高中化学价层电子对互斥理论优秀课件

同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构为什么不同？
直线形
V形 同为四原子分子，CH2O 和 NH3 分子的空间结构为什么不同？
平面 三角形 三角锥形
二、价层电子对互斥模型〔VSEPR〕
1、价层电子对： 中心原子上的 电子对
成键电子对：σ键电子对 孤电子对：未参与成键的电子对
2、理论根本要点〔适用于ABm型〕
第二节 分子的立体构型 一、形形色色的分子
CO2
H2O
分子的立体CH构4型：
共价键的方向性表达
NH3
HCHO
C2H2
C6H6
C8H8
CH3OH
CH3CH2OH
CH3COOH
C60
C20
C40
CБайду номын сангаас0
科学视野
用质谱仪测定分子结构：
科学视野 分子的立体构型是怎样测定的？ 测分子立体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析
4、确定中心原子价层电子对 =σ键电子对+中心原子上的孤对电子数目
〔1〕σ键电子对： 由分子式确定，即σ键个数
〔2〕中心原子上的孤电子对 =(a―xb)/2
中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数， 氢为1，其他原子等于“8―价电子数〞
〔2〕对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上 离子的电荷数，其他不变。
小结
分子立体构型 的推断
①确定价层电子对数判断VSEPR模型 ②再次判断孤电子对数 ③确立分子的立体构型
中心原子
代表物
中心原子 结合的原子数
分子类型
空间构型
CO2
2
无
孤对电子 CH2O
3
CH4
4
有
H2O
2
孤对电子
NH3
3
AB2
对于ABm型分子或离子，中心原子A的价层电子对之 间存在的相互排斥作用，将使分子中的原子处于尽可 能远的相对位置，以使彼此之间的斥力最小，能量最 低。
3.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构 〔1〕VSEPR模型：价层电子对数目与立体结构
2
3
4
5
6
CH4
4=4+0
NH3
4=3+1
H2O
4=2+2
分子或 中心 价电 x b 中心原子上的 价层电
离子 原子 子数
孤电子对数 子对数
H2O O 6 2 1 (a-xb)/2=2
4
SO2 S 6 2 2 (a-xb)/2=1
3
NH4+ N 4 4 1 (a-xb)/2=0
4
CO32- C 6 3 2 (a-xb)/2=0
3
〔1〕对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去 离子的电荷数，其他不变；
直线形
AB3 平面三角形
AB4
四面体
AB2
V形
AB3 三角锥形