2018-2019版高中化学第3章自然界中的元素3-4-2溴与海水提溴习题鲁科版必修1

3.4.2溴与海水提溴

1.向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是(C)

A.制溴水

B.比较液溴和水的密度

C.防止液溴挥发

D.隔绝空气

2.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是(D)

A.加入适量的KI溶液

B.通入溴蒸气

C.加氢氧化钠溶液

D.加入适量的溴化钠溶液

3.溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法正确的是(C)

A.Cl-、I-加入含Br-的溶液中,均可以将Br-氧化为Br2

B.把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液中,Br-先被氧化

C.湿润的淀粉—碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色

D.KBr溶液中加入碘水发生如下反应:2Br-+I2====2I-+Br2

解析:Cl-、I-都只有还原性,不能将Br-氧化为Br2,A错误;还原性:I->Br-,故向含Br-、I-的混合溶液中通入Cl2时,Cl2先氧化I-后氧化Br-,B错误;Cl2+2KI====I2+2KCl,I2遇淀粉变蓝,C正确;Br2的氧化性大于I2,反应: 2Br-+I2====2I-+Br2不可能发生,D错误。

4.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加CCl4溶液,振荡,静置后观察到的现象是(D)

A.形成均匀的蓝色溶液

B.有紫色沉淀析出

C.液体分层,上层呈紫红色

D.液体分层,下层呈紫红色

5.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是(B)

A.HBr

B.HCl

C.Cl2

D.H2

6.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘:①通入足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；

③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序是(A)

A.②④①③⑤

B.②①③④⑤

C.①③⑤②④

D.③①②⑤④

7.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,当手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,指纹线就由棕色变成黑色。则①②③这三种物质分别是(B)

A.①硝酸银②溴化钠③溴化银

B.①硝酸银②氯化钠③氯化银

C.①氯化银②硝酸银③氯化钠

D.①硝酸银②碘化钠③碘化银

8.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X-(X-指Cl-、Br-、I-),若向甲中加淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有(B)

A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-

9.已知还原性:I->Fe2+>Br-。利用这一性质判断下列检验KI溶液中是否含Br-的方法正确的是(D)

A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-

B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否退去

C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-

D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙色,则含有Br-

10.现有三种溶液:①NaCl溶液②NaBr溶液③NaI溶液

(1)向①②③中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。其现象分别是生成白色沉淀、生成浅黄色沉淀、生成黄色沉淀。

(2)向①②③中分别通入Cl2，其现象分别是无明显现象、溶液由无色变为橙色、溶液由无色变为褐色。

(3)向①②③中分别滴入溴水，其现象分别是无明显现象、无明显现象、溶液由无色变为褐色。

11.某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。

已知实验室中可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气,化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)为比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母)g→c→d→a→b→e。

(2)装置①发生反应的离子方程式为Cl2+2I-====2Cl-+I2,反应现象为溶液变蓝。

(3)装置②中的现象是溶液变橙色,装置③的作用是吸收多余的氯气。

(4)若将反应后的②中的溶液滴入KI溶液中,产生的现象是溶液变为褐色。向反应后的①中加入足量的NaOH溶液,产生的现象是蓝色退去,反应的化学方程式是I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O。

解析:为验证卤素单质的氧化性强弱,应该将Cl2通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理,故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入NaBr溶液中置换出Br2,溶液应变为橙色,Cl2通入淀粉KI溶液中置换出I2,溶液应变为蓝色。①中加入NaOH溶液,I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O,会使蓝色退去。

12.人类与食盐中关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用,没有食盐的生活是不可想象的。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质。

(1)为了除去粗盐中的泥沙,可采用的实验操作方法的名称是过滤。

(2)为了除去可溶性杂质,可以按以下实验步骤进行提纯:①加过量BaCl2溶液;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量盐酸。

其中,在步骤③中涉及的离子方程式有Ca2++====CaCO3↓，Ba2++====BaCO3↓。

(3)含碘食盐往往加入KIO3,为了检验食盐中是否含KIO3,可以用以下反应进行:

KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O

为了从反应后的溶液中提取得到纯净的I2,可采用的实验操作方法的名称是萃取,在该反应中氧化剂是KIO3,还原剂是KI,当有3 mol碘生成时转移电子的物质的量为5 mol。

(4)电解熔融状态的NaCl可以制得Na:2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。得到的金属钠应保存在煤油中,在空气中容易被氧化。若部分被氧化的Na质量是0.77 g,加入到10 g水中,产生0.02 g氢气。则所得溶液中溶质的质量分数是11.16%（保留到小数点后两位）。

解析:(1)不溶性固体和可溶性固体的分离通常用过滤法。