【简易通】(安徽专用)2013版高考化学二轮复习(知能方法大提升)专题五 化学反应与能量变化(46张ppt)
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第一部分 知能方法大提升
专题五 化学反应与能量变化
高考定位
考点
考题统计
2012年 2011年 重庆、海 南、上海 2010年 山东、重 庆、上海、 天津 浙江、福 建、全国Ⅱ 课标、广 东、江苏、 天津、安徽
方法对接
2013年命题趋势
从近几年对这部分 的考查来看，单纯 考查热化学方程式 的正误判断的试题 在减少，预计2013 年主要将以选择题 的形式考查反应热 的分析与判断及以 填空题的形式考查 利用盖斯定律计算 反应热并书写热化 学方程式。
求写反应条件； (7) 对于可逆反应的 ΔH 是指完全反应时的反应
热。
高考定位
知识对接
能力对接
方法对接
模拟演练
4．利用盖斯定律怎样计算反应热？
答案 应用盖斯定律计算反应热时应注意以下几点：(1)合理
进行热化学方程式的叠加。热化学方程式的叠加类似于整式 的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化 学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数 和ΔH需同乘以该化学计量数；(2)“ΔH”在进行加、减、乘 等运算时，一定要注意其符号的改变，即 ΔH 的运算包括数
－1 －1
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能力对接
方法对接
模拟演练
解析
1 3 通过图分析起点 mol N2(g)＋ mol H2(g)，变化三阶段 2 2
为①吸收能量 a kJ； ②放出能量 b kJ； ③放出能量 c kJ 到 1 mol 1 3 NH3(l)。故可得热化学方程式： N2(g)＋ H2(g)===NH3(l) 2 2 ＝(a－b－c)kJ· mol－1，扩大化学计量数后得到 A。
需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断
裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 ( )。
高考定位Байду номын сангаас
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能力对接
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A．194
C．516 解析
B．391
D．658 ΔH ＝－ 534
由图知 N2H4(g) ＋ O2(g)===N2(g) ＋ 2H2O(g)
学式前面的化学计量数表示该物质的物质的量，因此化学计
量数可以是整数也可以是分数；
高考定位
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(4)ΔH 只能写在热化学方程式的右边，若为放热反应， ΔH 为
“－”，即ΔH＜0，若为吸热反应，ΔH为“＋”，即ΔH＞0； ΔH 单位“ kJ·mol － 1”是指给定形式的具体物质反应以各物质 的化学计量数来计算其物质的量时伴随的能量变化； (5)由于ΔH 与化学方程式中化学计量数相对应，若化学方程式中各物质的 化学计量数加倍，则 ΔH 的数值也加倍，若反应逆向进行，则 ΔH改变符号，但绝对值不变；(6)注意热化学方程式中一般不要
kJ·mol － 1 ，可设断裂 1 mol N—H 键所需能量为 x kJ ，由图得 出：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2＝154 kJ＋4x kJ＋500 kJ－2 752 kJ＝－ 534 kJ，可求得x＝391，B项正确。 答案 B
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高温、高压 【预测 1】 (2012· 宣城市质检)化学反应 N2＋3H2 2NH3 催化剂 的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 ( )。
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2．燃烧热和中和热相同点不同点有哪些？
答案 燃烧热 中和热 生成物H2O为1 mol
相同点
限定量 不 同 点
放热反应ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)
可燃物为1 mol
在25 ℃、101 kPa时， 1 mol可燃物完全燃烧 反应热 生成稳定的氧化物时所 的意义 放出的热量；不同的反 应物，燃烧热不同。
值和符号的双重运算。
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能力对接
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能力对接
考点一 反应热的分析与判断 从宏观物质具有的能量和微观化学键断裂与形 成角度考查对反应热、吸热反应、放热反应的理解，多以
选择题中判断正误的形式呈现。
高考定位
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能力对接
方法对接
模拟演练
【典例1】 (2012·重庆，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关 化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂1 mol化学键所
4．盖斯定律的应用。
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1．反应热和焓变与物质的能量、键能的关系？ 答案 反应热(焓变)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能 总和或ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。
当E(反应物的键能总和)＜E(生成物的键能总和)或E(反应物
的总能量 )＞E(生成物的总能量 )， ΔH＜0，则反应放热；当 E(反应物的键能总和)＞E(生成物的键能总和)或E(反应物的 总能量)＜E(生成物的总能量)，ΔH＞0，则反应吸热。
在稀溶液里，强酸与 强碱发生中和反应生 成1 mol水时所释放的 热量；不同的反应 物，中和热大致相 同。
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3. 热化学方程式的书写注意事项有哪些？
答案 书写的注意事项：
(1) 要指明反应时的温度和压强，若不注明温度和压强则指 ΔH是在25 ℃、101 kPa时测定的；(2)在括号内用s、l、g和 aq注明所有反应物和生成物的聚集状态，若是同素异形体或 同分异构体，在标明状态的同时，还要注明其名称；热化学 方程式中不用“↑”、“↓”；(3)因热化学方程式中各物质化
反应热的 重庆、全 分析与判 国、江苏 断 热化学方 程式的书 上海 写与正误 判断 课标、浙 盖斯定律 江、海 的应用 南、安徽
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江苏 浙江、北 京、山 东、海南
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1. 反应热与焓变的理解。 2．燃烧热和中和热的理解。 3．热化学方程式的书写与判断。
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A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) 1 3 C. N2(g)＋ H2(g)===NH3(l) 2 2 1 3 D. N2(g)＋ H2(g)===NH3(g) 2 2
ΔH＝2(a－b－c) kJ· mol－1 ΔH＝2(b－a) kJ· mol－1 ΔH＝(b＋c－a) kJ· mol ΔH＝(a＋b) kJ· mol
专题五 化学反应与能量变化
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考点
考题统计
2012年 2011年 重庆、海 南、上海 2010年 山东、重 庆、上海、 天津 浙江、福 建、全国Ⅱ 课标、广 东、江苏、 天津、安徽
方法对接
2013年命题趋势
从近几年对这部分 的考查来看，单纯 考查热化学方程式 的正误判断的试题 在减少，预计2013 年主要将以选择题 的形式考查反应热 的分析与判断及以 填空题的形式考查 利用盖斯定律计算 反应热并书写热化 学方程式。
求写反应条件； (7) 对于可逆反应的 ΔH 是指完全反应时的反应
热。
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4．利用盖斯定律怎样计算反应热？
答案 应用盖斯定律计算反应热时应注意以下几点：(1)合理
进行热化学方程式的叠加。热化学方程式的叠加类似于整式 的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化 学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数 和ΔH需同乘以该化学计量数；(2)“ΔH”在进行加、减、乘 等运算时，一定要注意其符号的改变，即 ΔH 的运算包括数
－1 －1
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解析
1 3 通过图分析起点 mol N2(g)＋ mol H2(g)，变化三阶段 2 2
为①吸收能量 a kJ； ②放出能量 b kJ； ③放出能量 c kJ 到 1 mol 1 3 NH3(l)。故可得热化学方程式： N2(g)＋ H2(g)===NH3(l) 2 2 ＝(a－b－c)kJ· mol－1，扩大化学计量数后得到 A。
需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断
裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 ( )。
高考定位Байду номын сангаас
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A．194
C．516 解析
B．391
D．658 ΔH ＝－ 534
由图知 N2H4(g) ＋ O2(g)===N2(g) ＋ 2H2O(g)
学式前面的化学计量数表示该物质的物质的量，因此化学计
量数可以是整数也可以是分数；
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(4)ΔH 只能写在热化学方程式的右边，若为放热反应， ΔH 为
“－”，即ΔH＜0，若为吸热反应，ΔH为“＋”，即ΔH＞0； ΔH 单位“ kJ·mol － 1”是指给定形式的具体物质反应以各物质 的化学计量数来计算其物质的量时伴随的能量变化； (5)由于ΔH 与化学方程式中化学计量数相对应，若化学方程式中各物质的 化学计量数加倍，则 ΔH 的数值也加倍，若反应逆向进行，则 ΔH改变符号，但绝对值不变；(6)注意热化学方程式中一般不要
kJ·mol － 1 ，可设断裂 1 mol N—H 键所需能量为 x kJ ，由图得 出：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2＝154 kJ＋4x kJ＋500 kJ－2 752 kJ＝－ 534 kJ，可求得x＝391，B项正确。 答案 B
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高温、高压 【预测 1】 (2012· 宣城市质检)化学反应 N2＋3H2 2NH3 催化剂 的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 ( )。
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2．燃烧热和中和热相同点不同点有哪些？
答案 燃烧热 中和热 生成物H2O为1 mol
相同点
限定量 不 同 点
放热反应ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)
可燃物为1 mol
在25 ℃、101 kPa时， 1 mol可燃物完全燃烧 反应热 生成稳定的氧化物时所 的意义 放出的热量；不同的反 应物，燃烧热不同。
值和符号的双重运算。
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考点一 反应热的分析与判断 从宏观物质具有的能量和微观化学键断裂与形 成角度考查对反应热、吸热反应、放热反应的理解，多以
选择题中判断正误的形式呈现。
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【典例1】 (2012·重庆，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关 化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂1 mol化学键所
4．盖斯定律的应用。
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1．反应热和焓变与物质的能量、键能的关系？ 答案 反应热(焓变)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能 总和或ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。
当E(反应物的键能总和)＜E(生成物的键能总和)或E(反应物
的总能量 )＞E(生成物的总能量 )， ΔH＜0，则反应放热；当 E(反应物的键能总和)＞E(生成物的键能总和)或E(反应物的 总能量)＜E(生成物的总能量)，ΔH＞0，则反应吸热。
在稀溶液里，强酸与 强碱发生中和反应生 成1 mol水时所释放的 热量；不同的反应 物，中和热大致相 同。
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3. 热化学方程式的书写注意事项有哪些？
答案 书写的注意事项：
(1) 要指明反应时的温度和压强，若不注明温度和压强则指 ΔH是在25 ℃、101 kPa时测定的；(2)在括号内用s、l、g和 aq注明所有反应物和生成物的聚集状态，若是同素异形体或 同分异构体，在标明状态的同时，还要注明其名称；热化学 方程式中不用“↑”、“↓”；(3)因热化学方程式中各物质化
反应热的 重庆、全 分析与判 国、江苏 断 热化学方 程式的书 上海 写与正误 判断 课标、浙 盖斯定律 江、海 的应用 南、安徽
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江苏 浙江、北 京、山 东、海南
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1. 反应热与焓变的理解。 2．燃烧热和中和热的理解。 3．热化学方程式的书写与判断。
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A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) 1 3 C. N2(g)＋ H2(g)===NH3(l) 2 2 1 3 D. N2(g)＋ H2(g)===NH3(g) 2 2
ΔH＝2(a－b－c) kJ· mol－1 ΔH＝2(b－a) kJ· mol－1 ΔH＝(b＋c－a) kJ· mol ΔH＝(a＋b) kJ· mol