第二节富集在海水中的元素——氯

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高一化学寒假作业(十三)富集在海水中的元素——氯

高一寒假作业（十三）第二节富集在海水中的元素——氯1．下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水解析：氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。

答案： D2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是()A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C．氯化钙是漂白粉的有效成分D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀解析：工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。

答案： D3．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数()A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定解析：Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl 反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。

答案： A4．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。

答案： B5．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液解析：由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。

4.2 富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
六）实验室制备 1.制备原理 2.制取装置 3.除杂 4.收集
5.验满 6.尾气处理 7.注意事项一套较为完整的氯气制备装置
【发生→除杂（净化、干燥）→ 收集→（尾气处理）】
练习巩固根据实验室制取氯气的反应物状态和反应条件，实验室制取氯气可选用下列中的______ AD 装置。
例：用 12mol/L的浓盐酸和足量的二氧化锰共热， ① 200mL 盐酸表现了还原性和酸性充分反应后. ②当盐酸变为稀盐酸时，反应停止＜ 1.被还原的二氧化锰_____0.6mol 。(用>、<或=填空) 2.产生氯气体积比理论值小的原因是______________。
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
二、氯离子(Cl-)检验（课本P85-86）
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？不对， CO32- 、 SO32- 、 SO42- 等会对离子检验带来干扰！
三、成盐元素—卤素
1.单质物理性质的递变规律
(1)单质颜色逐渐加深 (F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿深红棕色液体；I2：紫黑色气体； Br2：
若你遇到这种情况，你该如何自救？为了你更好地逃生，请你和我一起进入课堂，学习：
活泼的黄绿色气体
—氯气（Cl2）
第二节富集在海水中的元素——氯
第1课时
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
一）物理性质
色态黄绿色气体密度比空气大气味刺激性气味毒性溶解性可溶于水（1︰2）但不溶于饱和食盐水
活性炭吸附有色色素
物理吸附

化学必修1第四章第二节富集在海水中的元素—氯PPT

△
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接、下列氯化物中，制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ．． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯、、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是、试纸上滴入新制氯水，试纸上滴入新制氯水 A、变红、 B、褪色、 C、先变红后褪色 D、不变色、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的通过 2在Cl2中燃烧的实验你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热剧烈的化学反应叫做燃烧发光发热的叫做燃烧。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？中是什么起漂白作用漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验实验4—4] 氯水的漂白作用实验现象结论与解释有色纸条或布条、有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

第二节-富集在海水中的元素——氯

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重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件
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京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故共造成29人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失
农田被氯ks5u气精品课熏件黄
3.氯气的物理性质
颜色：状态：
黄绿色气体，易液化
我们应该用什么方法收集氯气呢?
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用都是因反应生成的HClO。
此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质
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想一想若你的周围不幸发生氯气泄漏事
故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？
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3.氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 ①待测液
加稀硝酸白色沉淀
②待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀
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【科学视野】成盐元素——卤素
氟 9
卤素
氯 17
的原
溴
子 35
结构碘
53
砹 85
F
＋9 2 7
Cl
＋17 2 8 7
Br
＋35 2 8 18 7
I
＋53 2 8 18 18 7
【思考与交流】
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
分纯净物类
混合物
成分
只有Cl2
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-
有氧化性，性无酸性和质漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解

2021高三全国统考化学(经典版)一轮第4章第2节富集在海水中的元素——氯含解析

2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：第4章第2节富集在海水中的元素——氯含解析课时作业时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题7分，共70分）1．下列说法不正确的是()A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与铁不反应答案D解析干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应,D错误。

2．（2019·山东师大附中高三模拟）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（)A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误。

3．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是（)①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥答案A解析①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色先变红,后褪色;④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。

故选A。

4．某学生做如下实验:第一步,在淀粉.KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

富集在海水中的元素--氯

思考：氯水中有哪些微粒？新制氯水与久置的氯水相比，思考：氯水中有哪些微粒？新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？液氯与氯水是否相同？相同吗？液氯与氯水是否相同？液氯分类成分纯净物氯水混合物新制 HClO， Cl 分子： 2 ，HClO，H2O 分子：只有Cl2分子只有Cl 离子： +，Cl－，ClO－离子： H 有氧化性，无有氧化性，酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，能漂白，消毒，光照 HClO分解时HClO分解离子：离子：H+，Cl－
3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 D 、 A、褪色、 C、先褪色后变红、 B、变成红色、 D、先变红后褪色、
二、氯气化学性质 4、氯气与碱反应、
想一想
根据氯气与水的反应原推测氯气与NaOH能理,推测氯气与推测氯气与能否发生反应?若反应若反应,其否发生反应若反应其产物是什么? 产物是什么
二、氯气化学性质
2、氯气与非金属反应、一定条件（点燃或光照）一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。雾产生。光照后发生爆炸爆炸。氢气和氯气的混合气体光照后发生爆炸。
阅读：阅读：P82 科学史话氯气的发现和确认
1774年舍勒发现氯气，但他受当时流行的错误年舍勒发现氯气，学说——燃素说的影响，未能确认氯气的“庐山燃素说的影响，学说燃素说的影响未能确认氯气的“ 真面目” 直到1810年英国化学家戴维以大量真面目”；直到年英国化学家戴维以大量的实验事实为依据确认其为一种新元素，的实验事实为依据确认其为一种新元素，并将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，这个名称来自希腊文，种元素命名为这个名称来自希腊文绿色”的意思。我国早年译文将其译成“ 有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿后改为氯气。气”，后改为氯气。

2020版第4章第2节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)

第二节富集在海水中的元素——卤素(Cl 、Br 、I)1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。

提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。

2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。

②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。

③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。

(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。

(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。

①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。

③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。

b ．强氧化性⎩⎨⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O ===HClO ＋NaHCO 3。

[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。

因此，氯水要现用现配。

(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。

第二节富集在海水中的元素——氯

第四章第二节富集在海水中的元素——氯1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

1．物理性质通常情况下，氯气是色气味的体。

密度比空气，有，易，能溶于水，通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是 .2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2( 色烟)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3( 色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl( 色火焰)(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：，②制取漂白粉：。

漂白粉的主要成分是，。

(5)与还原性物质反应(完成下列化学方程式)①氯气与KI 溶液：。

②氯气与FeCl 2溶液：。

③向氯水中通入SO 2：。

3．制取(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl 2，化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。

(2)实验室制取反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

氯气1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为。

(2)弱酸性：比碳酸酸性，电离方程式为HClO H ＋＋ClO －。

(3)强氧化性：具有性。

2．Ca(ClO 2)的主要化学性质(1)稳定性比HClO 。

(2)水解显性，其水解离子方程式：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。

(3)与酸反应生成，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。

富集在海水中的元素—氯

气味：有刺激性气味
有无毒性：有毒
熔沸点：较低(易液化)
不能用排水集气法收集氯气
易液化：氯气－34.6度
液氯－101度
固态氯
氯气有毒
想
一
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的方法。
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；溶于水后溶液呈黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。
• 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水的性质
氯水的成分
Cl2
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO
H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯

第四章第二节富集在海水的氯元素

碘单质
碘蒸气
练习： 1.下列叙述正确的是（） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
第二节富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。自然界中有没有游离态的氯?如果
没有，人们是怎样制得氯气的呢？
思考与交流
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式
5、净化装置
水蒸气 HCl气体浓硫酸饱和食盐水
饱和食盐水
浓 H2SO4
反应装置图
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质（液溴）
液溴和溴蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～ 3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
光照
思考
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？
（4）、与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
实验பைடு நூலகம்制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯

3．联系实际，关注卤素及其化合物在生产、生活、环境、科技中的应用；加强迁移，培养接受新知识、适应新情景的能力。

一、氯元素在周期表中的位置和氯气的物理性质 1．周期表中的位置氯元素位于第________周期 ________族，原子结构示意图为 ________，在与其他物质反应时，显示典型的________性或________性。在自然界中以________形式存在。

答案：一、1.三 ⅦA 非金属性氧化化合态 2．黄绿刺激性大液化 2 氯水淡黄绿二、1.2NaCl 烟 CuCl2 棕黄烟绿绿色浅绿色 2FeCl3 棕烟黄 2．H2＋Cl2 2HCl 苍白

3．Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋ H2OH＋＋Cl－＋HClO 弱 2HClO 2HCl＋O2↑ 棕有色布条品红溶液强氧化性 4．2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋ CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 弱于密封 5．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2＋SO2＋ 2H2O===4H＋＋＋2Cl－

4．(2009·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )
①
A
B
C D
② 黄绿色无色黄绿色黄绿色
③
④
橙色蓝色白色
橙色紫色白色

化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯

化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。

本文将介绍氯在海水中的富集过程。

首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。

在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。

海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。

这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。

氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。

首先是蒸发结晶。

这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。

在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。

随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。

而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。

在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。

因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。

在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。

其次是盐湖提取。

在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。

通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。

值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。

常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。

除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。

离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。

然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。

总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。

这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。

此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。

因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。

富集在海水中的元素——氯

黄绿色气体与金属单质反应与非金属单质反应与水反应
氯及其化合物 HClO
与碱反应化学性质弱酸性、强氧化性、不稳定性用途
含氧酸盐
NaClO 、 Ca(ClO)2
消毒液，漂白粉
1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？( D ) ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A、 ① ② B、 ③ ④ C、 ① ③ ④ D、 ① ④
工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 因此漂白粉敞放在潮湿的空气中会失效
1、下列关于氯的说法正确的是( C、F ) A. 液氯和氯水是同一物质 B . 氯水久置后酸性将减弱 C . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D . 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F. 新制氯水可以使干燥的布条褪色
提示：与澄清石灰水反应：与石灰乳反应：
用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
漂白粉中的成分并没有杀菌、消毒的作用，那它是怎样发挥杀菌、消毒作用的？
漂白日常 (反应原理：强酸制取弱酸） Ca(ClO) 原理 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
新制、久置氯水以及液氯比较新制氯水久置氯水
混合物分子：H2O 离子：Cl-，H+ Cl2
液氯
纯净物
物质种类
成分
混合物
分子：Cl2, H2O, HClO
离子：H+, Cl－, ClO－ , OH－(极少量)

第二节富集在海水中的元素——氯

教案22
为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更高的地方、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？
［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习
闻气体的时候，不管毒性大小如何，
在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
闻气体：“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气
2
［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?
教案
2
+NaCl Na
）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3
）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl ）与（2）相同，启普发生器
［投影］气体净化装置
［投影］气体收集装置
［投影］尾气吸收装置
适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置
适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸
C
D
［板书］四、氯气及氯化氢的实验室制法
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。

已知：制取氯气的原理是：
2
+NaCl
教案。

第二节富集在海水中的元素——氯

第二节富集在海水中的元素——氯海水中的元素是地球上最为丰富的资源之一，其中之一就是氯。

氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17、它是地壳中最丰富的非金属元素之一，海水中含有大量的氯离子，成为海水中的主要元素之一海水中的氯主要以氯化物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl）。

氯离子是海水的主要阴离子之一，其浓度大致为每升海水中35克左右。

氯离子在海洋生态系统中发挥着重要的作用，它参与了海水的物理和化学性质，并对海洋生物的生长和发展起着关键的影响。

首先，氯离子是维持海水盐度的主要因素之一、在海水中，氯离子是最主要的阴离子，其浓度的变化直接影响到海水的盐度。

而海水的盐度是海洋生态系统中一个重要的物理性质，直接影响了海洋生物的适应性和生存状况。

其次，氯离子在海洋环境中参与了多种化学反应。

例如，氯离子是海水中氯气溶解的产物之一、在海洋中，氯气经过溶解生成氯离子，形成了氯离子的循环。

此外，氯离子还可以与其他离子发生反应，形成各种不同的化合物。

例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠（NaCl），是海水中最主要的化合物之一此外，氯离子还参与了海洋生物的生长和代谢过程。

氯离子是维持细胞内外正常浓度差异的关键因素之一，对于细胞内外的离子平衡和渗透调节起着重要的作用。

海洋生物通过维持细胞内的氯离子浓度，确保细胞内外的渗透平衡，维持正常的生理功能和代谢活动。

此外，氯离子还可以在海洋生态系统中作为气象和地质过程的指示物。

例如，海洋中氯离子的浓度变化可以反映地表径流的影响，从而揭示地质与气象过程之间的关系。

通过对氯离子浓度的监测，可以了解水域的污染状况和生态系统的健康状况。

总之，海水中的氯元素是海洋生态系统中不可或缺的组成部分。

氯离子通过参与海水的物理和化学性质，影响了海洋生物的生长和发展，同时也作为气象和地质过程的指示物，揭示了地表径流和气候变化等重要信息。

因此，研究和了解海水中氯元素的丰度和性质，对于保护和管理海洋生态系统具有重要的意义。

02富集在海水中的元素—氯

02富集在海水中的元素—氯首先，海水中的氯主要以氯离子（Cl-）的形式存在。

当海水中的盐分溶解时，其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。

氯离子是最常见的阴离子之一，是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。

氯的富集过程可以分为两个主要阶段：起初的地壳物质与河流的作用，然后是沉积和再循环过程。

在地壳物质与河流的作用过程中，氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。

这些水体会流入海洋，并将其中的氯带入海水中。

同时，在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。

在沉积和再循环过程中，海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。

一些氯化合物会沉积形成沉积物，其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。

此外，海洋中的氯还会在生物体内循环。

海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯，然后将氯含量高的有机物释放回海水中。

氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。

溶解度是指氯在海水中的溶解能力，它随着温度的上升而增加。

这意味着在较高的温度下，海水中的氯离子含量更高，导致海水中的氯浓度增加。

盐度是指海水中溶解的盐类的浓度，它也会影响氯的富集。

海水中的盐度越高，氯离子的含量越高。

此外，海洋环境中的其他因素，如海流和海洋混合，也会对氯在海水中的富集过程产生影响。

海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区，从而改变氯浓度的分布。

而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合，这会导致氯的重新分布和再循环。

总结起来，海水中的氯主要以氯离子的形式存在，通过地壳物质与河流的作用进入海洋。

在海洋中，氯会与其他元素发生相互作用和化学反应，并经过沉积和再循环过程。

氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。

对于地球科学和环境研究来说，了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。

化学必修一第四章第二节___富集在海水中的元素--氯

4.向溴化钠和碘化钾的混合液中通入过量
的氯气，经加热蒸干，再灼烧，最后得到
的固体是（A ）
A NaCl KCl C NaCl I2 KCl B NaBr I2 KCl D NaCl KCl I2 Br2
想一想
1.
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7
氯
溴碘
Cl
Br I
17
35 53
＋53 2 8 18 18 7
＋85 2 8 18 32 18 7
砹
At
85
卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？
原子结构
最外层7个电子核电荷数递增电子层数递增
想一想
根据氯气与水、酸碱中和反应原理,推测氯气与NaOH溶液、Ca(OH)2能否发生反应? 若反应,其产物是什么?
有效成分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
漂白液
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成分:Ca(ClO)2
反应越来越难以发生
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
I2 ＋H2O=====HI＋HIO 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4.卤素间的相互置换
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
决定
性质
易得一个电子，具氧化性
得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱
原子半径依次增大

富集在海水中的元素——氯

第二节富集在海水中的元素——氯泰兴市第四高级中学王海波教案背景氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容，其设计意图是：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。

教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。

二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。

而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。

教材分析本节内容主要包括二部分：一是活泼的黄绿色气体──氯气，二是氯离子（Cl-）的检验。

本节内容有以下特点：1.突出重点从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧、氯气与水的反应。

本节的另一个重点内容是氯离子的检验。

教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”“学与问”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立起知识结构并不断加深。

而教科书对氯气的实验室制取、氯的化合物、卤族元素等通过“科学史话”“科学视野”作了简单的介绍。

本节突出典型元素氯的介绍，又有所体现卤素的性质，较好地体现了以点为主、点面结合的编制思想。

2.讲究实用性重点知识选择的依据之一是实用性。

氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。

因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。

而氯气的实验室制法，实用意义不大，若介绍就要安排实验，会对环境造成污染，因此，仅在“科学史话”中作了介绍。

3.体现思想性教学内容体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。

例如，氯气是有毒气体，但它可用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。

富集在海水中的元素---氯

新制氯水中还含有Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl-、ClO-、OH-
活泼的黄绿色气体---氯气
Cl2的化学性质
• HClO的性质
活泼的非金属单质，具有很强的氧化性
不稳定弱酸性
杀毒消菌
2HClO === 2HCl + O2↑
氯水因含次氯酸而具有漂白作用
光照
思考交流（小组探讨2 ）
• 氯水的漂白作用
氟氯溴碘砹
F
9
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7
Cl 17 Br 35 I At 53 85
＋35
2 8 18 7
＋53 2 8 18 18 7
＋85 2 8 18 32 18 7
卤素
卤素的性质
原子结构
最外层7个电子核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大
决定
性质
易得一个电子，具氧化性
活泼的黄绿色气体---氯气
Cl2的化学性质
活泼的非金属单质，具有很强的氧化性
Cl2与非金属单质的反应 • 氢气与氯气反应
反应方程式：
H2 + Cl2 === 2HCl
安静燃烧苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
点燃
反应现象：
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
H2+Cl2 === 2HCl (爆炸 )
Cl 氯 35.45
富集在海水中的元素---氯
氯的原子结构示意图
得 e-
氯元素的价态：-1
非金属性，氧化性
在自然界中以化合态的形式存在，主要是NaCl
活泼的黄绿色气体---氯气
1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味。舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的学说--燃素说（后面认为是错误的）的影响，未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又卡尔〃威尔海被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观姆〃舍勒点所束缚，认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气 --- 一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿气”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。汉弗莱· 戴维

《富集在海水中的元素-氯》

思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。
思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
⑷与非金属（H2）反应 H2 +Cl2 光照 2HCl 现象混合气体见光爆炸.
(1)化工生产盐酸的主要过程如下：
H2
点燃 HCl 溶于水
Cl2
气体
盐酸
(1)化工生产盐酸的主要过程如下：
H2 Cl2
点燃 HCl 气体
溶于水
盐酸
化工生产中能否用点燃H2与Cl2混合气的方法来制取HCl气体？
(1)化工生产盐酸的主要过程如下：
第二节富集在海水中的元素——氯
科学史话：
舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿(二氧化锰),当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。从1774年舍勒发现氯气以后,到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间,氯气一直被当作一种化合物。直到 1810年,戴维经过大量实验研究,才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine,这个名称来自希腊文, 有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”,后改为氯气。
因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。

第二节 富集在海水中的元素——氯

高一化学寒假作业(十三)富集在海水中的元素——氯

4.2 富集在海水中的元素——氯

化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT

第二节-富集在海水中的元素——氯

2021高三全国统考化学(经典版)一轮第4章 第2节富集在海水中的元素——氯含解析

富集在海水中的元素--氯

2020版 第4章 第2节 富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)

第二节 富集在海水中的元素——氯

富集在海水中的元素—氯

第四章第二节富集在海水的氯元素

第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯

化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯

富集在海水中的元素——氯

第二节 富集在海水中的元素——氯

第二节富集在海水中的元素——氯

02富集在海水中的元素—氯

化学必修一第四章第二节___富集在海水中的元素--氯

富集在海水中的元素——氯

富集在海水中的元素---氯

《富集在海水中的元素-氯》

第二节富集在海水中的元素——氯

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2021高三全国统考化学(经典版)一轮第4章第2节富集在海水中的元素——氯含解析

2020版第4章第2节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)

第二节富集在海水中的元素——氯

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯

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