选修四-第四章第一节-原电池

(-) G (+)
Zn
Pt
G
(-)
Zn
盐桥
(+)
C
FeCl3 溶液
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
请将氧化还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag
设计成一个能产生持续、稳定电流的原电池装 置。
发生的电极反应为__A_g_＋_＋__e_－__=__A_g____
X电极上发生的电极反应为
___C__u_-_2_e_－__=_C__u_2＋_____________；
(3)外电路中的电子是从_负__(C__u_)_电极流向
_正__(_A__g_) _电极。
强调：原电池的设计
利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设 计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐 桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。
二、原电池的发展 1. 单液单池原电池 单液单池的缺点：
A
Zn
Cu
1.效率不高（有热量损失） 2.电流不稳定（短时间内衰减）
CuSO4
3.外电路断开仍在反应。
问题在哪儿？ 如何改进？
Zn与CuSO4接触 使Zn与CuSO4分开
二、原电池的发展
2.双液双池原电池
盐桥：装有饱和KCl溶液和琼 脂制成的胶冻（胶冻的作用 是防止管中溶液流出）
I:向B杯内逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
II: 若改向B烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表
指针与(I)实验的反向偏转。
①I操作过程中C1棒上发生的反应为 2I--2e-=I2 ；
②II操作过程中C2棒发生的反应为
AsO33-+2OH- -2e-=AsO43-+H2O
。
（ BD ）
A．H2为正极反应物，O2为负极反应物 B．电极反应（正极）：
O2+2H2O+4e- = 4OHC．电极反应（负极）：
2H2+4OH- + 4e- = 4H2O D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应
关于如图所示装置的叙述中，正确的是
A．铜是正极，铜片上有气泡产生 C
B．铜片质量逐渐减少 C．铜离子在铜片表面被还原 D．电流从锌片经导线流向铜片
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
负极：2Al+8OH- -6e- ﹦2AlO2-+4H2O
正极：6H2O+6e- ﹦ 3H2↑+6OH-
强调：电极的判断及电极反应式的书写
方法一：根据电极材料的性质确定。属是正极； 2.对于金属—非金属电极，
D
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中 石墨电极为负极
反应AsO43-+2I-+2H+⇌ AsO33-+I2+H2O，现设计如下实验 装置，进行下述操作：
Ag
Cu
AgNO3
CuSO4
－ A＋
Cu
C
例2、判断右边原电池的正、
负极，并写出电极反应式。
FeCl3溶液
负极：Cu -2e－ →Cu 2+ 正极：2Fe3+ +2e -→2Fe2+
稀硫酸：
负极: Mg -2e- ﹦ Mg2+ 正极：2H++2e- ﹦ H2↑
－＋
Mg
A
Al
NaOH溶液
稀Na硫OH酸溶溶液液
第四章 电化学基础
第一节 原 电 池
复习回忆：判断以下哪些是原电池？
G
G
G
Zn
Zn Fe
Zn
Cu
G
C Zn
Cu
是
H2SO4
（1）
H2SO4
（2）
Zn
是
H2SO4 （3）
G
Cu
C2H5OH （4）
CuSO4 （5）
CuSO4
一、形成原电池的几个条件是 ：
1、两个活泼性不同的电极。 2、电解质溶液 。 3、形成闭合回路。 本质和核心:发生自发氧化还原反应。
(离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （化学方程式）
A
例1. 依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋
X
盐桥 电流计
Ag
2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是__铜______； CuSO4溶液 Y 电解质溶液Y是_A__g_N__O_3_溶__液_； (2)银电极为电池的____正____极，
某原电池构造如下图所示。下列叙述正确的是
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 D
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论 上减小6.4 g D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- ⇌ 2Fe2++I2设计成如图 所示的原电池。下列判断不正确的是
强调：原电池的工作原理：
失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
阳离子 电解质 溶液
阴离子 盐桥 阳离子
还原反应
2H++2e- =H2↑ 内电路
电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 反 应
正极：2H++2e- =H2↑ （还原反应）
总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
金属是负极，非金属是正极，如干电池等； 3.对于金属—化合物电极，
金属是负极，化合物是正极。 方法二：根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极； 得电子的反应→还原反应→正极。
练宇习宙：飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应
为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持 在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：
盐桥的作用： （1）形成闭合回路； （2）平衡电荷；
盐桥的优点： （1）能量转化率高； （2）产生持续稳定的电流； （3）防止自放电。
A
Zn
Cu
？ ZnSO4溶液 CuSO4溶液
氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）
负极 （还原性）
失e-
氧化反应
电子e-
正极
电流 （氧化性）
得e-
还原反应
结论:把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行， 再以适当的方式连接起来，就可以获得电流。