大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷

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一、选择题〔每题1.5分，共24分〕:

1、某反响的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将〔〕。

A、增大

B、不变

C、减小

D、先增大后减小

2、当主量子数n=3时，那么角量子数l的取值为〔〕。

A、1、2、

B、 0、1、2

C、0、1

D、0、±1、

3、某温度下，反响2NO(g)+O

2(g)=2NO

2

(g)到达平衡，是因为〔〕。

A、反响已停止

B、反响物中的一种已消耗完

C、正逆反响的速率相等

D、反响物均已消耗完毕

4、以下化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是〔〕。

A、H

2O B、 NaBr C、 CH

3

OH D、Na

2

O

2

5、蔗糖的凝固点为〔〕。

A、0℃

B、高于0℃

C、低于0℃

D、无法判断

6、某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为〔〕。

A、 s区

B、d区

C、 f区

D、 p区

7、质量作用定律只适用于〔〕。

A、实际上能进行的反响

B、一步完成的简单反响

C、化学反响方程式中反响物和产物的化学式系数均为1的反响

D、已进行完的反响

8、对于反响 Cr

2O

7

2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H

2

O，其ΔrGm= –nFE，式

中n等于〔〕。

A、1

B、6

C、3

D、12

9、以下物质中熔点最高的是〔〕。

A、Si

B、CO

2 C、ZnS D、Fe

3

C

10、以下表达中错误的选项是( )。

A、原电池的反响是氧化复原反响

B、原电池的能量变化是由化学能变为电能

C、原电池的能量变化是由电能变为化学能

D、原电池的负极发生氧化反响

11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为〔〕。

A、1

B、2

C、3

D、0

12、等温等压下且不做非体积功条件下，反响自发进行的判据是〔〕。

A、ΔHΘ<0

B、ΔSΘ<0

C、ΔG<0

D、ΔfHmΘ<0

13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在〔〕。

A、色散力

B、诱导力

C、取向力

D、氢键

14、欲配制的缓冲溶液，那么以下哪一种化合物及其盐的混合溶液适宜？〔〕。

A、HF (pKa=3.45)

B、CH

3

COOH (pKa=4.75)

C、NH

3·H

2

O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)

15、对于以下基元反响：A + 2B = C，其速率常数为k，假设某个时刻(时间以s 计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，那么反响速率v=〔〕。

A、6k mol·L-1 ·s-1

B、12k mol·L-1 ·s-1

C、18k mol·L-1 ·s-1

D、36k mol·L-1 ·s-1

16、在温度T的标准状态下，假设反响A→2B的标准摩尔反响焓△

r HΘ

m,1

，与反响

2A→C的标准摩尔反响焓△

r HΘ

m,2

，那么反响C→4B的标准摩尔反响焓△

r

HΘ

m,3

与△

r HΘ

m,1

及△

r

HΘ

m,2

的关系为△rHΘ

m,3

=〔〕。

A、 2△

r HΘ

m,1

+△

r

HΘ

m,2

B、△

r

HΘ

m,1

-2△

r

HΘ

m,2

C、△

r HΘ

m,1

+△

r

HΘ

m,2

D、 2△

r

HΘ

m,1

-△

r

HΘ

m,2

二、填空题〔21分〕:

1、原电池 (-)Pt |Fe2+(C

1)，Fe3+(C

2

)|| Fe2+(C

3

)，Fe3+(C

4

)| Pt(＋)负极上发生的

电极反响式:____________________；正极上发生的电

极:______________________________________。该电池属于____________电池。

2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反响的ΔU=________________。

3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道的形状；___________________________反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为____________________________。