人教版高中化学必修一高一期末压轴题

临沂一中2011-2012学年高一期末压轴题
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关元素化合物的叙述正确的是（）
A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体
B. 盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色
C. 检验FeCl2溶液中的少量Fe3+可以用KSCN溶液
D. 镁铝合金应用广泛，属于纯净物
2.下列推断合理的是（）
A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
3. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A. 1 mol S 与Fe完全反应转移的电子数为N A
B. 32 g O2和32 g O3所含原子数均为2N A
C. 在常温常压下，22.4 L NH3所含质子数为10N A
D. 在标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1 N A
4. （2009江苏，7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C. 含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
5. 关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）
A. 两者都能产生丁达尔现象
B. 两者都不能产生丁达尔现象
C. CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象
D. CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
6. 下列叙述正确的是（）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃
⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④7. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH- ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=== 2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
8. 根据下表信息，下列叙述中正确的是（）
序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2FeCl3
② KMnO 4
H 2O 2 O 2 MnO 2 ③ KClO 3
浓盐酸 Cl 2 ④ KMnO 4 浓盐酸 Cl 2 MnCl 2
A ．表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3
B ．表中②反应生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移
C ．表中④的离子方程式配平后，H +的化学计量数为16
D ．表中③还原产物是KCl
9. 下列关于实验内容与结论相符合的是（ ）
实验内容 结论 A
向某溶液中滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀 溶液中有SO 42- B
向某溶液中滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀 溶液中有Cl - C
向某溶液中滴加少量KSCN 溶液，溶液变红 溶液中有Fe 3+ D 向某溶液中滴加一定量的NaOH 溶液，生成白色沉淀 溶液中有Al 3+
10. 知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO →2NaCl+NaClO 3。

在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A ．NaCl 、NaClO
B ．NaCl 、NaClO 3
C ．NaClO 、NaClO 3
D ．NaClO 3、NaClO 4
11. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是（ ）
A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。

说明溶液中有Cl 2存在
B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2存在
C ．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl -存在
D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在
12. 某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A. 肯定有SO 2和NO
B. 可能有O 2
C. 可能有Cl 2和O 2
D. 肯定只有NO
13. 已知亚硫酸是一种中强酸，其酸性比碳酸的酸性强，为了除去CO 2气体中混有的SO 2气体，下列仪器和药品的组合中合理的是（ ）
①洗气瓶 ②干燥管 ③碱石灰 ④饱和Na 2CO 3溶液 ⑤饱和NaHCO 3溶液
A. ①⑤
B. ②⑤
C. ①③
D. ①④
14.将22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（ ）
A. NO 2
B. N 2O 3
C. N 2O
D. N 2O 4
15. 在aLAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol •L -1)为（ ）
A ．
a c
b 22- B ．a
c b -2 C ．a c b 32- D ．a
c b 62- 二、实验题（本题包括2个小题，共19分） 16. （9分）（1）（多选少选都不给分）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 。

A ．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。

（2）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3 的质量分别是。

A．1000mL，212g B．950mL，543. 4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
（3）现用18. 4mol/L的浓硫酸配制500mL 0. 2mol/L的稀硫酸。

可供选用仪器有：
①玻璃棒②量筒③烧杯④胶头滴管
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（填写仪器名称）。

②经计算，配制500mL 0. 2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为，量取浓硫酸时应选用（选填 a. 10mL b. 50mL c. 100mL）规格的量筒。

③稀释浓硫酸时，应如何操作？。

17. （10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是__________________________________________，
发生反应的化学方程式是______________________________________；
（2）B中加入的物质是_____________，其作用是________________________；
（3）实验时在C中观察到的现象是______________________________，
发生反应的化学方程式是_____________________________________；
（4）实验时在D中观察到的现象是______________________________________，D中收集到的物质是_______________。

三、推断题（本题包括2个小题，共22分）
18. （10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________________________。

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________________（填化学式），写出该溶液的一种用途_____________________________。

19. （12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色；
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）则各是什么物质的化学式为：A__________、B__________、C__________、
D__________。

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：________________________________、_____________________________________。

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：_____________________________________、
________________________________________。

四、填空题（本题包括2个小题，共14分）
20. （6分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：
（1）混合气体中NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

（2）反应完毕后，向溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液450mL，恰好使溶液中的Cu2+全
部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol·L-1。

21. （8分）有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸体积之间的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）稀释后的溶液中含有的溶质为，其物质的量之比为。

（2）标准状况下生成的CO2体积为。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为。

模块综合测试题
1. C解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A项不正确；Cl2没有漂白作用，是Cl2与反应生成的HClO有漂白作用，B项不正确；合金属于混合物，D项不正确；C项正确。

2. A解析：明矾净水就是由于铝离子水解生成的Al(OH)3胶体，易于吸附水中的杂质而净水，A项合理；金刚石可以燃烧生成二氧化碳，B项不合理；浓H2SO4和铜需在加热条件下反应，C项不合理；SO2通入溴水和其反应生成氢溴酸和硫酸，加热不可能恢复原色，D项不合理。

故答案为A项。

3. B解析：S 与Fe反应生成FeS，1 mol S完全反应转移的电子数为2N A，A项不正确；32
g O2和32 g O3中均含2molO原子，B项正确；在常温常压下，22.4 L NH3的物质的量不是1mol，C项不正确；标准状况下水不是气态，D项不正确。

4. D解析：Al3+在强碱性溶液中不能大量存在，A项不正确；Fe3+能将I-氧化，B项不正确；Ca2+与CO32-能结合成CaCO3沉淀，C项不正确；故答案为D项。

5. D解析：CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象，答案为D项。

6. D解析：石灰石和高岭石的主要成份都不是SiO2。

7. D解析：A项O原子和电子均不守恒；B项中氨水为弱碱，不能写成OH-，应写作NH3•H2O；C项电子与电荷均不守恒；D项正确。

8. C解析：表中①反应的氧化产物是FeCl3，还可能有FeBr3或Br2；H2O2中O为-1价，②反应生成1mol的O2将有2mol的电子转移；表中④的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+ ===2Mn2++5Cl2↑+8H2O，C项正确；表中③反应的氧化产物和还原产物都是Cl2。

9. C解析：若溶液中含CO32-、SO32-等加BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，A项不正确；若溶液中含CO32-，滴加AgNO3溶液，也会产生白色沉淀，B项不正确；若溶液中含Mg2+，滴加一定量的NaOH溶液，也会生成白色沉淀，D项不正确；C项正确。

10. B解析：根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl的化合价为+3价，其化合价应该有部分升高，也有一部分降低，对照选项，A项中Cl的化合价分别为-1价和+1价，都低于+3价，不符合；D项中Cl的化合价分别为+5价和+7价，都高于+3价，也不符合；B项中Cl 的化合价分别为-1价和+5价，符合题意，B项正确；C项中Cl的化合价分别为+1价和+5价，但NaClO还会发生反应3NaClO→2NaCl+NaClO3，最终还是生成NaCl和NaClO3，C 项不正确。

故答案为B项。

11. B解析：有色布条褪色。

说明溶液中有HClO存在；加入盐酸酸化后已经加入了Cl-，无法再检验是否含Cl-；加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，是因为发生反应：Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O。

12. A 解析：混合气体无色，则没有NO2和Cl2，通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含有SO2，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有NO，没有O2，即混合气体中肯定有SO2和NO，没有Cl2、O2和NO2。

13. A解析：要除去CO2气体中混有的SO2气体，所选试剂必须能吸收SO2，但不能与CO2反应，碱石灰固体和饱和Na2CO3溶液都能与SO2和CO2反应，只有饱和NaHCO3溶液能吸收SO2，但不能与CO2反应，因为是用液体试剂，故必须用洗气瓶。

14. A 解析：氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应生成N 2和CuO ，气态氮氧化合物与N 2的物质的量之比为2：1，根据N 原子守恒，氮氧化合物分子中只有1个N 原子，根据选项判断，该氮氧化合物只能是NO 2，A 项正确，故答案为A 项。

15. C 解析：混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-离子完全沉淀，则溶液中
SO 42-的物质的量为b mol ，浓度：c(SO 42-)=
a
b mol•L -1，加入足量强碱并加热可得到
c mol NH 3气，则溶液中的NH 4+物质的量为 c mol ，c(NH 4+)=a
c mol•L -1，根据电荷守恒，2c(SO 42-)=c(NH 4+)+3c(Al 3+)，2×a b =a c +3c(Al 3+)，c(Al 3+)=a c b 32 mol•L -1，C 项正确，故答案为C 项。

16. （1）BCD （2）A （3）①500mL 的容量瓶 ②5.4mL a
③在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌
17.（1）固体NH 4Cl 和Ca(OH)2 2NH 4Cl+Ca(OH)2
△ 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （其他合理答案也可）
（2）碱石灰（或CaO ） 除去NH 3流中的水汽
（3）黑色粉末逐渐变为红色 2NH 3+3CuO △
N 2↑+3H 2O+3Cu
（4）出现无色液体 氨水 18. （1）Al 2O 3+6H + 2Al 3++3H 2O （2）SiO 2+2OH - SiO 32-+H 2O
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案均可）
（4）NaHCO 3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 解析：（1）Al 2O 3溶于盐酸生成AlCl 3和H 2O ，离子方程式：Al 2O 3+6H + 2Al 3++3H 2O 。

（2）SiO 2可以溶于NaOH 中生成Na 2SiO 3，离子方程式：SiO 2+2OH - SiO 32-+H 2O 。

（3）检验Fe 3+的特征反应很多，如与KSCN 显血红色，与苯酚显紫色，与OH －显红褐色沉
淀等。

（4）生成E 、K 时，CO 2均是过量的，故应生成NaHCO 3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。

19.（1） BaCl 2 FeSO 4 AlCl 3 NaOH ； （2）FeSO 4+2NaOH Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4 Fe(OH)2+O 2 +2H 2O 4Fe(OH)3 （3）Al 3++3OH - Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH - AlO 2-+2H 2O
20. （1）5.824 5.376 （2）10
解析：（1）设混合气体中NO 的物质的量为x ，NO 2的物质的量为y ，则： ① x+y=mol L L /4.222.11，② 3x+y=m ol
g g /6464.32 ①、②联立解方程组得：x=0.26mol ，y=0.24 mol ，
V(NO)= 0.26mol ×22.4L ·mol -1=5.824L
V(NO)= 0.24 mol ×22.4L ·mol -1=5.376L 。

（2）根据N 原子守恒：n(HNO 3)=n(气体)+n(NaOH)
=0.5mol+2mol ·L -1×0.45L=1.4mol ，则：
c(HNO 3)=L
mol 14.04.1=10 mol ·L -1。

21.（1）NaOH Na 2CO 3 1:1 （2）56mL （3）0.75 mol ·L -1
解析：（1）加入盐酸时首先发生反应：NaOH+HCl NaCl+H 2O ，Na 2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl ，后又发生反应：NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑，由图
像判断，溶液中含有的溶质为NaOH 和Na 2CO 3，其与NaOH 反应消耗盐酸25 mL ，与Na 2CO 3反应消耗盐酸第一阶段为25 mL ，第二阶段也为25 mL ，故NaOH 和Na 2CO 3质的量之比为1:1；（2）设生成标准状况下生成的CO 2体积为V ，则： NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑
1mol 22400mL
0.025L ×0.1mol ·L -1 V
解得：V=56mL ；
（3）加入75 mL 盐酸时刚好反应，此时溶液中只有NaCl ，根据Na 原子和Cl 原子守恒，n(NaOH)=n(HCl)= 0.075L ×0.1mol ·L -1=0.0075mol ，则原NaOH 溶液的物质的量浓度为：L mol 001.00075.0=0.75 mol ·L -1。