化学必修一、必修二综合测试卷

化学必修一、必修二综合测试
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化学必修一、必修二综合测试卷
1．下列图示中，属于过滤操作的是
A B C D
2.下列说法不正确的是
A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发
B、粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO
4
2-
C、用CCl
4
萃取溴水中的溴
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
3.下列各物质中物质的量最多的是（N
A
表示阿伏伽德罗常数）
A、1molCO
2
B、标准状况下
C、3N
A
个水分子D、1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质
4．下列有关物质的量的说法中，正确的是
A．Mg的摩尔质量为24g
B．物质的量的单位是摩尔
C．1mol O
2
在任何条件下的体积都为
D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol·L―1
5．将 Na
2CO
3
和NaHCO
3
的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体，则混
合物中Na
2CO
3
和NaHCO
3
的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．3︰1 6.下列物质中，属于氧化物的是
A．O
2B．Na
2
O C．H
2
SO
4
D．NaOH
7.在氧化还原反应CuO＋H
2△
Cu＋H
2
O中，氧化剂是
A．CuO B．H
2 C．Cu D．H
2
O
8．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H
2
O
B．AgNO
3
溶液与NaCl溶液反应 Ag＋＋Cl－=AgCl↓
C．CaCO
3与稀盐酸反应 CO
3
2－＋2H＋=CO
2
↑＋H
2
O
D．Fe片插入FeCl
3
溶液中 Fe＋Fe3＋=2Fe2＋9.有关物质的分类中，说法错误的是
A ．KNO 3属于硝酸盐
B ．CaO 属于氧化物
C ．NaHCO 3属于酸
D ．Na 2CO 3属于钠盐 10.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是 A 、Fe(OH)3胶体 B 、氯化钠溶液 C 、盐酸 D 、硫酸
11.下列离子方程式正确的是 A 、硫酸和氯氧化钡溶液反应： Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓
B 、碳酸钠与盐酸反应： Na 2CO 3 + 2H +=2Na + + CO 2↑+H 2O
C 、铁钉放入硫酸铁溶液中： Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+
D 、Ca(NO 3)2溶液和Na 2CO 3溶液混合： Ca 2+ + CO 32－=CaCO 3↓ 12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A 、锌和硫酸反应： Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 B 、碳酸钙和盐酸反应： CaCO 3+2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2O C 、过氧化钠和水反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 D 、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 13．胶体在人们日常生活中随处可见。

下列分散系属于胶体的是
A ．矿泉水
B ．可乐饮料
C ．豆浆
D ．白酒 14．下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是
A ．NaCl
B ．Na 2SO 4
C ．CuSO 4
D ．KNO 3 15．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A ．SO 3 + H 2O == H 2SO 4
B ．CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑
C ．Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑
D ．AgNO 3 + HCl == AgCl ↓+ HNO 3
16．下列离子方程式的书写正确的是
A ．铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H + == 2Fe 3+ + 3H 2↑
B ．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba 2+ + SO 42― == BaSO 4↓
C ．氯水加入到溴化钾溶液中 Br ―+ Cl 2 == Br 2 + Cl ―
D ．碳酸钙溶于稀盐酸 CO 32― + 2H + == H 2O + CO 2↑
17.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是 A ．钠与水反应产生氢氧化钠和氢气 B ．钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
高温
C．碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
18．下列固体投入水中，有气体产生的是
A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
19．河沙的主要成分是SiO
2，下列物质不能与SiO
2
发生反应的是
A．HF氢氟酸 B．CaO C．NaOH溶液 D．H
2
O 20．下列物质与氯气反应制得漂白粉的是
A．Na B．Ca(OH)
2 C．H
2
D．H
2
O
21．下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是
A．过氧化钠（淡黄色）B．NO
2
(红棕色) C．NO(无色) D．铁锈(黑色)
22．下列对SO
2
的性质描述不正确的是
A．无色、有刺激性气味的气体B．和水反应生成硫酸
C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．具有还原性，能被氧气氧化
23．下列物质中，氮元素的化合价最低的是
A．N
2B．NH
3
C．NO
D．NO
2
24．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是
A．SiO
2可用于制造光导纤维B、H
2
SiO
3
可以用二氧化硅和水
反应制得
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应
25．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是
A．N
2 B．NH
3
C．CO
2
D．NO
26．下列物质中，只含有共价键的是
A．Na
2
O B．NaCl C．HCl D．NaOH 27．下列物质中只含有非极性共价键的是
A、NaOH
B、NaCl
C、H
2S D、O
2
28．在H
2O
2
分解实验中，当加入少量MnO
2
粉末时，H
2
O
2
的分解速率增大。

该实
验中使H
2O
2
分解速率增大的主要因素是
A．温度 B．催化剂 C．反应物的接触面积D．反应物的浓度
29.下列有关反应的能量变化，错误的是
Zn Cu A ．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B ．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应是放热反应
D ．盐酸与NaOH 溶液的反应是放热反应
30.对于可逆反应M+N ≒ P + Q,有关说法正确的是
A ．四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度
B ．各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度
C ．升高反应的温度，则反应速率减慢
D ．使用催化剂，能改变反应限度
31.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，
下列有关叙述错误的是 A 、锌做负极发生氧化反应
B 、供电时的总反应为：Zn + H + = Zn 2+ + H 2
C 、该装置可实现化学能转化为电能
D 、产生1molH 2，消耗锌的质量
32.化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是．．由化学反应引起的是 A ．天然气燃烧 B ．中和反应
C ．冰的融化
D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的充分反应
33．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误．．的是 A ．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B ．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C ．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 D ．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
34．红葡萄酒密封时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。

下列能与乙醇反应生成酯的物质是 A ．苯 B ．乙烯 C ．乙酸 D ．甲烷
35.苯在一定条件下可与浓HNO 3发生如下反应： 该反应属于 A ．加成反应 B ．酯化反应 C ．取代反应 D ．氧化反应
36.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙烯
D ．苯
37.下列有关说法正确的是 A ．石墨和金刚石互为同位素
浓硫酸 △
NO 2+ HO －NO 2
+H 2
O
B．乙烷和丙烷互为同素异形体
C．CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
与CH(CH
3
)
3
互为同分异构体
D．12C和13C互为同系物
38.下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是
A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应
39．铝热法炼铁的化学方程式是：Fe
2
O
3
＋2Al高温2Fe＋Al
2
O
3
.这种金属冶炼的方法属于
A．还原法 B．分解法 C．电解法 D．以上三种方法均是
40.下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是
A、冶炼金属铁通常用热还原法
B、要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C、用H
2
作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
D、煤的干馏属于物理变化
41.现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物
和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：、。

（2）写出E转化为G的离子方程
式；
（3）写出H放在空气中的现
象：。

42.氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

(1)汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。

NO和NO
2
是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是；
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。

+
该反应的化学方程式为：；
(3)实验室常用NH
3做“喷泉实验”，该实验说明NH
3
的溶解性是
溶于水(选填“极易”或“极难”)。

43．A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。

已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。

请回答下列问题：
(1)化合物B是 (填化学式，下同)，化合物D是
；
(2)B→C化学反应的类型是反应(填“化合”、“分解”、“置
换”或“复分解”)
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl
2
溶液，能产生白色沉淀。

写出该反应的离子方程式：___________________________________________
_______。

44．根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A、吸水性
B、脱水性
C、强氧化性
D、强氧化性和酸性
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具
有；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出；
45．新制氯水含有Cl
2、H
2
O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性
学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，{007}加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用
的成分是HCl，HCl表现出性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO
3
溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是。

图1
Na （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl 2溶液，发现很快变黄，起作用
的成分是Cl 2，说明氯气具有 性。

46.在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
的原子结构示意图 （2）写出C 的最高价氧化物的电子式 ；
（3）E 和F 分别形成的气态氢化物中最稳定的是 （填写氢化物
的化学式）
（4）A 最高价氧化物的水化物的化学式 。

能源是影响全球经济和生活的重要因素。

目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。

已知反应：2H 2＋O 2
点燃
2H 2O ，试回答下列问
题。

(1)该反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）；
(2)当生成18gH 2O 时，H 2O 的物质的量是 （填字母代号）。

L mol
47．现有：①铁锅 ②鸡蛋 ③白酒 ④乙烯。

根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。

(1)可以作为水果催熟剂的是 ； (2)含有乙醇的是 ；
(3)在潮湿的空气中会生锈的是 ； (4)富含蛋白质的是 。

48．为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：
（1）如右图1所示，试管中装乙醇产生的气体为 ； （2）如右图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的 试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的 有机物为 ； （3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO 3）的水壶，
可以清除水垢，说明醋酸的酸性 碳酸的 酸性。

（填“强于”或“弱于”）
（4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、
浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上 方可闻到有特殊香味的物质，该物质为 。

49. 苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。

请回答下列问题：
(1) 把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静
置，出现橙红色液体的一层在 层（选填“上”或“下”）；
C D A B E F
图2
图3
(2) 把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰
酸钾溶液不褪色，说明苯分子中（选填“有”或“没有”）
碳碳双键；
(3) 在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式
．．．．．为。

50.根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代
实验操作答案实验现象
(1)让一束光线通过Fe(OH)
3胶体
A. 呈蓝色
B. 生成白色胶状沉淀
C. 呈现光亮“通路”
D. 产生红褐色沉淀
(2)向盛有FeCl
3
溶液的试管中加入NaOH溶液
(3)向Al
2(SO
4
)
3
溶液中滴加氨水
(4)向土豆片上滴加碘水
51.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na
2CO
3
和NaHCO
3
的热稳定性，设计如
下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

(1)提出假设：Na
2CO
3
或NaHCO
3
加热分解时可能
有CO
2
生成。

(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na
2CO
3
和NaHCO
3进行加热；②为了检验CO
2
的生成，烧杯
中应加入的物质是_____________(选填“澄清的石灰水”
或“NaOH溶液”)
(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO
3
时，烧杯中才有气泡产生且有
_______________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na
2CO
3
和NaHCO
3
的热稳定性
是：
Na
2CO
3
NaHCO
3
(选填“＞”或“＜”)。

(4)某同学在探究NaHCO
3
的热稳定性时，称取了，充分加热，请你计算理论上
可产生CO
2气体的体积为__________L(标准状况)。

NaHCO
3
或
Na
2
CO
3。