内蒙古集宁一中2019-2020学年高二化学10月月考试题(无答案)

内蒙古集宁一中2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、单项选择题（1~7题每小题6分，共42分）
1．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.因此，荷兰科学家HenkVanlubeck 引入了酸度（AG ）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为()+
c H 与()-
c OH 比值的对数，用
公式表示为()()+
-
AG lg c H /c OH ⎡⎤=⎣⎦。

常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是
（ ）
A. 2Ca +、K +、Cl -、23SO -
B. 4NH +、2Fe +、I -、24SO -
C. Na +、K +、ClO -、2S -
D. Na +、223S O -
、2AlO -
、K +
2．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ） A ． 向0.1 mol·L -1
、pH=1的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：
HA -+OH -===A 2-+H 2O
B ． 标准状况下，将 1.12 L CO 2气体通入 1 L 0.1 mol·L -1的NaAlO 2溶液 中：
CO 2+2H 2O+A1O ====A1(OH)3↓+HCO
C ． 由水电离出的c (H +)=1×10-12mol·L -1的溶液中可能大量存在
K +、I -、Mg 2+、NO
D ． 向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO 完全沉淀：
NH +Al 3++2SO
+2Ba 2++4OH -===NH 3·H 2O+Al(OH)3↓+2BaSO 4↓
3．25℃，向20mL 0.1mol·L -1
MOH 溶液中滴加0.1mol·L -1
CH 3COOH 溶液，所得
溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。

下列叙述正确的是（ ）
A ．MOH 是强碱
B ．b 点溶液中，c(CH 3COO -)＋c(CH 3COOH)＝0.1 mo l·L -1
C ．水的离子积常数K w ：b ＞c ＞a
D ．c 点溶液中，c(CH 3COO -)＞c(M +)＞c(H +)＞c(OH -)
4．常温下K s p (AgCl)=1.8×10-10，K s p (AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl 和AgI 的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO 3固体，下列说法正确的是( )
A ． 两溶液混合，AgCl 和AgI 都沉淀
B ． 若AgNO 3足量，AgCl 和AgI 都可沉淀，但以AgCl 为主
C ． 向AgI 清液加入AgNO 3，c (Ag +)增大，K sp (AgI)也增大
D ． 若取0.1435克AgCl 固体放入100 mL 水(忽略体积变化)，c (Cl -
)为0.01 mol·L -1
5． 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 实验室中配制3FeCl 溶液时，应将3FeCl 固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 饱和3FeCl 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D. 用22MgCl 6H O ⋅制取无水2MgCl 时需在HCl 气流中进行 6．下列溶液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）
A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，()
()+
432c NH /c NH H O ⋅的比值减小
B. 浓度均为1
0.1mol L -⋅的23Na CO 、3NaHCO 混合溶液中：(
)(
)
2-
-
33c CO <c HCO ，且
()()()()+2--33233c Na =2c CO +c HCO +c H CO ⎡⎤⎣
⎦ C. 1
0.2mol L -⋅的醋酸()3CH COOH 溶液与1
0.1mol L NaOH -⋅溶液等体积混合后：
()()()()--+33c CH COO +c OH =c CH COOH +c H
D. 已知浓度均为1
0.1mol L -⋅的4NH Cl 、32NH H O ⋅混合溶液显碱性，则c(NH 4+
)+2
c(H +)=c(NH 3•H 2O)+2c(OH -
)
7．下列有关实验的叙述中，合理的是 ①用pH 试纸测得氯水的pH 为2 ②c(H +)＞c(OH －)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④用酸式滴定管量取12.00mL 高锰酸钾溶液
⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度
⑥物质A 三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S ＜0 ⑦pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
⑧pH=9的CH 3COONa 溶液和pH=9的NH 3·H 2O 溶液，两溶液中水的电离程度相同 A ．②④⑤⑥
B ．②③⑥
C ．①②④⑧
D ．②③④⑤⑥
第Ⅱ卷（非选择题共48分）
二、非选择题
8. (共14分)下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：
(1)甲池是________装置，乙装置中电极A 的电极名称是_____________。

(2)甲装置中通入CH 4的电极反应式为_____________________， 乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为____________， 丙装置中D 极的产物是____________(写化学式)。

(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH ＝________(已知： NaCl 溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。

若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)。

9.(共27分)甲醇是一种可再生能源，由二氧化碳制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H2=_________________。

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________ (填“较低温度” “较高温度”或“任何温度”)。

(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。

A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1 B．温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M 点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
(5)已知下列物质在20℃下的K sp如下，试回答下列问题：
编号①②③④⑤
化学式AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）
____________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________。

③测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是____。

A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
(6)已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K sp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
______________沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。

现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。

此时所得沉淀中___________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3，
I0．(共17分)I．某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

F
3 0.10 22.80 20.00
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____（保留两位有效数字）
II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。

为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
（1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行查漏、洗涤、____。

（2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的依据是________。

（3）下列操作会使测定结果偏大的有（_______）
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数 )。