2020高考化学二轮复习题型专练二阿伏加德罗常数含解析

题型专练(二) 阿伏加德罗常数
1.(2019·黑龙江哈尔滨三中三模)设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2N A
B.50 g KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2N A
C.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为N A
D.铜—锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移2N A个电子,正极生成22.4 L H2
CH2,14 g CH2的物质的量为1 mol,则14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3N A,A错误;KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100 g· mol-1,50 g混合物的物质的量为0.5 mol,1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子,0.5 mol KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为N A,B错误;23 g Na物质的量为1 mol,与O2完全反应,生成Na2O 和Na2O2的混合物,共生成1 mol钠离子,转移电子数为N A,C正确;D项没有指明是否为标准状况,故无法确定正极生成氢气的体积,D错误。

2.(2019·安徽淮北宿州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L H13CHO含中子数为1.5N A
B.7.1 g Cl2通入5 L水中充分反应,转移的电子数为0.1N A
C.含S2-、HS-共1 mol的Na2S溶液中含Na+数目为2N A
D.10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1N A
,甲醛是一种气体,每个H13CHO分子中含中子15个,标准状况下2.24 L是0.1 mol,含有中子的物质的量是1.5 mol,A正确;Cl2与水的反应属于可逆反应,虽然水是足量的,但该反应仍然不能进行完全,B错误;根据Na2S溶液中的物料守
恒:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C错误;除溶质H2O2含氧原子外,溶剂H2O也含有氧原子,D 错误。

3.(2019·陕西咸阳三模)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1N A
B.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N A
C.32 g O2和32 g O3中所含原子数均为2N A
D.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键
,pH=1的盐酸中H+物质的量浓度为0.1 mol·L-1,由于不知道溶液的体积,所以H+
数目无法确定,A错误;标准状况下,22.4 L Cl2为1 mol,与Fe完全反应时,转移电子数为2N A,B 错误;32 g O2与32 g O3含氧原子的数目N=32 g
×N A mol-1=2N A,C正确;28 g乙烯物质的量
16 g·mol-1
为1 mol,含有N A个碳碳双键,D错误。

4.(2019·江西南昌二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N A
B.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N A
C.在含S2-总数为N A的Na2S溶液中,Na+总数为2N A
D.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A
解析H2O2的结构式为,17 g H2O2物质的量为0.5 mol,含有非极性键数目为0.5N A,A 错误;甲基(—14CH3)中碳原子的质量数为14,中子数N=14-6=8,氢原子不含中子,故17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8N A,B错误;Na2S溶液中会有少量S2-发生水解,因此在含S2-总数为N A 的Na2S溶液中,溶质物质的量大于1 mol,所以Na+总数大于2N A,C错误;NO2与水反应的化学方程式为:3NO2+H2O2HNO3+NO,在该反应中NO2既是氧化剂又是还原剂,与转移的电子数的关系
为:3NO2~2e-,13.8 NO2的物质的量为13.8 g
46 g·mol-1
=0.3 mol,则转移的电子数为0.2N A,D正确。

5.(2019·湘赣十四校第一次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水充分反应转移N A个电子
B.标准状况下,2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为N A
C.50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6N A
D.25 ℃时,1 L 2 mol·L-1NH4Cl溶液和1 L 1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中所含N H4+的数目均为2N A
,标准状况下22.4 L Cl2物质的量为1 mol,由于Cl2不可能完全反应,故转移的电子数小于N A,A错误;HF在标准状况下为液态,2.24 L HF的物质的量不是0.1 mol,所含电子数目不为N A,B错误;50 g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为50 g×46%=23 g,水的质量为(50 g-23 g)=27 g,溶液中氢原子的物质的量为
(23 g
46 g·mol-1×6+27 g
18 g·mol-1
×2)=6 mol,溶液中氢原子总数为6N A,C正确;N H4+在溶液中水解,则1 L
2 mol·L-1NH4Cl溶液和1 L 1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中N H4+的物质的量均小于2 mol,所含N H4+的数目均小于2N A,D错误。

6.(2019·广东惠州4月模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L己烷中含有的分子数目为N A
B.1 mol·L-1 NaOH溶液中含有Na+数目为N A
C.7.8 g Na2O2中含有的共价键数目为0.1N A
D.将0.5 mol N2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的分子数目为N A
答案C
解析标准状况下己烷不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L己烷的物质的量,A错误;溶液的体积未知,不能计算1 mol·L-1 NaOH溶液中含有的Na+数目,B错误;7.8 g
过氧化钠的物质的量为7.8 g
78 g·mol-1
=0.1 mol,1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根构成,1 mol过氧根中含有1 mol共价键,0.1 mol过氧化钠中含0.1N A个共价键,C正确;反应可逆,存在N2O42NO2平衡,N2O4不能完全转化,故将0.5 mol N2O4充入密闭容器中充分反应,转化成NO2分子的数目小于N A,D错误。

7.(2019·辽宁辽阳二模)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.78 g苯中含有的碳碳双键数为3.0N A
B.4.6 g金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.4N A
C.等质量的N2和CO中,原子数均为2.0N A
D.5.6 L(标准状况)O2中含有的质子数为4.0N A
,A错误;金属钠参加反应,化合价由0价→+1价,因此4.6 g金属
钠完全燃烧,转移电子物质的量为 4.6 g
23 g·mol-1
=0.2 mol,B错误;C项中没有给出质量,无法计算所
含的原子数,C 错误;标准状况下,5.6 L O 2的物质的量为 5.6 L
22.4 L· mol -1=0.25 mol,所含质子的物
质的量为0.25 mol×2×8=4 mol,D 正确。

8.(2019·河北石家庄第二中学4月月考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A )有关的说法正确的是( )
A.标准状况下,44.8 L HF 中含有氢原子的数目为2N A
B.8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N A
C.0.2 mol·L -1
碳酸钠溶液中C O 32-的数目小于0.2N A
D.室温下,1 L pH=3的盐酸与1 L pH=3的CH 3COOH 溶液中,水电离出的H +数目均为10-3N A
HF 为液态,不能使用气体摩尔体积计算44.8 L HF 的物质的量,A 错误;Cu 2S 和CuO 中铜的质量分数都是80%,8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中铜元素的质量为8.0 g×80%=6.4 g,物质的量为0.1 mol,故混合物中含有铜原子数为0.1N A ,B 正确;不知溶液的体积,无法计算溶液中碳酸钠的物质的量,C 错误;盐酸和醋酸都抑制水的电离,1 L pH=3的盐酸与1 L pH=3的
CH 3COOH 溶液中氢离子浓度相同,抑制水的电离相同,水电离出的H +浓度等于水电离出的OH -浓度,均为1.0×10-14
1.0×10-3 mol·L -1=1×10-11 mol·L -1,溶液中水电离出的H +数目均为10-11
N A ,D 错误。

9.(2019·河南中原名校第一次联考)设N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.1 mol 乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8N A
B.18.0 g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N A
C.1 L 0.5 mol·L -1CuSO 4溶液与白磷(P 4)完全反应生成Cu 、H 2SO 4和H 3PO 4时,转移电子数为2.5N A
D.标准状况下,2.24 L D 2和H 2的混合气体中含中子数目为0.2N A 答案B
解析乙酸乙酯在稀硫酸中的水解是可逆反应,无法计算生成乙醇的物质的量,A 错误;葡萄糖和果糖的分子式均为C 6H 12O 6,18.0 g 葡萄糖和果糖混合物的物质的量为0.1 mol,葡萄糖和果糖分子中均含有5个羟基,所以18.0 g 葡萄糖和果糖混合物中含羟基数目为0.5N A ,B 正确;由CuSO 4Cu 可知,1 L 0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液完全反应生成Cu 转移的电子数为N A ,C 错误;2H(即
D)含有一个中子,1H 中不含有中子,故标准状况下2.24 L D 2和H 2的混合气体含中子数目小于
0.2N A ,D 错误。

10.(2019·广东深圳二模)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.8 g S 4中,含有质子数为8N A
B.1 L pH=1的稀硫酸中,含有H +数目为0.2N A
C.甲烷氯代反应中,消耗1 mol Cl 2生成HCl 分子数为N A
D.密闭容器中,2 mol NO 和1 mol O 2充分反应后分子总数为2N A
答案C
解析8 g S 4含S 原子的物质的量为8 g
32 g·mol -1=0.25 mol,一个S 原子含有16个质子,则8 g S 4
含有的质子数为0.25×16N A =4N A ,A 错误;1 L pH=1的稀硫酸中,n (H +)=0.1 mol·L -1×1 L=0.1 mol,
则含有H +数目为0.1N A ,B 错误;甲烷和氯气的取代反应中,被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等,也等于生成的氯化氢的物质的量,所以消耗1 mol Cl 2生成HCl 分子数为N A ,C 正确;密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应生成的二氧化氮气体中存在平衡2NO 2N 2O 4,故产物的分子数小于2N A ,D 错误。

11.(2019·四川成都第七中学4月阶段性测试)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L C2H6O含有的O—H键数目为N A
B.100 g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N A
C.65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为N A
D.1 L 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N A
,C2H6O(可能是乙醇或二甲醚)不是气体,不能使用气体摩尔体积计算22.4 L
C2H6O含有的O—H键数目,A错误;100 g 17%的双氧水中含有H2O2的质量为17 g,物质的量为0.5 mol,而H2O2分子中含2个H—O键,0.5 mol H2O2中含N A个H—O键,另外,水分子中也存在H—O 键,因此含有的极性键数目大于N A,B错误;65 g Zn的物质的量为1 mol,与足量浓硫酸充分反应可能生成二氧化硫,浓硫酸变成稀硫酸后会生成氢气,根据得失电子守恒,1 mol Zn失去2 mol电子,生成1 mol二氧化硫或氢气均需要得到2 mol电子,因此生成的混合气体为1 mol,分子数为N A,C正确;1 L 0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有0.1 mol K2Cr2O7,含铬的离子总数不会是0.2N A,D错误。

12.(2019·陕西汉中二模)设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol—OH(羟基)与1 mol N H4+中所含电子数均为10N A
B.Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2,转移电子数目为4N A
C.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2N A
D.标准状况下,22.4 L SO3含有N A个分子
答案C
解析1 mol—OH(羟基)含有的电子数为9N A,1 mol N H4+所含电子数为10N A,A错误;Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,生成1 mol O2,转移电子数目为2N A,B错误;由于S2和S8均由S原子构成,6.4 g混合物中无论两者的比例如何,含有的硫原子的物质的量均
=0.2 mol,含硫原子数为0.2N A,C正确;标准状况下SO3是固体,不能用22.4 L·mol-1为 6.4 g
32 g·mol-1
计算SO3物质的量,D错误。

13.(2019·福建莆田二模)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A
B.常温常压下,1 mol分子式为C2H6O的有机物中,含有C—O键的数目为N A
C.14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中,含有的原子总数为3N A
D.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A
答案C
解析1个甲基中含有9个电子,则1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9N A,A错误;分子式为C2H6O 的有机物可能是乙醇CH3CH2OH(1个乙醇分子中含1个C—O键),也可能是二甲醚CH3—O—CH3(1个二甲醚分子中含2个C—O键),不能确定其中含有的C—O键的数目,B错误;乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2,14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有CH2的物质的量是1 mol,因此含有的原子总数为3N A,C正确;标准状况下四氯化碳呈液态,不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量,D错误。

14.(2019·宁夏银川一中二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.22.4 L Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N A
B.标准状况下,38 g 3H2O2中含有3N A共价键
C.常温下,将5.6 g铁投入足量浓硝酸中,转移0.3N A个电子
D.0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A
,22.4 L Cl2的物质的量不一定是1 mol,根据氯原子数目守恒,1 mol Cl2溶于足量水中,Cl2、Cl-、HClO、ClO-微粒总数一定大于N A,A错误;1个3H2O2分子中含有3个共价
键,38 g 3H2O2中含有共价键的数目是38
×3×N A=3N A,B正确;常温下,铁被浓硝酸钝化,C错误;不
38
知溶液体积,不能计算溶质物质的量,D错误。

15.(2019·四川遂宁第三次诊断)设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.1 mol月球背面的氦-3(3He)含有质子为2N A
B.标准状况下,22.4 L甲烷和1 mol Cl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2N A
C.2 mol SO2与1 mol O2充分反应,转移的电子数为4N A
D.25 ℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A
He的原子序数为2,质子数为2,则1 mol氦-3(3He)含有质子数为2N A,A正确;甲烷与氯气发生取代反应,根据氯元素守恒可知,反应后的混合物中氯原子的个数为2N A,B错误;SO2与O2的反应为可逆反应,2 mol SO2与1 mol O2充分反应,转移的电子数小于4N A,C错误;pH=13的
=0.1 mol·L-1,则25 ℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=K W
K(H+)
的数目为0.1 mol·L-1×1 L×N A mol-1=0.1N A,D错误。

16.(2019·福建宁德二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是( )
A.3.4 g H2S分子中含H+数为0.2N A
B.1 L 0.5 mol·L-1乙酸溶液中O—H键数目为0.5N A
C.1.0 mol O22-核外电子数为16N A
D.标准状况下2.24 L SO2通入足量氯水中完全反应,转移电子数为0.2N A
答案D
解析H2S是共价化合物,分子中不含H+,A错误;乙酸分子、水分子中都含有O—H键,乙酸部分电离,因此不能确定乙酸溶液中含有的O—H键的数目,B错误;O22-核外电子数为18,所以1.0 mol O22-核外电子数为18N A,C错误;标准状况下2.24 L SO2的物质的量是0.1 mol,将SO2通入足量氯水中,发生反应:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,由化学方程式可知,每1 mol SO2发生反应,转移电子的物质的量是2 mol,所以0.1 mol SO2完全反应,转移电子数为0.2N A,D正确。

17.(2019·四川泸州三模)NH4ClO4是火箭的固体燃料,火箭发射时发生反应
2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol NH4ClO4溶于水,溶液中含N H4+和Cl O4-离子数均为N A
B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C.产生6.4 g O2时反应转移的电子总数为0.8N A
D.0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
答案B
解析N H4+在水溶液中发生水解,因此1 mol NH4ClO4溶于水,溶液中含N H4+数目小于N A,A错误;反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中还原产物为氯气,氧化产物为氮气和氧气,还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3,B正确;6.4 g O2的物质的量为0.2 mol,根据
2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,产生6.4 g O2时反应转移的电子总数为1.4N A,C错误;未告知是否为标准状况,无法计算0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积,D错误。

18.(2019·重庆二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N A
B.1 mol —OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N A
C.7.1 g Cl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2N A
D.80 g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2N A
,所以1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目大于0.4N A,A 错误;1个羟基含有9个电子,1 mol羟基所含的电子数为9N A,B错误;Cl2与Fe反应,氯元素化合价由0价变为-1价,所以7.1 g Cl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2N A,C正确;80 g CuO含铜原子的物质的量是1 mol,80 g Cu2S含的铜原子的物质的量也是1 mol,故80 g CuO 和Cu2S的混合物中所含铜原子数为N A,D错误。