山东省烟台市招远第九中学2021年高一化学测试题含解析

山东省烟台市招远第九中学2021年高一化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（）

A. Br-、Fe2+、I-

B. I-、Fe2+、Br-

C. Br-、I-、Fe2+

D. Fe2+、I-、Br-

参考答案：

B

【详解】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性来确定；

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，还原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，还原性Fe2+>Br-；

③Br2+2I-=I2+2Br-，还原性I->Br-；因此还原性由强到弱的顺序I-、Fe2+、Br-，故B正确；

答案：B

【点睛】还原剂：升失氧；氧化剂：降得还。还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

2. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是

A. Na和O2

B. NaOH和CO2

C. Na2O2和CO2

D. 木炭（C）和O2

参考答案：

C

【详解】A、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系，A错误；

B、足量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量有关系，B错误；

C、Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，与温度、反应物用量无关系，C正确；

D、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，即氧气量不同生成物不同，D错误。

答案选C。

3. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是() 参考答案：

D

4. 下列叙述正确的

是

( )

A．H2D与H2T互为同素异形体

B．Fe2+的半径大于Fe3+的半径

C． U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素

D．短周期第IVA与第VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

参考答案：

B

5. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A. HCl和MgCl2

B. Na2O 和CO2

C. CaCl2和NaOH

D. NH3和H2O

参考答案：

D

A. HCl中H与Cl之间存在极性键，MgCl2中含有离子键，A错误；

B. Na2O中含有离子键，CO2中C 与O之间存在极性键，B错误；

C. CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键，另外H与O之间还有极性键，C错误；

D. NH3和H2O中均存在极性键，D正确，答案选D。

点睛：掌握离子键和共价键的含义、形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种元素的原子间形成的共价键则是非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键则是极性键。尤其要注意AlCl3中含有共价键，不是离子键。

6. 对有关电解质的说法正确的是

A. 熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质

B. NH3的水溶液可以导电，所以它属于电解质

C. BaSO4为难溶物，所以它不属于电解质

D. 纯硫酸不导电，所以它不属于电解质

参考答案：

A

A、在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质，故熔融的A12O3能导电，所以它属于电解

质，选项A正确；B、NH3的水溶液可以导电，是因氨气与水反应生成一水合氨电离产生自由移动的离子，但氨气本身不电离，则属于非电解质，选项B错误；C、BaSO4虽然难溶，但它属于强电解质，选项C错误；D、纯硫酸不导电，但硫酸在水溶液中在水的作用下能电离出自由移动的离子从而导电,所以是电解质，选项D错误。答案选A。

7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 反应热就是反应放出的热量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

参考答案：

C

反应热还包括反应中吸收的热量，选项A不正确；选项B不正确，反应速率大小与反应是放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无关系，选项D不正确，因此正确的答案选C。

0.3L 1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.2L 1mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是（）

A．9：2 B．3：2 C．3：1 D．1：1

参考答案：

C

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】结合溶质的浓度与物质构成计算离子浓度，以此来解答．

【解答】解：0.3L 1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.2L 1mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是1mol/L×3：

1mol/L×1=3：1，

故选C．

9. 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。

A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

参考答案：C

略

10. 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4↓+2H2O D．Ba(OH)2+ 2KHSO4＝BaSO4↓+K2SO4+2H2O

参考答案：

A

略

11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A、铜溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

B、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2O

D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

参考答案：

D

略

12. 分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用．下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应（）

A．①③B．②③④C．①②④D．②④

参考答案：