西藏昌都市高三上学期化学10月月考试卷

西藏昌都市高三上学期化学10月月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列说法正确的是（）

A . 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油

B . 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

C . 淀粉溶液中加入硫酸，加热4—5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成

D . 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

2. （2分） (2015高二下·连江期中) 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）

A . 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B . 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C . 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2

D . HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸互为同分异构体

3. （2分） (2019高二下·长春期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

A . 18g H2O中含的质子数为10NA

B . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

C . 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D . 12g金刚石含有的共价键数为4NA

4. （2分）乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示（夹持仪器和加热仪器均未画出），下列叙述错误的是（）

A . a中所盛的固体可以是CuO

B . d中乙醇可用沸水浴加热

C . c处具支试管b中有无色液体产生

D . c处具支试管b可换成带塞的普通试管

5. （2分）草酸是二元弱酸，测得0.01mol•L﹣1草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（）

A . V（NaOH）=0时，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）

B . V（NaOH）=5 mL时，c（Na+）═c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）

C . V（NaOH）=10 mL时，c（Na+）═c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

D . V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）

6. （2分） (2019高一下·新宁期中) 一种具有很高比能量的新型电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e-+H2O—MnOOH+OH- ，下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极

B . 铝电极上的电极反应式：Al-3e-+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH

C . 每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液转移到正极上

D . 放电过程中正极附近溶液的碱性减弱

7. （2分） (2016高三上·厦门期中) 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X 与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素．下列说法正确的是（）

A . X属于非金属元素

B . 对应的氢化物的热稳定性：W＞Y

C . W与Z易于形成离子化合物

D . Z离子的氧化性强于X离子

二、工业流程 (共1题；共4分)

8. （4分）(2016·余干模拟) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．

（1）第一步除去Fe2+ ，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？________，理由是________．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是________（多选不限，填字母）．

A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是________．

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有________（多选不限，填字母）．

A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2E．H2O2

（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填字母）．

A . NaOH

B . 氨气

C . Cu2（OH）2CO3

D . Na2CO3

E . CuO

F . Cu（OH）2 ．

三、实验题 (共1题；共3分)

9. （3分） (2016高三上·青海期中) 在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率．某研究小组用图1装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（75%）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）Ⅱ中的试剂是，仪器Ⅵ的名称为________．

（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置．请从图2A～D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是________、________．

（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先________后________（填编号）．

（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是________．

（5）用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了4.48g，则实验测得SO2的转化率为________．