高中化学 离子反应公开课学案 新人教版必修1

第二章化学物质及其变化
第二节离子反应（第一课时）
教学目标：
知识与技能
1.使学生了解电离、电解质。

2.使学生理解酸、碱、盐的概念。

3.掌握电离方程式的书写。

4、会判断强弱电解质。

过程与方法
培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

情感、态度与价值观
通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。

教学重点：
电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。

教学难点
电解质、非电解质的判断，强弱电解质的判断
复习回顾：物质的分类：
实验探究：
请同学们按右图所示的装置连接好，并进行实验，
根据实验现象完成下表
物质
NaCl
固体NaOH
固体
硫酸溶
液
能否
导电
物质NaCl NaOH 蔗糖溶酒精溶
1、电解质：在状态下能导电的。

非电解质：在状态下都不能导电的。

注意（1）
（2）
练习：判断下列物质：①金属铜②固态NaCl ③盐酸④H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：
非电解质：
能导电的：
[思考与交流]
1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？
2、氢氧化钾溶液和盐酸能导电，它们是电解质吗？
3、SO
3的水溶液能导电，SO
3
是电解质吗？
提示：SO
3 +H
2
O =H
2
SO
4
通过以上问题的讨论，对电解质与非电解质在概念的理解上有什么启示？
2、电离：
3、电离方程式： 例：-
+
+=Cl Na NaCl 完成下列离子方程式： HCl = HNO 3 = H 2SO 4 =
结论：酸是电离时生成的 全部是 的 。

完成下列离子方程式： NaOH = KOH = Ca(OH)2 =
归纳：碱是 。

完成下列离子方程式：
归纳：盐是 。

原因
本质
=
==Cl NH SO K CO Na 44232
[巩固练习]
1、现有以下物质：
① CH
3COOH ② HNO
3
③NaHCO
3
④Na
2
CO
3
⑤BaSO
4⑥Ba(OH)
2
⑦CuSO
4
⑧ Cu(OH)
2
⑨乙醇（CH
3CH
2
OH) ⑩干冰（CO
2
)
请用序号回答下列问题；
⑴以上物质中属于酸的是_______________；
属于碱的是_______________；属于盐的是_______________；
⑵以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是______________；
2、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．三氧化硫 B．HCl C．蔗糖 D．硫酸钡
3、下列电离方程式中，书写错误的是（）
A．Ca(OH)
2
= Ca2+ + 2OH- B．NaOH = Na+ + O2 - + H+
C．HCl = H+ + Cl- D．K
2SO
4
= 2K+ + SO
4
2-
3、下列叙述正确的是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。