2020届广东省高三化学模拟试题精练(十一) (解析版)

化学模拟试题精练(十一)

(考试用时：50分钟试卷满分：100分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

7．对以下古诗文中的现象，分析错误的是( )

A. “以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑

B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4

C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大

D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质

7．解析：选C。A.“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，描述的是黑火药，黑火药是由木炭粉(C)、硫黄(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，其主要反应的方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，故A正确；B.司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，故B正确；C.玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”说明“玉”的熔点较高，故C错误；D.“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D正确。

8．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸

B．浓硫酸的作用主要是催化和吸水

C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替

D．实验原理为

CCH3O18OC2H5＋H2O

CCH3OOH＋H18OC2H5催化剂

△

8．解析：选C。A.制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，故A说法正确；B.乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸

CH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，

△

利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向进行，故B说法正确；C.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，因此不能用NaOH代替饱和Na2CO3溶液，故C说法错误；D.生成酯的原理是酸去—OH，醇去羟基上的氢，因此实验原理为

9.三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。下列说法正确的是( )

A．m、n、p互为同系物B．n能使酸性KMnO4溶液褪色

C．n和p的二氯代物均有2种 D．m生成1 mol C6H14需要3 mol H2

9．解析：选B。A.同系物必须满足两个条件：①结构相似；②分子组成相差若干个CH2，故A错误；

B.n含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；

C.n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；

D.应该是m(C6H6)生成1 mol C6H12需要3 mol H2，故D错误。

10.我国科学家研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

下列关于上述反应的说法不正确的是( )

A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．MG是中间产物

C．DMO分子断裂的化学键有C—O和C—H D．该反应生成物中有一种与乙醇是同系物

10．解析：选C。A.由图可知，Cu纳米颗粒作催化剂将氢气转化成为H原子，故A说法正确；B.由图可知，DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，反应过程为DMO→MG→EG，MG为中间产物，故B说法正确；C.根据选项B分析，断裂的键是C—O和C===O中的一个键，故C说法错误；D.生成物为乙二醇和甲醇，乙二醇与乙醇不是同系物，甲醇和乙醇互为同系物，故D说法正确。

11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z三种元素可形成离子化合物

B．Y单质的氧化性比Z的强

C．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

D．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

11．解析：选A。Z是地壳中含量最多的元素，即Z为O，Y、Z处于同一周期且相邻，Y的原子序数小于Z，即Y为N，X为H，W是短周期中金属性最强的元素，依据同周期从左向右，金属性减弱，即W 为Na；A.H、N、O可以形成化合物是NH4NO3，该化合物为离子化合物，故A正确；B.同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，其单质的氧化性也强，故B错误；C.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，Na的金属性为短周期元素中最强，NaOH为强碱，故C错误；D.原子半径大小顺序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故D错误。

12．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为NH3·BH3＋3H 2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法错误的是( )

A．装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶

液，回到负极

B．正极的反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C．电池工作时，H＋通过质子交换膜向正极移动

D．消耗3.1 g氨硼烷，理论上转移0.6 mol电子

12．解析：选A。A.电子不能通过溶液，故A错误；B.H2O2在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，故B正确；C.放电时，阳离子向正极移动，H＋通过质子交换膜向正极移动，故C正确；D.负极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH4BO2＋6H＋，消耗3.1 g氨硼烷为0.1 mol，转移0.6 mol电子，故D正确。

13．20 ℃时，用NaOH调节0.10 mol/LH2C2O4溶液的pH，假设不同pH

下均有c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.10 mol/L。使用数字传感器测得

溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析正

确的是( )

A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化

B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH－＋H2C2O4===2H2O

＋C2O2－4

C．在曲线a、c交界点有：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)

D．当溶液pH＝7时：c(Na＋)>c(C2O2－4)>c(HC2O－4)>c(H2C2O4)

13．解析：选D。A.曲线a代表HC2O－4浓度随pH的变化，浓度先变大，再变小，故A错误；B.pH 从4到6时主要发生的反应离子方程式为OH－＋HC2O－4===H2O＋C2O2－4，故B错误；C.由图中信息可知，在曲线a、c交界点，c(H2C2O4)非常小，c(C2O2－4)＝c(HC2O－4)，溶液呈酸性，但氢离子浓度很小，c(H＋)＋c(H2C2O4)<c(OH－)＋c(C2O2－4)，故C错误；D.当溶液pH＝7时，溶液呈中性。由图可知，该溶液为Na2C2O4