结构化学期末复习-填空题

填空题 (附答案 )
5. 1 分
若用波函数ψ来定义电子云，则电子云即为___________________。

6. 1 分
自旋相同的两个电子在空间同一点出现的概率为_________。

7. 2 分
物理量xp y - yp x 的量子力学算符在直角坐标系中的表达式是_____。

8. 1 分
氢原子s ψ1在 r =a 0和 r =2a 0处的比值为_____________。

9. 2 分
有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数 n =1 的轨道，第二个氢原子的电子
处于n =4 的轨道。

(1)原子势能较低的是______， (2) 原子的电离能较高的是____。

10. 2 分
设氢原子中电子处在激发态 2s 轨道时能量为E 1， 氦原子处在第一激发态
1s 12s 1时的2s 电子能量为E 2，氦离子He + 激发态一个电子处于 2s 轨道时能量为E 3，
请写出E 1，E 2，E 3的从大到小顺序。

11. 5 分
对氢原子 1s 态：
(1) 2ψ在 r 为_______________处有最高值；
(2) 径向分布函数 224ψr π在 r 为____________处有极大值；
(3) 电子由 1s 态跃迁至 3d 态所需能量为_____________。

12. 1 分
d 电子微观状态数为________。

13. 1 分
p 电子微观态的简并度为__________。

14. 2 分
H 原子(气态)的电离能为 13.6 eV ， He +(气态)的电离能为 _______ eV 。

15. 2 分
在 z 方向上能与 d xy 轨道成键的角量子数 l ≤2 的 原子轨道是 ____________ ， 形
成的分子轨道是_________轨道。

16. 2 分
在 x 方向上能与 d xy 轨道成键的角量子数l ≤2 的原子轨道是 ______ _______ 。

17. 2 分
C 2+的分子轨道为_________________，键级___________________；
HCl 的分子轨道为________________，键级___________________ 。

18. 2 分
OF ， OF +， OF -三个分子中， 键级顺序为________________。

19. 2 分
HBr 分子基态价层轨道上的电子排布是_________________________ 。

20. 2 分
在讨论分子光谱时，Franck-Condon 原理是指______________ 。

21. 2 分
I3和I6不是独立的对称元素，因为I3= ，I6= 。

22. 2 分
对称元素C2与σh组合，得到___________________；C n次轴与垂直它的C2组合，得到______________。

23. 2 分
有一个AB3分子，实验测得其偶极矩为零且有一个三重轴，则此分子所属点群是_______________________。

24. 2 分
NF3分子属于_____________点群。

该分子是极性分子，其偶极矩向量位于__________上。

25. 2 分
[Co(en)2Cl2]+可能的点群有____________。

26. 2 分
判别分子有无旋光性的标准是__________。

27. 2 分
既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于_________点群。

28. 2 分
NH3和PH3分子键角值大者为___________________分子。

29. 2 分
HgCl2中Hg的原子轨道采取___________杂化，生成_______个______离域π键。

30. 2 分
环己二烯开环反应，加热条件下是_____________旋开环。

31. 2 分
己三烯光照时，应发生_____________旋环合。

32. 2 分
Fe(CN)63-的LFSE=________________。

33. 2 分
铁的两种络合物：(A) Fe(CN)6，(B) Na3FeF6，它们的摩尔磁化率大小关系为χA___χB，它们的紫外可见光谱d-d跃迁的波长大小关系为λA___λB。

34. 2 分
Jahn-Teller 效应的内容为_____________。

35. 2 分
以z i表示第i个配位体的p z轨道，对于正八面体络合物ML6，与中心原子p z轨道对称性匹配的群轨道是_______。

36. 2 分
以z i表示第i个配位体的p z轨道，对于正八面体络合物ML6，与中心原子p y轨道对称性匹配的群轨道是_______。

37. 2 分
对于正八面体络合物ML6，与中心原子p x轨道对称性匹配的群轨道是_______。

(以z i 表示第i个配位体的p z轨道)
38. 1 分
属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。

39. 1 分
属于正交晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。

40. 1 分
属于四方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有_____________。

41. 2 分
点阵是指_________________________________________________________
________________________________________________________________。

42. 2 分
晶体的衍射方向可用以测定晶体的______________数据。

43. 2 分
将金属中的“自由电子”当作三维势箱中运动的电子，试写出它的Schrodinger方程。

44. 2 分
在A1型堆积中，球数：正四面体空隙数：正八面体空隙数=________。

45. 2 分
等径圆球六方最密堆积结构划分出来的六方晶胞的原子分数坐标为_____。

46. 1 分
等径圆球六方最密堆积中密置层的堆积次序可表示为_______________。

47. 1 分
已知半径为r1和r2的两种圆球(r1 r2)，其最大堆积密度均为74.05%，所以这两种球混合堆积时最大堆积密度为_____________。

48. 1 分
晶体按对称性分，共有______________个晶系。

49. 1 分
NaCl 晶体的空间点阵型式为___________。

50. 1 分
CsCl 晶体的空间点阵型式为___________。

51. 2 分
NiAs 结构中Ni 处在As 的六方最密堆积的八面体配位中， 由此可推出这些八面体是共
____________连接的。

52. 2 分
CsCl 晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。

53. 2 分
NaCl 晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。

54. 2 分
常用晶格能来表示 a)( 键的强弱；用偶极矩来量度 b)( 极性的大小。

55. 2 分
H -，He 和 Li +的相对有效半径由大到小的次序为__________。

56. 2 分
铝在硅酸盐中的作用为_______________________。

57. 2 分
层型硅酸盐硅氧骨干连接的基本特征是______________________。

58. 2 分
3A ，4A 和5A 型分子筛的化学组成表达式为______________________。

59. 2 分
磷、砷、锑、铋结构型式虽复杂，但具有共同的特点，每个原子的配位数均为_____，
这些单质的晶体由层状分子组成，层间分子间的距离d ′与层内原子间距d 的比值d ′ /d 随着
原子序数的增大而_________，金属性_________。

60. 2 分
气态三甲基铝常以二聚体存在， 二聚体的结构式为____________________。

61. 2 分
水在 4℃ 时密度最大，原因是∶（ａ）__________， （ｂ）__________。

答案
5. 1 分
1080 T = ()
λh m m p 22122
==1.016×10-17 J
6. 1 分
E =2
2
28m L h n L = 8R c-c = 1120 pm
所以最低激发能为
∆E = E 5-E 4= 22
89m L
h = 4.323×10-19J= 2.698 eV ∆E = h ν= hc /λ
λ= E
hc ∆= 459.8 nm 460nm 为蓝光, 即该分子吸收蓝色光。

在白光中表现为红色。

7. 2 分
-i ·π2h (x y
∂∂ - y x ∂∂)
8. 1 分
e
9. 2 分
(1) 第一个; (2)第一个
10. 2 分
E 1> E 2> E 3
11. 5 分
(1) O 或核附近
(2) a 0 或 52.3 pm
(3) 8×13.6/9 eV
12. 1 分
10 。

13. 1 分
6
14. 2 分
54.4 eV
15. 2 分
d xy , δ
16. 2 分
p y , d xy
17. 2 分
KK( 1σg)2(1σu)2 (1πu )3约3/2
[1σ22σ23σ21π44σ2]5σ22π4 1
18. 2 分
OF+> OF > OF-
19. 2 分
[Kr] (1σ)2(2σ)2(3σ2) (1π)4
20. 2 分(3091)
3091 因为电子从基态向激发态跃迁, 平衡核间距来不及变化，所以跃迁概率最大的跃迁是那些与核间距保持不变的状态对应的态态间的跃迁。

21. 2 分
C3+i; C3+σh
22. 2 分
i; n个C2
23. 2 分
D3h
24. 2 分
C3v; C3
25. 2 分
C2和D2h
26. 2 分
I n:分子有I n,无旋光;分子无I n,可能观察到旋光。

27. 2 分
C n
28. 2 分
NH3
29. 2 分
sp杂化;
2个∏34。

30. 2 分
对。

31. 2 分
顺。

32. 2 分
-2△0
33. 2 分
χA < χB; λA < λB
34. 2 分
当络合物有简并能级,电子未填满,出现简并态时, 络合物会发生变形,消除能级简并态,电子填入低能级,配合物趋向稳定。

35. 2 分
±(z3-z6)/2
36. 2 分
±(z2-z5)/2
37. 2 分
±(z1-z4)/2
38. 1 分
立方P, 立方F, 立方I
39. 1 分
正交P, 正交C, 正交I, 正交F
40. 1 分
四方P, 四方I
41. 2 分
一组无限的点,连结任意两点可得一向量,将各个点按此向量平移能使它复原。

42. 2 分
晶胞参数
43. 2 分
∇2ψ+
2
2
8
h
m
π
E
ψ=0
44. 2 分
1:2:1
45. 2 分
(0,0,0); (1/3,2/3,1/2)。

或(0,0,0); (2/3,1/3,1/2)
46. 1 分
ABAB...
47. 1 分
> 74.05%
48. 1 分
7
49. 1 分
立方面心
50. 1 分
简单立方
51. 2 分
面
52. 2 分
简单立方, 立方体
53. 2 分
立方最密堆积, 八面体
54. 2 分
(a) 离子, (b)分子
55. 2 分
H-> He > Li+
56. 2 分
(1) 置换四面体中的硅, 共同组成硅铝氧骨干;
(2) 平衡骨干外的电荷。

57. 2 分
[SiO4]四面体共用三个顶点。

58. 2 分
3A: K12[Al12Si12O48]·x H2O
4A: Na12[Al12Si12O48]·x H2O
5A: Ca6[Al12Si12O48]·x H2O
59. 2 分
三; 减少; 随原子序数递增而明显。

60. 2 分
61. 2 分
(a) 冰熔化为水, 破坏氢键, 堆积密度加大;
(b) 热膨胀密度下降。