中考化学专题练习利用化学方程式的简单计算(含解析)

利用化学方程式的简单计算
解答题
1．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1％）．
2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13。

6g固体样品，用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示．
请计算：
（1)固体样品中氧化铁的质量是克．
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0。

1%）
3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:
步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．
步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）．
（2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．(结果精确到0.01％）
（3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有．（用化学式表示）
4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1。

6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）
5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．
（1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
（2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳
反应前质量（g） 4.68.8000
反应后质量（g）00 6.65。

4a
①表中a的值为．
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 CO2+ H2O+ CO．
6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g
这种黄铜和质量分数为19.6％的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．
试计算（计算结果保留1位小数）
（1)合金中锌的质量分数；
(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：
（1)反应产生氢气的质量是g．
（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程)
8．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g,加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g,恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl)沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28。

7g．
（1）反应后所得溶液的质量为g．
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求?（计算结果精确到0.1％）
9．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克．
（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
求:(1）反应后所得溶液中溶质的质量．
（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．
10．酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸,当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸．
（1）求稀盐酸中溶质的质量分数；(精确到0.1%,下同）
(2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）．
11．某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9。

5g氯化镁固体全部溶解在40.5g 水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55。

8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应．请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数．12．已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4。

6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图)，充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：
（1）生成NaOH的质量．
（2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．
13．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，(碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示．
时间/S02030406080100120
增加质量/g00.7m1。

21。

5 1.61。

71。

7
试回答下列问题：
(1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是．
（2）请在如图所示的坐标纸上,以反应时间为横坐标，以产生NH3
质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线,并判断表中m约为．
(3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
14．我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位．煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大．近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用．尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫．总反应为:
O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（NH2)2═4CO2+4N2+2(NH4）2SO4
请回答下列问题：
（1）根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2质量比为．
（2）1000g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵132g，问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？
15．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将 2.5g二氧化锰放入盛有100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1。

6g气体．请完成下列问题:
（1）反应结束后，过滤,洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g
稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中,边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有．
(2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为g．
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．
17．取47。

4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3。

2g氧气．计算：
(1）参加反应的高锰酸钾的质量．
(2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．
18．实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12。

5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体剩余物的质量为2。

5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1)该样品中碳酸钙的质量为．
(2)计算12。

5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．
19．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应,恰好完全反应（杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为90g,反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：
(1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
20．将8。

0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应,所得混合物总质量为109。

8g(铜的相对原子质量为64)．计算：
(1）反应产生沉淀的质量．
(2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
21．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g,放入20g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
(1）生成二氧化碳的质量；
（2)样品中Na2CO3的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
22．为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如右图所示：
根据题中有关信息和图象分析回答下列问题:
(1）原溶液中的溶质成分有（用化学式回答)．
（2)A点处溶液中溶质的质量分数是多少？﹙通过计算回答﹚
23．街头上有许多便宜的“黄金"饰品出售,实际上它们不是黄金,而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度,所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后,剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量为g
（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1％)．
24．某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g．请你计算:
（1)反应中产生的CO2的质量；
（2）纯碱中Na2CO3的质量分数．
25．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4。

4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算:反应前稀盐酸的溶质的质量分数．(结果精确到0.1%）
26．氧化亚铜（Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu 的固体混合物6。

8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4。

8g固体．
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
计算:（1）所加稀硫酸中溶质的质量为g．
(2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出过程,结果用最简整数比表示）．
27．有①Cu﹣Zn ②Cu﹣Ag 两种貌似黄金的合金,它们都有其特殊的用途,但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金,它是合金(填写代号）;若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证,这种盐可以是（写一种盐的名称或化学式）;
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中，再向其中加入93。

7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
①上述过程中变化的质量10g，+93.7g﹣103。

5g=0。

2g是(填物质的名称或化学式）的质量；
②10g，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
28．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验:取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为克．
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为克．
(3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
29．将一定质量的金属锌投入63。

7g稀硫酸中，恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%):
（1）完全反应后生成氢气的质量为g
(2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）反应结束后所得溶液的质量．
30．某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
（1）当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为g．
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气．
（3)计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．
利用化学方程式的简单计算
参考答案与试题解析
1．现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求:
（1）样品中氯化镁的质量分数;
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1%）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算;有关溶液溶质质量分数的计算．
【分析】氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液,10％的溶液117g 中溶质氯化钠的质量是:117g×10%=11。

7g,由方程式算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数；根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量可据质量守恒定律求解．
【解答】解：117g质量分数为10％的溶液中氯化钠的质量是:117g×10％=11。

7g
设样品中氯化镁的质量为x,消耗氢氧化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 117
x y 11.7g
= x=9.5g
= y=8g
（1）样品中氯化镁的质量分数是×100%=95%；
（2）据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9。

5g+8g﹣11。

7g=5。

8g
氢氧化钠溶液的质量=117g+5。

8g﹣9。

5g=113.3g
则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
×100%=7.1%
答:（1）样品中氯化镁的质量分数为95%；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7。

1%．
【点评】本题容易出错的地方是氢氧化钠溶液质量的计算,可根据质量守恒定律分析，并了解混合物中物质的质量分数，溶质的质量分数计算方法，结合题意分析解答即可．
2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13。

6g固体样品,用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．
请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是8 克．
（2)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．(结果精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题)．
【分析】（1)根据一氧化碳只与氧化铁反应,写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；
（2）根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量，根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解答】解:（1)设氧化铁的质量为x，则
3CO+Fe2O32Fe+3CO2固体减重
160 112 160﹣112=48
x （13.6g﹣11.2 g）
=
解得x=8g
（2)设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
11.2g x y
==
解得x=25。

4g；y=0。

4g
×100%=22.9％．
答：（1)8;(2）所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．
【点评】本题考查关于化学反应式的计算,需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．
3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1％的氢氧化钠溶液．
步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．
(1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯（写出两种)．
(2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图,计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时,溶液中的溶质有NaCl、HCl ．（用化学式表示）
【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据溶液配制的步骤以及需要的仪器进行解答;
（2）根据溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即可；
（3）当溶液的pH达到2时,说明溶液显酸性，盐酸有剩余进行解答．
【解答】解：（1）溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要的仪器玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管;故填：玻璃棒、烧杯；
（2）溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，
设该稀盐酸的溶质质量分数为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36。

5
8g×1% x×20g
x=0。

37％
答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%；
（3）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl．故填：NaCl、HCl．
【点评】本题是结合题中信息的计算题，考查了根据NaOH+HCl=NaCl+H2O化学方程式的计算题,注意做题时要细心求对相分子质量．
4．实验室用溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？(请写出计算过程)
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题;有关化学方程式的计算．
【分析】根据生成氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出消耗的过氧化氢的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以计算出过氧化氢溶液的质量．
【解答】解：设需要过氧化氢的质量x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
解得：x=3。

4g
所以理论上需要该过氧化氢溶液的质量是：3.4g÷5％=68g
答:理论上需要该过氧化氢溶液的质量是68g．
【点评】利用溶液中溶质质量分数=×100%，由溶质的质量及溶液的质量分数可计算溶液的质量．
5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．
（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
（2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳
反应前质量(g）4。

68.8000
反应后质量（g）00 6.65。

4a
①表中a的值为 1.4 ．
②该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2 6 CO2+ 12 H2O+ 2 CO．
【考点】根据化学反应方程式的计算；化学方程式的配平．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算;化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1)根据乙醇的质量利用化学反应方程式即可求出消耗氧气的质量进行解答；
(2）根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知a的值以及化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．
【解答】解:(1）设氧气质量为x
C2H6O+3O22CO2+3H2O
46 96
23g x
x=48g
答:氧气质量48g
（2）①由质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知a的值=4.6g+8.8g﹣6。

6g﹣
5.4g=1.4g;
②由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O26CO2+12H2O+2 CO．
故答案为：①1。

4；②6;12;2．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力．
6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19。

6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112。

6g溶液．
试计算(计算结果保留1位小数）
（1)合金中锌的质量分数；
(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】(1）根据反应消耗的稀硫酸的质量，然后利用锌与硫酸反应的化学方程式，求出锌的质量即可；
（2）反应后所得溶液中溶质为硫酸锌,可根据硫酸中溶质的质量求出硫酸锌的质量，进而根据溶质的质量分数的计算公式完成解答即可．．
【解答】解:（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19。

6%=19。

6g．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161
x 19。

6g y
==
解得：x=13g y=32。

2g
所以合金中锌的质量分数为:×100％=30。

0％
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=28.6%
答：（1）合金中锌的质量分数为30.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28。

6％．
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，结合数学图象解答,难度较大．注意：注意标明气体；计算要细心、准确．
7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时,取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：
（1）反应产生氢气的质量是0.2 g．
(2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知,加入稀盐酸时，只有锌与盐酸反应生成了氯化锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为:25g+105g﹣129。

8g=0.2g;
（2)设黄铜样品中锌的质量为x,
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0。

2g
解得：x=6。

5g
黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=74%
故答为：(1)0.2；(2）黄铜样品中铜的质量分数为74％．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
8．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15％﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应【已知:氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28.7g．
（1）反应后所得溶液的质量为141。

3 g．
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0。

1%)
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题;溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1)根据反应后所得溶液的质量等于氯化钠溶液与AgNO3溶液质量的和减去沉淀的质量进行解答；
（2）根据沉淀的质量求出氯化钠的质量进行解答．
【解答】解：（1)反应后所得溶液的质量=70g+100g﹣28.7g=141。

3g;故填：141.3；
（2）解:设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为X．
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58。

5 143。

5
X 28。

7g
=
X=11。

7g
溶液中氯化钠的质量分数=×100%=16。

7％
15%＜16。

7%＜20%，符合要求
答：该氯化钠溶液符合选种要求．
【点评】本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大．
9．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10％的NaCl溶液272克．
（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
求:(1)反应后所得溶液中溶质的质量．
（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数;
（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量﹣﹣氯化钠为27。

2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算混合物中Na2CO3的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量及其质量分数．。