人教版九年级化学下册 实验活动金属的物理性质和某些化学性质教案

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

一、金属的物理性质

（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。

（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。

根据实验可知，金属的物理性质有

二、金属的化学性质

（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

写出化学方程式:

（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。

（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。

写出反应的化学方程式：

思考：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。

【学以致用】

1.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A. Fe、X、Ag、

B. X、Fe、Ag

C. Fe、Ag、X

D. Ag、X、Fe

2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？

学完本节课你有何收获？还有何疑惑？

第八单元基础知识点

了解：

金属共同的物理性质。常温下固体、有金属光泽、电和热的良导体、有延展性、熔点高等。会根据金属的性质选择用途。根据用途说出性质。会列举生活中金属应用的事例。

金属元素对人体的影响，如铁、铜、铝、锌、汞、钙等等。

知道什么是合金？把两种或两种以上的金属熔合在一起（把金属和非金属熔合在一起）。合金是混合物。

记住置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种化合物

和另一种单质。会判断反应类型

记住：炼铁的主要原料石灰石、焦碳、铁矿石。

理解：

金属活动性顺序表的运用：解释金属与酸反应现象的不同。判断金属能否在溶液中发生置换反应。能自己设计实验探究金属活动强弱。①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②位于氢前面的饿金属能置换出盐酸、硫酸中的氢③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

记住：金属活动性顺序表K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Ag Pt Au

铁生锈的原因是铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学变化。会自己设计实验探究铁生锈的原因。理解防锈的原理是隔绝空气或隔绝水。常用的防锈方法。①制成合金②③

④。会列举自行车各部件防锈的措施，家庭中常

用物质的防锈方法。

炼铁的原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石中的氧将铁还原出

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金属资源保护的途径：①防止金属的腐蚀，②金属的回收利用，③有计划、合理地开采矿物资源④寻找金属的替代品。金属资源为什么要保护的原因。

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4 +H2↑

以上反应的现象：固体表面有气泡产生，固体减少，铁与酸的反应溶液由无色变为浅绿色。

①2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ②

Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

③Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

以上反应的现象：①银白色铝表面有红色固体、溶液由蓝色变为无色②红色固体表面有黑色固体、无色溶液变为蓝色③有红色固体出现、蓝色溶液变为浅绿色。