学元素的化合价助记口诀

卓越VIP个性化教案
学生姓名年级九学科化学授课时间 9.28 13-15 教师姓名课时 3 教学课题化学式化合价专题训练一
教学目标化合价、化学式专题
教学重点透彻掌握该专题的中考常见题，一模题
教学难点对于中考题的命题意图，综合解决问题的能力
教学过程：
一、学元素的化合价助记口诀
一价氢氯（负）钾钠银
二价氧（负）钡钙镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全（-2、+4、+6）
铜汞二价最常见
莫忘单质价为零
最常见的有：氢正一，氧负二
二、常见元素及原子团的化合价表
元素名称元素
符号
常见的化
合价
元素名
称
元素符号常见的化合价
钾K +1 硅Si +4
钠Na +1 碳 C +2，+4
银Ag +1 氮N -3，+2，+4，+5 钙Ca +2 磷P -3，+3，+5 镁Mg +2 硫酸根SO42－-2
钡Be +2 碳酸根CO32－-2
锌Zn +2 硝酸根NO3－-1
铜Cu +1，+2 氢氧化
根
OH－-1
铁Fe +2，+3，铵根NH4+ +1 铝Al +3 磷酸根PO43－-3
锰Mn +2，+4，
+6，+7 氯酸根CLO
－-1
氢H +1 碳酸氢
根
HCO3－-1
氟 F -1 亚硫酸
根
SO32－-2
氯C1 -1，+1，
+5，+7 锰酸根MnO4
2－-2
氧O -2 高锰酸
根
MnO4－-1
硫S -2，+4，
+6
硫酸氢
根
HSO4－-1
三、书写化学式规则和技巧
1、单质的化学式
常见单质除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外（记住少的），其余常见单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）是以元素符号表示其化学式。

2、化合物的化学式
⑪按读法书写
书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。

其书写步骤是：定位、计算、标角数。

例如：写出五氧化二磷、硫酸、氢氧化钙和硫酸铁的化学式。

①定位：确定元素或原子团的顺序。

一般金属元素写在前面（左边）位置，非金属或原子团写在后面（右边）但铵根（NH4+）由于具有金属性要写在左面，当有氧元素时不论和其他什么元素形成化合物，氧元素均写在后面（右面）。

②计算：正确地计算出各元素或原子团的化合价的绝对值，将其各元素或原子团的化合价的绝对值交叉后作为各元素或原子团的角标数值，数字1省去不写，原子团的角标数字不为1时要加刮号将数字写在刮号外，并将其化为最简比的数值（只能实用于无机化合物）。

四、根据化学式的计算
（1）某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量
如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3 但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数
如：NH 4NO 3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu 2(OH)2CO 3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 如：氯酸钾（KClO 3）中，m （K ）：m （Cl ）：m （O ）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH 4NO 3）中，m （N ）：m （H ）：m （O ）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数（ω）＝
总质量该元素的质量×100％＝相对分子质量
原子个数
该元素的相对原子质量⨯×100％
如：计算MgSO 4中氧元素的质量分数 ω(O)＝
)
()
(44MgSO Mr O Ar ×100％＝ ×100％＝53.3％
（5）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 如：求60gMgSO 4中含有氧的质量
m （O ）＝m （MgSO 4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
（6）有关化合物中元素的质量分数的计算
如：
例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数 首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为： 尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝
)
()(234NO NH Mr N Ar ×100％＝8014
2⨯×100％＝35％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x ，则有如下关系：
纯硝酸铵 不纯的硝酸铵
含有硝酸铵 100％ 90％ 含有氮元素 35％ x
故：
x
%35%90%100=，x ＝31.5% 例2 某不纯的尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。

解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2＝60 尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝
]
)([)
(222NH CO Mr N Ar ×100％＝60142⨯×100％＝46.7％
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x ，则有如下的关系
故：
%
4.42%
7.46%100=x ，x ＝90. 8% 例3 多少克碳酸氢铵（NH 4HCO 3）与400g 硝酸铵（NH 4NO 3）含氮元素质量相等 解：根据所含氮元素质量相等来列等式 设需要碳酸氢铵的质量为x
纯尿素 不纯尿素
含尿素 100％ x 含氮元素
46．7％
42．4％
则，质量为x 的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N ）＝x •48
1251414
+++＝17.7％•x
400g 硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N ）＝400×35％ 故：17.7％•x ＝400g ×35％；x ＝790g
五、中考拓展训练：
一、选择题：
1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（ ） A 、H B 、N 2 C 、CO 2 D 、2H 2O
2、水的化学式为H 2O ，过氧化氢的化学式为H 2O 2。

关于它们的组成叙述正确的是 （ ） A 、都含有氢气 B 、都含有1个氢分子
C 、组成元素的种类相同
D 、都由氢原子和氧原子构成 3、下列说法正确的是（ ）
A 、在化合物中原子正负化合价代数和等于零
B 、单质的化合价为零
C 、单质分子的化合价为零
D 、单质里元素的化合价为零 4、下列说法正确的是（ ）
A 、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同
B 、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C 、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价
D 、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零 5、下列说法中不正确的是（ ）
A 、在H 2中氢元素的化合价是+1价
B 、在H 2O 中氧元素的化合价是-2价
C 、在HCl 中氢元素的化合价是+1价
D 、Fe 有可变价+2价和+3价，但在Fe 2O 3中铁元素显+3价 6、下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（ ） A 、(NH 4)2S B 、Ca(OH)2 C 、CaCO 3 D 、KNO 3 7、下列化学式书写正确的是（ ）
A 、AlO （氧化铝）
B 、CaCl 2（氯化钙）
C 、K(OH)（氢氧化钾）
D 、HSO 4（硫酸） 8、下列物质中，碳元素化合价最低的是（ ） A 、C B 、CO C 、CO 2 D 、CH 4
9、交警常用装有重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr （铬元素）的化合价为（ ）
A 、+3
B 、+5
C 、+6
D 、+7 10、对于SO 3和SO 32-这两种微粒，下列说法正确的是（ ） A 、它们具有相同的质子数 B 、它们具有相同的电子数 C 、它们的化学性质相同 D 、硫元素的化合价相同 二、填空题
11、写出下列符号表示的意义：
2Na ；2H 2O ；
O 2 、 、 、 。

12、标出下列各组物质中加点元素的化合价：
（1）H 2S ． S ． S ．O 2 Na 2S ．O 3 H 2S ．O 4 （2）M ．nO 2 M ．nCl 2 M ．n CaM ．nO 4 KM ．
nO 4
13、根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式及名称。

元 素： H Na Al Fe Fe C N S S 化学式： 名 称：
14、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。

Ca(OH)2 ；Al 2(SO 4)3 ； Na 2CO 3 ；NH 4Cl ； AgNO 3 ；KClO 3 。

15、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式： 氧化镁 氧化铁 氧化铝 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 硫酸锌 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝 氯化亚铁 硫化锌 碳酸 硫酸
活用所学
1、下列化学式错误的是（ ）
A 、SFe
B 、Al(OH)3
C 、Mg(NO 3)2
D 、Fe 2O 3
2、元素M 在化合物中只有一种化合价，则下列化学式有错误的是（ ） A 、M(OH)2 B 、MCl 3 C 、M 2(SO 4)3 D 、M 2O 3
3、在KMnO
4、K 2MnO 4中，下列叙述正确的是（ ） A 、锰元素的化合价相同 B 、含有相同价态的原子团 C 、含有不同价态的原子团 D 、两种化合物的名称相同
4、X 、Y 、Z 三种元素的化合价分别是+1、+
5、-2三种元素组成的化合物的化学式为（ ） A 、X 3YZ 2 B 、XYZ 3 C 、X 2YZ 4 D 、X 4YZ 3
5、1999年曾报导合成和分离出含能量的正离子N 5+的化合物N 5AsF 6，下列说法错误的是（ ） A 、N 5+共有34个核外电子 B 、N 5+共有35个质子
C 、N 5AsF 6化合物中As 的化合价为+1价
D 、N 5AsF 6中F 的化合价为-1价
6、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（Fe 3O 4），可以写成FeO·Fe 2O 3，则下列说法正确的是（ ） A 、四氧化三铁中一个铁原子的化合价为+2价，两个铁原子的化合价为+3价 B 、四氧化三铁中铁元素的化合价有+2价、+3价两种化合价 C 、四氧化三铁中显+2价、+3价的铁元素的原子个数之比为2:1
D 、四氧化三铁中铁元素的化合价不可能有两种化合价 7、（2009 上海）据报道，"第三代"瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为：（ ）
A ．+2
B ．+3
C ．+4
D ．+5 8、（2012上海）世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为：（ ） A ． －1 B ．+2 C ．+3 D ．+4
9、下列各微粒符号中“2”的意义是：
①2N ；②CO 2 ；③MgO ； ④2NH 3
10、有H 、S 、O 、Na 四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式。

（1）组成的单质的化学式（四种） ；
+1
+1
+3
+2
+3
+4
+5
+4
+6
+2
（2）组成的化合物的化学式（四种以上）。

11、写出下列各化合物的名称或化学式：
Cu(OH)2；Fe2(SO4)3；硫酸铝；碱式碳酸铜。

三、计算题
1、计算CuSO4·5H2O的式量
2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比
3、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）
A.氧元素的质量分数
B.硫元素的质量分数
C.元素种类
D.原子个数比
4、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（）
A.R2O
B.RO
C.R2O3
D.RO3
5、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：
（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比
（2）丙氨酸的相对分子质量
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比
教学效果/
课后反思
学生自评针对本堂收获和自我表现（对应指数上打√）
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
学生/家长签名。