河北省石家庄市第二中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

河北省石家庄市第二中学2022-2023学年高一下学期3月月
考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1．北京成为世界上首座“双奥之城”北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆大量使用了绿色环保的碲化镉(CdTe)发电玻璃，下列说法正确的是
A ．114Cd 比112Cd 多两个质子
B ．12852Te 的中子数为128
C ．12852Te 的核电荷数为76
D ．112Cd 与114Cd 为同位素
2．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a +、Y b -、()1Z b +-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A ．已知a+m X 与-
b n Y ，得m+a=n-b
B ．离子半径：()b+1-b-a+
Y >Z >X C ．()b+1-Z 的还原性一定大于b-
Y D ．气态氢化物的稳定性b+1H Z 一定大于b H Y
3．下列叙述正确的是
①用电子式表示MgCl 2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：H ：Cl ：O ：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A ．①②③④⑥⑦
B ．①②③④⑤⑦
C ．②③⑦
D ．全部4．X 、Y 、Z 、M 是四种短周期主族元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 与M 、X 与Z 位于同一周期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比X 原子的少1。

M 是同周期主族元素中半径最大的。

下列说法错误的是
A ．X 、Y 的最简单氢化物中，X 的最简单氢化物沸点更高
B ．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M
D ．A 和D 两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应
9．下列说法错误的是
①24N H 分子中既含极性键又含非极性键
②若2R -和M +的电子层结构相同，则原子序数：R ＞M
③2F 、2Cl 、2Br 、2I 熔点随相对分子质量增大而升高
④3NCl 、3PCl 、2CO 、2CS 分子中各原子最外层均达到8e -稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键
⑦22Na O 固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
⑧由于非金属性Cl ＞Br ＞I ，所以酸性HCl ＞HBr ＞HI
A ．②⑤⑥⑧
B ．①③④⑤
C ．②④⑤⑦
D ．③⑤⑦⑧
10．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z -与某稀有气体具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
A ．简单离子半径：W<X<Z
B ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈
碱性
C ．气态氢化物的热稳定性：W<Y
D ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 11．在标准状况下，将2CO 和CO 的混合气体(密度是2H 的16倍)充满一盛有足量22Na O 的密闭容器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应。

反应完全后容器里存在的物质叙述正确的是
A ．存在0.5mol 的CO
B ．存在0.125mol 的2O
C ．存在0.25mol 的23Na CO
D ．存在1.25mol 的23
Na CO 12．短周期元素A 和B ，其中A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a-b)，L 层电子数是(a+b)，则A 、B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为
A ．
B 3A 2B ．AB 2
C ．A 3B 2
D ．BA 2
13．短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、X 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D 与E 、C 与X 不相邻。

下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(E)
B．若E存在简单气态氢化物，则简单气态氢化物的热稳定性：C．A、B、C三种元素所形成化合物的水溶液一定具有酸性
D．若A、C形成的简单化合物在通常状况下呈液态，则14．短周期元素X、Y、Z
结构如图所示，其中元素
A．最高价氧化物对应水化物的酸性
B．元素Z与其他五种元素均可形成
C．简单离子半径Z>M>W
D．元素X与其他五种元素均可形成共价化合物
15．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②
W三种元素的原子最外层电子数之和为
A．X、Y、Z能组成共价化合物
B．Z与Y元素的原子半径大小顺序为
C．X、Y、Z之间形成的核外电子总数为
D．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为
16．核内中子数为N的R2+质量数为A，则
A．若该容器中的X2全部转化成同素异形体X3，则X3的分子有12种
B．质量数为16的同位素的丰度为85%
C．该元素的近似相对原子质量为17
D．该元素所含三种同位素的原子数之比为15：4
18．下列关于化学键的叙述正确的是
①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物中可能含有共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦离子化合物中只含离子键
⑧共价化合物中不含离子键
A．②③④⑦B．②③⑤⑧
C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧
19．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A．XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐
B．X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱
C．U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D．若元素T的原子序数大于U且与U同主族，则T的金属性强于U
20．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤二、填空题
C．最外层电子数e原子的比f原子的少
D．最高价氧化物对应水化物的碱性e比f强
四、实验题
(2)试剂①应选用(填字母)，反应的化学方程式为A．HCl溶液B．H2SO4溶液
C．氨水D．NaOH溶液
参考答案：1．D
【详解】A ．114Cd 与112Cd 互为同位素，具有相同的质子数不同的中子数，故A 错误；
B ．质子数+中子数=质量数，则
12852Te 原子核内中子数为128-52=76，故B 错误；C ．12852Te 的左下角的数字为质子数，质子数=核电荷数，为52，故C 错误；
D ．二者质子数相同、中子数不同，则互为同位素，故D 正确；
故选：D 。

2．C
【详解】A ．a+m X 与-
b n Y 的电子层结构相同，则二种离子核外电子数相等，从而得出m-a=n+b ，A 不正确；
B ．X a +、Y b -、()1Z b +-的电子层结构相同，则原子序数Z ＜Y ＜X ，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：()b+1-b-a+Z >Y >X ，B 不正确；
C ．Y b -、()1Z b +-的电子层结构相同，则Y 、Z 属于同一周期元素，且Z 在Y 的左边，非金属性Z ＜Y ，所以()b+1-Z 的还原性一定大于b-Y ，C 正确；
D ．由C 选项的分析可知，非金属性Z ＜Y ，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性b+1H Z 小于b H Y ，D 不正确；
故选C 。

3．C
【详解】①用电子式表示MgCl 2的形成过程中镁失去电子转移至氯，电子转移的箭头应从Mg 指向Cl ，①不正确；
②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，②正确；
③在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确；④离子化合物Na 2O 2中含有氧氧非极性键，④不正确；
⑤过渡金属是指从IIIB 到IIB 之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，⑤不正确；
⑥次氯酸的电子式为，⑥不正确；
⑦离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确；综合以上分析，只有②③⑦正确，故选C 。

4．B
【分析】X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Y位于同一主族，则Y 为S元素；Z原子的核外电子数比X原子的少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期主族元素中半径最大的元素，应是IA族元素，由Y 与M位于同一周期，则M为Na元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变性和相似性解答。

【详解】A．X为O元素，对应最简单氢化物水中含有氢键，常温下为液态，而硫化氢为气态，故水的沸点更高，故A正确；
B．离子的核外电子层数越多半径越大，S2-半径最大，Na+、O2-、N3-核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径大小为Y>Z>X>M，故B错误；C．S的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故C正确；
D．O、S、Na可以组成Na2SO4、Na2SO3等离子化合物，故D正确；
答案选B。

5．B
【详解】A．同主族金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，与水反应剧烈程度增强。

元素的金属性：Ba＞Ca＞Mg，故可根据Ca与水反应较快推知Ba与水反应会更快，A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，而C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，B错误；
C．同主族元素从上到下元素的非金属元素逐渐减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。

元素的非金属性：Cl＞Br＞I，所以HBr的稳定性介于HCl、HI之间，其分解温度介于二者之间，C正确；
D．同周期元素的非金属元素从左到右逐渐增强，元素的非金属性越强，其单质与H2化合就越容易，元素的非金属性：S＞P＞Si，所以可根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应推知P与H2在高温时能反应，D正确；
故合理选项是B。

6．C
【分析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，与FeCl3溶液反应时先后发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原溶液中含有FeCl3
8．A
【分析】A 、B 、C 、D 四种元素，质子数都小于18。

A 元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层不超过8个电子，则A 有2个电子层，最外层有6个电子，为O 元素；B 元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B 为Na 元素；C 元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al 元素；D 元素的原子M 层电子数是K 层的3倍，M 层电子数为6，为S 元素，据此分析判断。

【详解】根据上述分析，A 为O 元素，B 为Na 元素，C 为Al 元素，D 为S 元素。

A ．常温下，铝能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液，故A 错误；
B ．A 和
C 两种元素形成的化合物为氧化铝，熔点较高，故B 正确；
C ．钠的焰色反应为黄色，可通过焰色反应检验B 元素，故C 正确；
D ．A 和D 两种元素形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D 正确；
故选A 。

9．A
【详解】①24N H 分子中N 原子和N 原子之间形成非极性共价键，N 原子和H 原子之间形成极性共价键，①正确；
②2R -和M +的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M 处于与R 相邻的下一周期，所以原子序数：M ＞R ，②错误；
③2F 、2Cl 、2Br 、2I 是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，③正确；
④3NCl 、3PCl 、2CO 、2CS 分子中各原子最外层均达到8e -稳定结构，④正确；
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，⑤错误；
⑥HF 分子很稳定，是因为H-F 键键能大，跟氢键无关，⑥错误；
⑦22Na O 固体中的阴离子和阳离子分别是22O -
、Na +，个数比是1∶2，⑦正确；
⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl ＜HBr ＜HI ，⑧错误；
综上，错误的有②⑤⑥⑧；
答案选A 。

10．B
【分析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；则W位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构，则Z为Cl元素；W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是N或O，则对应的Y为P或S。

【详解】A．X与W的离子电子层结构相同，但W的核电荷数越小，所以离子半径W＞X，A错误；
B．W与X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，溶液呈碱性，B正确；
C．W与Y同族，且W位于Y的上一周期，则气态氢化物的热稳定性W＞Y，C错误；D．Y、Z处于第三周期，且Y的原子序数小于Z，则非金属性Z＞Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，D错误；
综上所述答案为B。

11．B
【分析】本题涉及的反应有：①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，②2CO+O2=2CO2，(①+②)/2得③CO+Na2O2=Na2CO3。

足量Na2O2时以①③计算反应产物。

【详解】设混合气体中CO2和CO的物质的量分别是x、y，则(x+y)×22.4L/mol=22.4L，
44g/mol×x+28g/mol×y=32g/mol×(x+y)，解得x=0.25mol，y=0.75mol；
反应①中，0.25molCO2反应生成0.25molNa2CO3和0.125molO2；反应③中，0.75molCO反应生成0.75molNa2CO3；所以共生成1molNa2CO3和0.125molO2；
故选B。

12．D
【详解】短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B 元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则L层电子数为8，即a+b=8,元素A 有两个电子层，则b=2,所以a=8-2=6，则A为氧元素；B元素的原子M层电子数是a-b=6-2=4,B 为硅元素，A、B两元素形成的化合物为SiO2，即BA2。

故答案为：D
13．B
【分析】根据元素在周期表的相对位置，可确定A是H，D是Na，X是Ne元素，B、C是同一周期相邻元素，B、E是同一主族元素，但不能确定B、C、E这三种元素具体是哪种。

【详解】A．根据元素相对位置可知：若E是非金属元素，B、C、D对应简单离子具有相
，可能出现的位置关系有、，设
17，解得5
x，Y、Z
17
=，解得
16
3
x=，不合理，则
是含有共价键(有可能还有配位键，如CO)，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体。

19．B
【分析】化合物XZ是水煤气的主要成分之一，则XZ为CO，根据原子半径X大于Z可知，X为C、Z为O，结合原子序数大小可知Y为N元素，a=7；U的原子序数是2a=14，则U 为Si元素；W的原子序数=2a+3=17，为Cl元素，据此进行解答。

【详解】根据上述分析可知X是C，Y是N，Z是O，U是Si，W为Cl元素。

A.XZ2是CO2，该物质是酸性氧化物，少量CO2与NaOH溶液反应产生正盐Na2CO3，过量CO2与NaOH溶液反应产生酸式盐NaHCO3，A正确；
B.X是C，Y是N、Z是O，由于元素的非金属性C<N<O，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以相应氢化物的稳定性：CH4<NH3<H2O，即X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性逐渐增强，B错误；
C.U是Si，X是C，W是Cl，元素的非金属性Cl>C>Si，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，所以U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C正确；
D.U为Si元素，T元素为与U同主族且在下一周期，则T为Ge元素，同一主族的元素，由上到下元素的金属性逐渐增强，所以元素的金属性T>U，D正确；
故合理选项是B。

【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

20．B
【详解】①铍(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，①项正确；
②铊(Tl)与铝同族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气，②项错误；
③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③项正确；
④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，④项错误；
⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑤项正确；
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒，不如H2S稳定的气体，⑥项错误；
答案选B。

21．(1)④②③
(2)②⑥⑦
(3)
【详解】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关；
③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键；
④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键；
⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键强弱无关；
⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。

因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；
（2）①在HCl分子中仅存在极性共价键；
②在N2分子中仅存在非极性共价键；
③中NH3分子中仅存在极性共价键；
④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；
⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；
⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；
⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；
⑩C2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键。

综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②；既存在离子键又存在极性键的是⑥⑦；（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与2-2O之间以离子键结合，在阴离子2-2O中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：；
②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，
使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO 的电子式为：
；③NH 4Cl 是离子化合物，4NH +与Cl -之间以离子键结合，在4NH +中N 原子与4个H 原子之间
以共价键结合，故NH 4Cl 的电子式为：。

22．(1)第4周期IVB 族
(2)
(3)N 3->O 2->F ->Mg 2+
(4)Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O
(5)BD
【分析】根据元素在周期表中的位置，a 、b 、c 、d 、e 、f 、g 、m 、n 分别是C 元素、N 元素、O 元素、F 元素、Mg 元素、Al 元素、Cl 元素、Ti 元素、Br 元素；
【详解】（1）m 是22号元素Ti ，在周期表中的位置为第4周期IVB 族，元素n 是35号元素Br ，有4个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为；
（2）由C 、O 两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2的是CO 2，分子中存在2个碳氧双键，其电子式为。

（3）N 、O 、F 、Mg 简单离子电子层结构相同，质子数越多半径越小，半径由大到小的顺序是N 3->O 2->F ->Mg 2+。

（4）元素Al 的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，元素Cl 的最高价氧化物对应的水化物是强酸HClO 4，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ；
（5）A ．单质的熔点与得失电子难易无关，故不选A ；
B ．金属性越强，电子与盐酸反应越剧烈，单质与盐酸反应Mg 比Al 反应剧烈，说明Mg 原子失电子能力比Al 原子强，故选B ；
C ．必须明确同周期元素的原子，最外层电子数越少越易失电子，故不选C ；
D ．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明元素的金属性越强，越易失电子，最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2比Al(OH)3强，能说明Mg 原子失电子能力比Al 原子强，故选D ；
选BD 。

23．(1)碳氧钠
(2)第四周期第VIII 族
(3)
(4)
【分析】A 、B 、C 、D 为四种原子序数依次增大的短周期元素，A 的L 层电子数是K 层电子数的两倍，则A 是C 元素；C 空气中燃烧时呈现黄色火焰，则C 是Na 元素，C 的单质在加热条件下与B 的单质充分反应，可以得到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，A 和B 原子有相同的电子层数，则B 是O 元素，D 是S 元素，E 的核电荷数为C 、D 两种元素原子序数之和，即11+16=27号元素，E 为Co ；
【详解】（1）通过以上分析知，A 是C 元素、B 是O 元素、C 是Na 元素，故答案为：碳；氧；钠；
（2）由分析可知E 为Co 元素，在周期表中的位置：第四周期第VIII 族；（3）AB 2为CO 2，C 2B 2为Na 2O 2，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学反应方程式为:2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2，Na 2O 2既做氧化剂也做还原剂，用单线桥表示电子
转移的方向：。

（4）C 2D 为Na 2S ，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示Na 2S 的形成过程为：。

24．(1)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
(2)
D 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑(3)-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3
HCO
答案第13页，共13页。