浙江省菱湖中学高三第二次模拟考试(理综化学部分).doc

浙江省菱湖中学高三第二次模拟考试（理综化学部分）
注意事项
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共3题，满分300分，考试时间150分钟。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号用黑色字迹的签字或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案用2B铜笔把答题卡上对应的字母涂黑，其余试题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上。

4．以下数据可供解题时参考。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Mn-55 K-39
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。

每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
7．针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（）A．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
B．生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题
C．面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品
D．工业上禁止开发和使用代石燃料，以应付全球能源危机
8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
9．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-、B2+与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确
．．．的是（）
A ．离子半径A 2->C>
B 2+ B ．它们的原子半径C>B>A
C ．它们的原子序数A>B>C
D ．原子最外层上的电子数C>A>B 10．下列离子方程式书写正确的是
（ ）
A ．氨气通入醋酸溶液中：NH 2+H +=NH 4+ 通电
B ．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag ++2H 2O 4Ag+O 2↑+4H +
C ．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba 2++HCO 2- BaCO 3↓+H 2O
D ．AgCl 沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH 3·H 2O Ag(NH 3)2+Cl -+2H 2O
11．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
（ ）
A ．浓度均为0.1mol·L 1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 C(Na +)=c(CH 3COO)>c(OH -)=c(H +)
B ．浓度均为0.1mol·L -1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
)()()()()(424-++
+->>>>OH c H c NH c Na c SO c
C ．浓度均为0.1mol·L 1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合
)()(2)()(23OH c CO c H c Na c +=+-++
D ．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合
)()()()(4+-+
>>>H c OH c Cl c NH c
12．绿茶中含有EGCG （表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作
用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG 的一种衍．生物．．A 如右图所示。

有关衍生物A 说法不正确．．．的是（ ） A ．A 的分子式为C 23H 1
B ．A 在空气中易氧化，遇FeCl 3溶液能发生显色反应
C ．1molA 最多可与含7mol 氢氧化钠的溶液完全作用
D ．1molA 与足量的浓溴水反应最多可与6molBr 2作用
13．美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC ），它
用磺酸类质子溶剂，在左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C 2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O ，电池示意如右图。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．a 极为电池的负极
B ．电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极
C ．电池正极的电极反应为：4H ++O 2+4e -=2H 2O
D ．设每个电子所带电量为q 库仑，则1mol 乙醇被氧化产生6N A q 库论的电量
25．（14分）已知A-I 均为短周期元素组成的物质，其中B 、F 为金属单质，C 、G 为气体单质，E 灼烧时
的焰色呈黄色（图中有关条件和部分生成物没有列出）。

（1）写出I 的化学式 ，E 的电子式 。

（2）写出E+D →A+C 的化学方程式 。

（3）写出有关反应的离子方程式： B+D →A+G 。

A+F →G+H 。

（4）H 溶液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”），请用离子方程式表示其原因 。

26．（15分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。

曾实验报道：在常温、常压、光
照条件下，N 2在催化剂（掺有少量Fe 2O 3的TiO 2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3。

相应的热化学方程式如下：
N 2(g)+3H 2o(1) 2NH 3(g)+
22
3
O (g)△H+765.2kJ.mol -1 回答下列问题：
Ⅰ.请在答题纸里如右图所示的坐标中，画出上述在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”、“△H ”）。

Ⅱ.目前工业合成氨的原理是：
N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3（g ） △H=-192.0kJ ·mol 1
（1）某条件下，在容积为2.0L 的密闭容器中充入0.6molN 2（g ）和1.60molH 2(g)，经过2min 反应达到平衡，此时NH 3的物质的量分数（NH 3的物质的量与反应体系中各物质的物质的物质的量之和的比）为4/7。

20-50MPa
500℃、铁触媒
①该条件下反应合成氨的反应达到平衡时，平衡常数K的表达式。

②反应在2min内N2的平均反应应速率为。

③该条件下H2的平衡转化率为。

④670K、30MPa下n(NH3)和n（H2）随时间变化的关系图，下列叙述正确的是。

A．a点的正反应速率比b点的大
B．c点处反应达到平衡
C．d点(t1时刻)和e点（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大
（2）将反应得到氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：
2NH3NH4++NH2-。

科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：。

27．（15分）I.摩尔盐制备：将绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

根据下图回答：
（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是。

（2）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、、。

（3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到时，停止加热。

不能蒸干的
原因是。

Ⅱ.产品中Fe2+的定量分析
将称取KMnO4固体并溶于水配成0.2mol·L-1250mL溶液。

再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。

用0.2mol·L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积0Ml。

（1）配制250mLMnO4溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有。

（2）本实验指示剂是（填字母）。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．不需要
（3）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准KMnO4溶液滴入锥形瓶中；
②；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO4溶液的速度：
④接近终点时应该减慢加入KMnO4溶液的速度。

当，即达到滴定终点。

（4）写出该反应中Fe2+被氧化的离子方程式，则该产品中Fe2+的质量分数为。

28．（14分）有机物A是烃的含氧衍生物，其相对分子质量为74。

A在一定条件下存在如下转化关系，其中C为六元环状化合物，E具有芳香味的化合物。

根据以上条件，回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称是。

（2）推出C、F的结构简式为、；
（3）A→D反应的化学方程式为，反应类型为；
（4）A的同分异构体很多，写出与A不同官能团，但能与NaOH溶液反应的A的财分异构体；
（5）H为含氯有机化合物，则H的结构简式可能为。

化学部分
7．C 8．A 9．B 10．D 11．D 12．C 13．D 25．（14分）
（1）Al2O3(每空2分,共4分)
（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH + O2↑(2分)
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
化学方程式或离子方程式中化学式错误不给分，没有条件、没有配平或没有气体符号扣1分。

（4）碱(1分) AlO2- + 2H2O Al(OH)3+ OH- (3分) (“”写成“=”不给分。

) 26．I(4分)
图画错不给分（有催化剂画成实线不扣分），图画正确，但没有标反应物和生成物扣1分，没有标有催化剂扣1分、没有标无催化剂扣1分，没有标ΔH扣1分。

Ⅱ.（1）①K=c(NH3)2/c(N2).c(H2)3（3分）
②0.1 mol.L-1.min-1(2分) (单位不写或写错扣1分)
③75%或3/4 （2分）
④A D 选对一个给1分，错选一个不给分（2分）
(2 ) 8NH3 + 4CsOH = N4 + 4CsNH2 + 6H2↑+ 4H2O（3分）
(没有配平或没有气体符号扣1分。

)
27．（15分）I
(1)除去铁屑表面的油污（1分）
(2)冷却结晶（1分）过滤(或抽滤)、只写洗涤、吸干或干燥不给分）（1分）
(3)溶液表面出现晶膜（写成少量晶体也给分）（1分）
蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中（1分）；蒸干时晶体会受热分解或氧化（1分）（每点1分，共2分）
Ⅱ．（1）250mL容量瓶（1分），只答容量瓶不给分。

（2）D（1分）
(3)边滴边振荡锥形瓶（1分）
溶液由无色变为浅红色(红色或浅紫色不扣分)，半分钟内不褪色(半分钟内不褪色不写不给分)（1分） (4) MnO4-+5Fe2++8H+= Mn2++5Fe3++4H2O （3分）(没有配平扣1分。

)
14% （2分）
28、（14分）
⑴ 醛基 （1分）(写结构式不给分) （2）
F ：
（各2分）
（3） ，（3分） 消去反应；（1分） （4）
（各1分，共3分）
⑸ （各1分，共2分）
－CH 2－CH － CHO
ｎ OH
浓硫酸 △ CH 3－CH －CHO CH ＝CH －CHO ＋H O Cl CH 3－CH －CHO CH 2－CH 2－CHO
Cl。