息和所求信息。
将已知信息列出来，有助于整理思路和寻找解题方向。
2. 列出化学方程式根据已知信息，列出相应的化学方程式。
根据方程式的特点和题目的要求，进行配平方程式、计算摩尔比和反应物的转化等。
3. 计算所求答案根据已列出的化学方程式和已知信息，进行必要的计算。
注意单位的转换和计算的精确度，得到所求答案。
4. 检查核对解答完毕后，需要对结果进行检查核对。
确认计算过程正确无误，答案合理可行。
四、实例应用通过上述的解题思路和步骤，可以运用到各种化学综合题的解答中。
根据具体题目的要求和已知信息，灵活运用化学公式和方程式，解决问题，并得到准确的答案。
以上是根据化学综合题答题思路的万能公式的归纳。
希望能对你在化学综合题的解答中有所帮助。
高中化学答题技巧(守恒篇)
高中化学解题技巧（守恒篇）吾等化学宅，内修理论，外修实验，然而解题技巧也是必不可少的。
而在高中，守恒是解决化学题的一个重要手段。
那么，接下来，呆瓜我（什么鬼）就来介绍几种常见的守恒。
一、质量守恒所谓质量守恒，就是根据质量守恒定律，通过化学反应中化合物之间的质量关系来解决题目。
【例题】8克氧化铜固体在氢气流中加热，问反应完全时固体减少的质量。
【解答】该反应的方程式：CuO + H22O ……△O80g/mol 64g/mol (80-64)g/mol8g X根据以上关系式，可得80g/mol (80-64)g/mol8g XX = 8×(80-64) /80 g = 1.6 g二、元素守恒元素守恒嘛……让我想想（这样子看上去超不专业）……其实是质量守恒的一种特殊形式，这个技巧利用反应前后同种原子数量不变来解题。
【例题】一份在标准状况下体积为8.96L的气体混合物，仅含有N2，CO2，和CH4。
将此气体充分燃烧后通过足量澄清石灰水，得到10g白色沉淀，求原气体中氮气的物质的量。
【解答】由题意可知，白色沉淀的成分是碳酸钙。
M(CaCO3) = 100g/molHence, n(CaCO3) = m(CaCO3)/ M(CaCO3) = 10/100 mol = 0.1 mol由于CO2不可燃，CH4燃烧后生成等物质的量的CO2，n(Carbon) = n(CO2) + n(CH4)因为所有生成的CO2中的碳元素都转化为CaCO3中的碳元素n(CaCO3) = n(CO2) + n(CH4) = 0.1mol原混合气体的体积为8.96L（标准状况），son(混合气体) = V(混合气体)/ V(标准) = 8.96/22.4 mol = 0.4 moln(N2) = n(混合气体) – [n(CO2) + n(CH4)] = 0.4 – 0.1 mol = 0.3 mol 三、化合价升降守恒这一点是指，在一个氧化还原反应中，还原剂化合价升高等于氧化剂化合价降低。
质量守恒定律及化学方程式计算
质量守恒定律及化学方程式计算化学方程式是描述化学反应的一种表达方式，它由反应物和生成物之间的转化关系组成。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号“+”连接。
根据质量守恒定律，化学方程式中原子的数量在反应前后也必须保持不变。
为了达到这个要求，我们需要进行化学方程式的计算。
化学方程式计算的基本步骤如下：1.确定反应物和生成物：根据题目给出的信息，确定反应物和生成物的种类和数量。
2.写出反应物和生成物的化学式：根据反应物和生成物的种类，使用元素符号和原子量写出它们的化学式。
3.检查反应物和生成物的质量是否守恒：计算反应物和生成物中每种元素的质量，并比较反应前后各种元素的总质量是否相等，确认质量守恒。
4.平衡方程式：根据质量守恒和原子数量守恒定律，调整化学方程式中各种物质的系数，使得反应前后各种元素的原子数量相等。
下面通过一个具体的例子来演示化学方程式计算的过程。
例子：将氢气和氧气反应生成水。
步骤1：确定反应物和生成物反应物：氢气（H2）生成物：水（H2O）步骤2：写出化学式H2+O2->H2O步骤3：检查质量守恒反应物氢的总质量=反应物氧的总质量=生成物水的总质量步骤4：平衡方程式在该例子中，需要平衡氢和氧的原子数量。
由于反应物氢的原子数是2，生成物水的原子数也是2，所以氢已经平衡。
接下来，我们需要平衡氧的原子数。
由于反应物氧的原子数是2，生成物水的原子数是1，所以需要在氧气前面加上系数2来平衡氧。
最终平衡方程式为：2H2+O2->2H2O通过这个例子，我们可以看到化学方程式计算的过程。
在实际应用中，可能还会涉及到其他的化学反应和多个反应物与生成物的情况，但基本的计算步骤是相似的。
中考化学计算题的4个解题方法
中考化学计算题的4个解题方法
中考化学计算题的4个解题方法
计算题是化学考试中公认的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题中。
而选择题中的计算是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答，今天我们就来说说这四个解题法。
1 守恒法
守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的'等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2 极限平均值法
在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3 差量法
化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4 假设数据法
根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。
学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
化学方程式解题法
化学方程式解题法在化学学习中，掌握化学方程式解题法对于解决各种化学问题是至关重要的。
化学方程式提供了丰富的信息，能够帮助我们推导反应物与生成物的比例关系、计算物质的质量、体积等重要参数。
本文将介绍几种常见的化学方程式解题法，包括平衡方程式法、摩尔关系法和质量守恒法。
一、平衡方程式法平衡方程式法是解决化学问题中最为基础和常用的方法之一。
平衡方程式描述了反应物与生成物之间的化学变化关系，并通过方程式中的系数表示不同物质的摩尔比例。
在应用平衡方程式解题时，首先需要根据实验数据或问题描述列写化学方程式，确保方程式中的元素种类和原子数目相等。
然后，通过设定未知数和使用代入法来建立方程式的数学关系式，并解得未知数。
最后，根据所求的未知数和问题要求，计算其他相关物质的质量、体积等。
例如，假设有一个化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
如果题目给出了氢气（H₂）的质量，要求计算生成的水（H₂O）的质量，我们可以通过设定未知数x，建立以下方程式：2x = m(H₂O)。
通过解方程可得到所求的水的质量。
二、摩尔关系法摩尔关系法是化学方程式解题中的另一重要方法。
摩尔关系是指化学方程式中不同物质之间的摩尔比例关系。
通过摩尔关系，我们可以根据已知物质的摩尔数计算其他相关物质的摩尔数或质量。
在应用摩尔关系法解题时，首先需要根据已知信息计算已知物质的摩尔数。
然后，根据化学方程式中不同物质的摩尔比例关系，确定所求物质的摩尔数或质量。
例如，对于化学方程式：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。
如果已知钠（Na）的摩尔数，要求计算生成的氢气（H₂）的摩尔数，我们可以通过摩尔关系计算得到：n(H₂) = 2n(Na)。
三、质量守恒法质量守恒法是应用化学方程式解决质量计算问题的有效方法。
质量守恒法基于质量守恒定律，即化学反应前后质量的总和保持不变。
在应用质量守恒法解题时，首先需要根据已知条件计算已知物质的质量。
然后，根据质量守恒定律，设定未知数和建立方程式的数学关系式，求解未知数。
01 万能解题模板(一) 质量守恒定律的应用
万能解题模板(一) 质量守恒定律的应用(含微观模型图)模板一 运用质量守恒定律推断化学式或元素组成(2019·宜昌)硅是重要的半导体材料。
X ＋H 2=====一定条件3HCl ＋Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X 为(C)A ．SiClB ．SiCl 3C ．SiHCl 3D ．SiH 2Cl 3方法技巧：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。
1．(2019·青岛)在化学反应：CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2X 中，X 的化学式为(C)A ．H 2O 2B ．H 2C ．H 2OD ．CO 2．(2019·河南)钠着火不能用二氧化碳灭火。
钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是(A)A ．碳酸钠B ．硫酸钠C ．碳酸氢钠D ．氢氧化钠 变式 定量推断物质的元素组成 3．(2018·娄底)某有机物在9.6 g 氧气中恰好完全燃烧，生成8.8 g CO 2和5.4 g H 2O ，下列说法正确的是(C)A ．该有机物只含碳、氢两种元素B ．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C ．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D ．无法确定模板二 关于密闭容器中化学反应的数据分析(2019·云南)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/gx53026A ．b 可能是催化剂B ．x 的值等于15C ．该反应是分解反应D ．参加反应的c 与d 的质量比为15∶13 步骤 具体方法 实例①确定待测质量“x ”的值x ＝40＋5＋16＋15－5－30－26＝15，可判断B 项(√) ②计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，确定出反应物和生成物(负值为反应物；正值为生成物；0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质) a ：15－40＝－25 反应物 b ：5－5＝0 催化剂或与反应无关c ：30－16＝14 生成物d ：26－15＝11 生成物可判断A 项(√)③写出反应的符号表达式，确定反应类型a →c ＋d 分解反应可判断C项(√)④标注反应前后各物质的质量变化关系a→c＋d 251411 可判断D项(×)⑤根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误拓展问题E．a一定是化合物(√)F．c、d一定是单质(×)变式一柱状图形1．(2019·滨州)在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是(B)A．该反应符合质量守恒定律B．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和变式二饼状图2．(2019·娄底)甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是(B)A．该反应为分解反应B．甲可能是单质C．丙、丁两物质变化的质量比为9∶10D．乙一定是这个反应的催化剂变式三坐标曲线型3．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质质量如图所示。
高中化学质量守恒定律的解题步骤详解
高中化学质量守恒定律的解题步骤详解在高中化学中，质量守恒定律是一个非常重要的基本原理。
它指出，在任何化学反应中，物质的质量总是守恒不变的。
换句话说，反应前后物质的质量总和保持不变。
掌握质量守恒定律的解题步骤对于解决化学题目至关重要。
本文将详细介绍高中化学质量守恒定律的解题步骤，并通过具体例子加以说明。
首先，解题的第一步是分析题目中给出的反应物和生成物。
我们需要明确哪些物质参与了反应，以及它们的质量。
例如，题目可能给出了反应物A和B，生成了产物C和D。
我们需要记录下它们的质量，假设质量分别为mA、mB、mC和mD。
接下来，我们需要根据质量守恒定律建立一个质量平衡方程。
质量平衡方程的表达式为：mA + mB = mC + mD。
这个方程表示反应前后质量的总和保持不变。
在解题时，我们可以根据已知的质量数据来求解未知的质量。
然后，我们需要根据题目给出的条件和所求的未知量之间的关系，进行计算。
这可能涉及到一些化学计算的方法，例如摩尔质量的计算或者物质的化学计量关系。
在这一步中，我们需要根据具体的题目要求，运用适当的计算方法，得出所求的未知量。
举个例子，假设题目给出了反应物A和B的质量，要求计算生成物C的质量。
已知mA = 10g，mB = 20g，我们可以根据质量平衡方程得出mC = mA + mB - mD。
假设生成物D的质量未知，我们可以通过已知的质量数据和质量平衡方程来计算出mC和mD的值。
最后，我们需要检查计算结果是否符合质量守恒定律。
如果计算出的质量数据与题目中给出的质量数据相符，那么我们的计算是正确的。
如果计算结果不符合质量守恒定律，那么我们需要重新检查计算过程，找出错误之处。
通过以上的步骤，我们可以解决大部分涉及质量守恒定律的化学题目。
然而，需要注意的是，在实际解题过程中，我们可能会遇到一些复杂的情况，例如涉及多步反应或者有多个未知量的题目。
对于这些情况，我们需要灵活运用解题方法，逐步推导，分析每一步的质量变化，确保计算的准确性。
2024年中考化学答题技巧与模板构建专题01 质量守恒定律的应用(解析版)
专题01质量守恒定律的应用｜｜｜一、关于密闭容器中化学反应的数据分析二、有关质量守恒定律的微观反应示意图步骤具体方法①观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步②根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式(如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平)③根据书写的化学方程式进行逐项判断正误三、运用质量守恒定律推断化学式或元素组成步骤具体方法①观察反应方程式，锁定“未知”物质X②推断化学式根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。
确定元素组成根据已知的反应物和生成物的质量进行计算③根据推断或计算进行逐项正误判断｜｜｜1.质量守恒定律只适用于化学变化，而不适用于物理变化。
2.质量守恒是物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒。
3.“质量总和”是把各种状态的反应物与生成物都计算在内。
4.“参加”是指实际参加化学反应的反应物，不包括剩余的反应物和杂质。
5.在探究质量守恒定律时，尽量选用没有气体参加或生成的反应,若选用有气体参加或生成的反应,需在密闭容器中进行。
题型一密闭容器中化学反应的数据分析【例1】（2023·湖南郴州·中考真题）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g101602反应中的质量/g78a2反应后的质量/g b022c下列选项正确的是A．a=11B．丁一定是催化剂C．该反应为分解反应D．b=3模板应用步骤具体方法过程①确定待测质量“a”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cga=11可判断A正确b+c=6丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，故c=2，b=6-2=4可判断D错误②判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质)甲：质量减少了10g-4g=6g，故甲是反应物，乙：质量减少了16g-0g=16g，故乙是反应物丙：质量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物丁：质量随着反应的进行，没有发生改变，故丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应可判断B错误③写出反应的符号表达式，确定反应类型甲＋乙→丙化合反应可判断C错误【答案】A【解析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故c=2，所以b=6-2=4。
利用质量守恒推断物质的元素组成
质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒的原因
化学反应前后原子的种类、数目、质量都 没有改变。所以，反应前后的质量总和必然相 等。 化学反应前后，元素的种类、质量不变。
（2013.成都）某物质M在氧气中完全燃烧只生成 二氧化碳和水。据此判断该物质组成说法正确的 是（C ）？ A、只含有碳、氢元素 B、含有碳、氢、氧三种元素 C、含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D、无法确定 O? O
拓展：(求出物质W中C、H、O三种元素质量之比)
C元素质量为2.4g
H元素质量为0.6g
O元素质量为1.6g 化合物W中C、H、O三种元素的质量比为 2.4g:0.6g:1.6g=12:3:8
归纳：
1、先确定生成物中的元素种类。再根据质量守 恒定律推断反应物中某物质一定含有什么元素， 可能含有什么元素。 2、要确定某化合物中有无某元素，可根据质量 守恒定律求出一定含有的元素的质量，再与化合 物的质量进行比较，进而得出是否含有某元素及 其质量。 3、根据求出的化合物中几种元素的质量，可以 得出各元素的质量比。
C H M + O2 点燃 CO2 + H元素，可能含有 O元素。
(2014.衡阳）4.6g某化合物W在足量氧气中充分燃 烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物 组成的判断中，正确的是（ ）？ A．由碳、氢两种元素组成 B．由碳、氧两种元素组成 C．由碳、氢、氧两种元素组成 D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
由上题可知：化合物W中一定有C、H两种元素， 可能有O元素
W + O2
4.6g
点燃
CO2 + H2O
秘籍12质量守恒定律化学方程式-2022年中考化学抢分秘籍
秘籍12 质量守恒定律化学方程式质量守恒定律考点主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。
经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查。
题型有选择题、填空题。
中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。
对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。
“化学方程式的书写”的命题主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式理解和掌握情况以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。
并且经常将其与“常见物质的化学性质、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、物质的构成、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查。
中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。
对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。
一、质量守恒定律1．内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【温馨提示】①“化学反应”是前提。
任何化学变化都遵循质量守恒定律。
②“参加反应”是基础。
只计算“参加反应”的各物质的质量总和。
③“质量总和”是核心。
质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。
如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）化学方程式配平练习
万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）化学方程式配平练习万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
知道质量守恒定律过后，我们分三步来学习此配平方法。
一、对质量守恒定律的理解质量守恒定律可以理解为：1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和；2、组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒；例：C+O 2=CO 2 的反应中，反应前反应物中有C 和O 元素，则反应后生成物中也一定含有C 和O 元素，不会无故地有哪种元素增加或减少。
3、反应前后同种元素的原子个数守恒，即反应前某种元素的原子个数等于反应后该元素的原子个数。
例：在 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 的反应中反应前O 原子有 6个，反应后O 原子也有 6个。
二、充分理解式子中数学的含义1、在2H 2O 中有2×2=4个H ，有2×1=2个O ；2、在5Na 2（OH ）2 中有2×5=10个H ，有2×5=10个O ，有2×5=10个Na ；3、在a CuSO 4 中有4×a=4a 个O ，有1×a=a 个S ，有1×a=a 个Cu ；4、在4NH 4ON 3 中有1×4+3×4=16个N ，有1×4=4个O ，有4×4=16个H ；式子中的数学含义要熟练掌握三、配平步骤（一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d …..等以磷在氧气中燃烧的反应为例a P +b O 2=c P 2O 5 (蓝色字母是我们在各化学式前标的字母不是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数)（二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种元素就写多少个方程）根据P 元素：a=2c ①（反应前P 原子个数等于反应后P 原子个数）根据O 元素：2b=5c ②（反应前O 原子个数等于反应后O 原子个数）令c=1,代入①、②式求得 a=2, b=25因为化学计量数都是整数，此时我们只要将各化学计量数乘以它们分母的最小公倍数即可（是整数的可以认为分母为1）即a=2×2=4 b=25×2=5 c=1×2=2 到这可以将a,b,c 的值代入原来的方程式就可以了，即4P + 5O 2= 2P 2O 5注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的士等于1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。
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化学 教材考点梳理(红版练)
万能解题模型(一) 运用质量 守恒定律推断化学式或元素组成
模型 运用质量守恒定律推断化学式或元素组成
(2019·宜昌)硅是重要的半导体材料。X＋H2=一==定==条=件==3HCl ＋Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则 X 为(C )
A．SiCl C．SiHCl3
B．SiCl3 D．SiH2Cl3
方法技巧：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数 目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。
1．(2020·昆明西山区一模)已知 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋
2H2O＋X↑，X 的化学式是(A )
A．SO2
B．2S
C．SO3
D．O2
2．(2020·河南)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，
电解食盐水不可能生成的是( D )
A．H2
B．Cl2
C．NaOH
D．NaNO3
变式 定量推断物质的元素组成 3．(2020·邵阳)已知某纯净物 4.6 g 在足量的氧气中充分燃烧后，生 成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 (B) A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素