化学教案-第六章 第二节 二氧化硫_高一化学教案

化学教案－第六章第二节二氧化硫_高一化学教案
第二节二氧化硫
教材分析：
本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。

本节教材主要讲述了两方面问题：一是二氧化硫的性质，二是环境问题。

在讲述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。

教学目的与要求：
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质；
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：二氧化硫的化学性质
教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法
教学用具：实验用品
课型：新课
课时：2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）
教学内容：
第一课时
新课的准备：
1、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？
2、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）
3、二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？
新课进行：
第二节二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。

2、化学性质
①与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验
二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。

②二氧化硫氧化性与还原性
分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。

2SO2+ O2 2SO3 ：还原性；（可逆反应）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1 ：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）
简介三氧化硫的性质：
物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；
化学性质：与水反应，放热SO3 + H2O = H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③二氧化硫的漂白性
【实验6-2】二氧化硫通入品红溶液，加热。

现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。

强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。

举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。

比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？
新课的延伸：
①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。

②离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。

教学小结：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性质；②二氧化硫的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；③复习归中规律及其应用。

作业：P133 一、二，课堂讨论
课后小结：
氯气教案
教学目的
1．使学生了解氯气的物理性质和用途。

2．使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。

3．使学生掌握氯离子的检验方法。

4．通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

教学重点
氯气的化学性质
实验准备
烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。

教学方法
实验探索——研讨总结——练习提高
教学过程
第一课时
［引言］
前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。

这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。

卤素及其化合物的用途非常广泛。

[投影]（第四章章图）
卤素中最主要的单质是氯气。

这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。

［板书］第一节氯气
一、氯气的性质和用途
（一）物理性质
[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化
（二）化学性质
[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1．根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？
2．写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？
［板书］1．与金属反应
2Na ＋Cl2 2NaCl
[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答这个问题。

[学生实验]铜在氯气里燃烧（让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）。

[板书] Cu+Cl2 CuCl2
[讲解]CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。

当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

[练习]
实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。

写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：（板书化学方程式）
1．跟铝反应：___________________
2．跟镁反应：___________________
氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。

[板书]2．与某些非金属反应
[学生实验]H2在Cl2中燃烧（讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式）
[板书]H2+Cl2 2HCl
H2+Cl2 2HCl
[讲解]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。

HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。

同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。

盐酸是重要的化工原料。

[讨论]
1．比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。

2．燃烧是否一定要有O2参加？比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧？
3．工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件？理由是什么？（选择安全的点燃条件和连续地合成HCl）
[练习]
实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。

试写出下列反应的化学方程式：
1．P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCl3
2．P在Cl2（过量）里燃烧生成PCl5
3．C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳
[讨论]
金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化？表现了氯气的什么性质？
[小结]
Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。

Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。

Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

Cl2还有哪些重要化学性质和用途？在实验室又如何制取？Cl－如何检验？将在下一节课中学习。

[课外活动]
通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。

想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关？
已知物质燃烧时，中心温度一般在1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态？由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。

第二课时
［复习提问］
1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。

2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。

3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点？
[引导学生阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢？请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：
1．写出Cl2与H2O反应的化学方程式。

2．次氯酸有何重要化学性质和用途？
[板书]3．氯气与某些化合物反应
Cl2+H2O == HCl+HClO
[演示]次氯酸的漂白作用（[实验4-4]）。

[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么？[引导学生阅读]
在演示实验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么？请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。

阅读后用化学方程式回答下列问题：1．Cl2跟NaOH溶液反应。

2．工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。

3．漂粉精为什么具有漂白、消毒作用？
[板书] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO
[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题？
[讲解]Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2呢？
[板书]二、氯气的实验室制法
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
[演示][实验4-5]（边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收）。

[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl－。

那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢？它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl－的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl－的检验方法。

[板书]三、Cl－的检验
[实验]检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做对比实验。

[练习]写出上述反应的离子方程式
[板书] Ag++Cl－== AgCl↓
2Ag++CO32－== Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O
[小结]氯气的化学性质和用途
实验室制取Cl2的反应原理及其装置。

Cl－的检验。

教学目标概览
（一）知识目标
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

（二）能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学难点：：离子反应方程式的书写方法
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[设问]下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
（1）属于强电解质的是。

（2）属于弱电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。

答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦
[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

[板书]四、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

[实验] 请四位同学分别做实验：
①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
[设问] ①分别发生什么现象？
②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）
③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。

层层深入，引导学生从现象分析本质。

[演示动画]（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）
[板书] 2、离子反应的表示方法
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教学目标概览
（一）知识目标
使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。

（二）能力目标
1、使学生初步掌握以焰色反应检验钠和钾及其化合物的操作技能.
2、培养学生的发散思维能力。

（三）情感目标
通过学习碱金属元素递变规律的学习,体会化学的规律美。

焰色反应的学习体悟化学的现象美。

教学重点：碱金属元素的焰色反应及科学方法模式的训练。

教学方法：讨论、讲解、实验相结合
教学过程：
[设问]从上节课的学习我们懂得K、Na的化学性质是非常相似的。

初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶的，用离子反应是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。

怎么样鉴别钠盐和钾盐？
同学们有没有注意到平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。

酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？
[学生]可能存在一些物质改变了火焰的颜色。

[教师]这种假设合不合理呢？我们用实验来验证。

同学们认真观察实验时火焰颜色的变化。

[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。

[学生归纳]有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。

[演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应
[电脑展示]Sr、Rb的焰色反应
[板书]四、焰色反应
1、焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。

2、焰色反应的操作
完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。

[思考].：为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？
[学生]：氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。

[设问]观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)
[强调]1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:”金属或金属离子”
2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)
[设问]一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)
[板书]3、焰色反应的用途（引导学生归纳）
①离子检验
②焰火材料（电脑展示节日焰火图片）
[讨论] ：制造玻璃的主要原料之一是纯碱。

当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。

能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？
建议有条件的学校可补充混合物的计算。

例如：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分反应排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。

试计算原混合物中NaOH的质量分数。

（54.3%）
[反馈练习]
1、灼某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）
（A）该物质一定含钠元素（B）该物质一定是钠的化合物
（C）该物质一定是金属钠（D）不能确定是否含钾元素
2、下列关于铯的叙述中，正确的是（）
（A）CsOH是一种可溶于水的强碱性物质
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