2019届高考化学一轮复习(人教版)：第1章 化学计量在实验中的应用 学案1

(3)另取废水 50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的 K2Cr2O7 溶液，得到 BaCrO4 沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO24－全部转化为 Cr2O27－； 再加入过量 KI 溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准 Na2S2O3 溶液，反应完 全时，消耗 Na2S2O3 溶液 36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O27－＋6I－＋ 14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O23－＋I2===2I－＋S4O26－。则该工厂废水中 Ba2＋的 物质的量浓度为________。
1.解题步骤 (1)根据题意写出并配平化学方程式。 (2)依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。 (3)把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位 “上下一致，左右相当”。 (4)选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式， 求未知量。
解得 x＝1.2×10－3mol，则 c(Ba2＋)＝1.2×0.01500－3Lmol＝0.024 mol·L－1。 答案 (1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0 (3)0.024 mol·L－1
考点指导2 简化过程 妙用守恒
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某 些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种 各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验：①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A； ②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00 mL溶液 A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定 Cu2 ＋ ( 离 子 方 程 式 为 Cu2 ＋ ＋ H2Y2 － ===CuY2 － ＋ 2H ＋ ) ， 滴 定 至 终 点 ， 消 耗 标 准 溶 液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
2.解题模板 现以 2H2＋O2=点==燃==2H2O 为例，方程式中有关量的关系如下：
化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝气体体积之比(相同 状况下)≠质量之比。根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。 注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致， 左右单位要对应”。如
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[师生互动]
过程
对应反应
氧的固定
2Mn(OHO(OH)2 还原为 Mn2＋ MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
滴定过程
2S2O23－＋I2===2I－＋S4O26－
关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3
解析 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。 (1)取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因 搅拌溶解度降低逸出。 (2)根据氧化还原反应原理 ，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得方程式 2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。 (3)一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶；加热可以除去溶解的氧气，避免实验 结果不准确。 (4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶 液 由 蓝 色 变 为 无 色 ， 且 半 分 钟 内 无 变 化 ； 根 据 关 系 式 O2 ～ 2MnO(OH)2 ～ 2I2 ～ 4Na2S2O3
解析 (1)①反应物为CuCl、O2和H2O，生成物为Cu2(OH)2Cl2·3H2O，根据电子守恒和
原子守恒配平。②由图示Cu＋M→Cu2＋＋M′，说明Cu被M氧化；M′＋O2＋H＋→M＋
H2O，说明M′被氧化为M，说明M价态高，由题信息信息“Fe3＋对该反应起催化作
[师生互动] n(Cl－)＝n(AgCl)＝4.800×10－3 mol n(Cu2＋)＝9.600×10－3 mol 电荷守恒：n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝1.440×10－2 mol 质量守恒：n(H2O)＝m总－m（Cl－）－1m8（g/Cmuo2l＋）－m（OH－）＝4.800×10－3 mol
回答下列问题： (1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是______________。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 ________及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作 指示剂，终点现象为________________________________________________； 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L－1。 (5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________。(填“高” 或“低”)
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解析 (1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的 胶头滴管。 (2)Na2S2O3 固体的质量为 0.100 mol·L－1×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但实验室所用的 托盘天平只能准确称量到 0.1 g，故需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为 4.0 g。 (3)设 Ba2＋的物质的量为 x，则根据相关反应可得以下关系式：
学案一 解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法
【教学目标】 1.了解解答化学计算题的常用方法。2.巩固“以物质的量为中心”的各物理量的转换。 3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 【教学重、难点】 借助化学方程式解答化学计算题的常用方法。
【考情分析】
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考点指导1 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法
关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步 反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来， 把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
【典例1】 (2017·课标全国Ⅱ，28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某 课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
可得水样中溶解氧的含量为[(ab×10－3) mol÷4×32 mg·mol－1×103]÷0.1 L＝80ab mg·L －1。 (5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，最终 结果偏低。 答案 (1)避免水底还原性杂质进入水样中(或者防止水体中的氧气逸出) (2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2 (3)容量瓶 氧气 (4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab (5)低
Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液(含 有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I－还原为 Mn2＋，在暗处静置 5 min，然后用 标准 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2(2S2O23－＋I2===2I－＋ S4O26－)。
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【名师总结】 关系式法解题步骤 在多步连续进行的化学反应中―考―虑→关系式法。 在进行多步反应的计算时，一般的解题步骤为
【对点训练】 1.Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测
定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。 请回答下列问题： (1)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、 250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。 (2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
【典例2】 (2017·江苏化学，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法 ①方法1：45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O， 该反应的化学方程式为_____________________________________。 ②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通 入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M′的化学式为________。
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