山东省菏泽市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(B) Word版含答案

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间为90分钟。

相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108 Ba 137 第I卷（选择题，共42分）
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

）1．“十九大”报告中提出“建设秀丽中国，推动绿色进展”。

下列做法不符合这一宗旨的是A．大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程
B．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
C．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
D．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
2．中华民族有着光辉绚烂的进展史。

下列过程不涉及元素化合价变化的是
A.用铁矿石炼铁B．黑火药爆炸
C.石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜D．点制豆腐
3.“千淘万漉虽辛苦。

吹尽狂沙始得金”这里的“漉”是指
A.过滤
B.渗析
C.蒸馏
D.结晶
4.下列物质属于酸性氧化物的是
A.H2O2
B.CaO
C.SO2
D.CO
5．下列变化中，属于化合反应的是
A．CO2使Na2O2变白色B．Cl2使FeCl2溶液变黄色
C．H2使灼热的CuO粉末变红色D．CO2能使石灰水变浑浊
6．下列有关胶体的叙述不正确的是
A．云、雾、烟都是胶体
B．胶体和溶液的本质区分是能否产生丁达尔现象
C．“静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质
D．胶体稳定存在的主要缘由是胶粒带电荷
7．下列各组物质中，第～为单质，其次为化合物，第三为混合物的是
A．水银、氢氧化铁胶体、浓硫酸B．食盐、硫酸铜溶液、纯碱
C．金刚石、四氧化三铁、漂白粉D．氧气、大理石、冰水混合物8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是
A．将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液
B．1L含1mol K+的K2SO4溶液
C．将22.4LHC1溶于1L水
D.将40.0 g NaOH溶于1L水
9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，22.4LN2中含0.2N A氮原子
B．0.lmol-L-l的NaCI溶液中阴阳离子总数为0.2N A
C．2.3 gNa在足量O2中完全燃烧，转移O.IⅣA电子
D．4.4 g CO2和CO的混合气体中含有的分子总敬为0.lN A
10．常温下，下列无色溶液中肯定能大量共存的离子组是
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．Na+、H+、I-、MnO4-
C．Mg2+、Na+、SO42-、OH- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-
11.下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2O
B．向FcCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．将NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：HCO3-+H++ H2O+CO2↑
D．用醋酸除水垢：2H++ Ca2++ CO32-= Ca2++ CO2↑+ H2O
12.某试验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为( )
A.等于8.0 g
B.等于8.00 g
C.大于8.0 g
D.大于8.00 g
13.以下关于物质的分类，正确的是
氧化物酸碱盐
A SO2H2SO4NH3·H2O Na2O2
B Fe3O4CH3COOH NaOH (NH4)2SO4
C CO HNO3Cu2(OH)2CO3FeSO4
D H2O NaHSO4Ba(OH)2Na2CO3
14.下列试验方案能达到试验目的的是
选项试验目的试验方案
A 制备Fe(OH)3胶体将0.lmol/L的NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B 除去Cu粉中的Fe2O3加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C 检验溶液中是否存在SO42-取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
D 比较金属钠、铜酌活泼性将金属钠加入CuSO4溶液中
第II卷（非选择题，共5 8分）
15．（8分）氮及其化合物与生产生活关系亲密。

请完成下列填空：
(1)肼由N、H两种元素组成，它常用作火箭推动剂。

肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数
比为1：2。

肼的分子式为_________。

1mol的肼分子中含有的电子总数为_____N A(N A为阿伏伽德罗常数的值)。

16g肼分子中所含的氮原子数与标准状况下____L N2中所含的氮原子数相等。

(2)在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。

下列说法不正确的是____（填序号）。

A．N2和O2的密度之比为7：8 B．两容器内的气体具有相同的分子数
C．两容器内的气体具有相同的原子数D．两容器内的气体具有相同的质子数
16.（16分）争辩钠及其化合物有重要意义。

(1) NaOH是试验室中最常用的试剂之一。

试验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，依据配制溶液的
过程，回答问题：
①试验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②试验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

(2) Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。

Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、
___________。

(3)过氧化钠保存不当简洁变质生成Na2CO3。

某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计试验，限用一种溶
液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作、现象和结论）。

(4) NaNO2因外观和食盐相像，又有咸味，简洁使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参与反应的HI 的物质的量是________________mol。

②试验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A. HI溶液
B. NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液 D. Ba(NO3)2溶液
17．（12分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供给剂。

请选择适当的化学试剂和试验用品，用下
图中的试验装置进行试验，证明过氧化钠可作供给剂。

(1)A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：__________________。

(2)填写表中空格：
仪器加入试剂加入试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
18. (12分)化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

(1)装置A中制取Cl2的化学方程式为________________________。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________________，反应后溶液中含Cl元素的分子有_________。

(3)试验结束后，测得装置D溶液中存在大量SO42-。

Cl2通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为
_____________ 。

(4)装置F的作用是______，该装置中发生反应的离子方程式______________。

19.（10分）某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。

为确定其成分，进行以下
试验：
试验1：取l0mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

试验2：另取l0mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

试验3：将试验l后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

回答下列问题：
(1)原溶液中不存在的离子有________，存在的离子有___________________。

(2)试验3中，图像中OA段反应的离子方程式为___________________。

(3)依据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度。

（写出计算过程）
第I卷（选择题，共42分）
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）
1.C
2.D
3.A
4.C
5.B
6.B
7.C
8.A
9.C 10.D 11.C 12.C 13.B 14.B
第II卷（非选择题，共58分）
15.(8分)
(1) N2H4（2分）18（2分）11.2(2分)
(2)D（2分）
16．(16分)
(1)①500mL容量瓶、胶头滴管（2分）②10.0（2分）
(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2↑(2分)
(3)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明
Na2O2已经变质（2分）
(4)①0.1（2分）0.2(2分) ②AC（2分，缺一项扣1分，有错项不得分）
17. (12分)
(1)CaCO3 +2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O (2分)
仪器加入试剂加入试剂的目的
B 除去CO2中的HCI气体
C Na2O2跟CO2和水蒸气反应生成O2
D NaOH溶液除去未反应的CO2
（表中每空2分）
18. (12分)
(1) MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H2O(2分)
(2) C12+ H2O =H++Cl- +HClO (2分) Cl2、HC1O(2分)
(3) C12+ H2O + SO32-= SO42 -+Cl-+ 2H+(2分)
(4)吸取多余的Cl2，防止环境污染（2分）Cl2 +2OH-= H2O +Cl + ClO-（2分）19. (10分)
(1) HCO3-（1分）Mg2+、Ba2+、Cl-（3分）
(2) H++OH-= H2O（2分）
(3)设：原溶液中Mg2+的物质的量为x
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(1分)
1mol 58g
x 0.58g
x=0.01 mol（2分）
c(Mg2+) =0.0l mol/0.01L=1 mol/L(1分)。