甘肃省嘉峪关市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷.pdf
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考试时间：：潘殿魁：g：C:12 Cu：Na： Cl：Ca：
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4
2. 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于
“蓝天工程”建设的是（?）。
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
17. 下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2
C．石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
A. ①②③④? B. ②③④ C. ①③④D. ①②④?
10. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Mg2+Fe3+、Cl-、OH-
B．SO42－、H＋、NO3－
C．DBiblioteka 4＋、SO42－、OH－11. 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是 A.Fe3O4B.FeCl3
13. 下列有关氨水的说法正确的是（ ）
A.氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.氨水是弱碱,化学式是 NH3?H2O
C.氨水中存在三种分子和四种离子D.氨很容易液化,液化时放热,液化后得到氨水
14. 下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铁丝 B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
化的化学方程式 ：___________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是________________；
写出 甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
嘉峪关市第一中学2014-2015学年第一学期期末考试卷（）、选择题
D．Na2CO3和NaHCO3同时与质量分数相等、质量相等的盐酸反应，后者放出气体快
18. 通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是 ( )
A．NH3、N2、H2 B．HCl、NH3、CO2 C．H2、O2、N2
D．SO2、H2S、O2
19. 右图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相
符的是（ ）
A.若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉
B.若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉
C.若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉
D.若a为NH3,b为水（预先滴入少量酚酞溶液）,可出现红色喷泉
20. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.氨水与硫酸铝溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
B．氢氟酸
C．烧碱
D．纯碱
7. 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA
B、常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
C、标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
D、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
可发生下图所示的转化。
(1)写出化学式： B______________ D____________，E______________。
(2)写出化学方程式
B→C：
，
D→：
_____。. （6分） 甲、乙、丙三种物质之间有如下
转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________ ；写出 乙→丙转
、填空题
三、实验题
、推断题
32.略
（2）①中实验现象为_________________．
（3）②中品红溶液____________________，证明SO2有________性．
（4）③中现象是__________________，证明SO2有____________性．
（5）④中现象是________________，证明SO2有______________性．
验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图。请回答以下各问题：
(1）写出制取氨气的化学方程式
。
(2）试管A的管口必须稍向下倾斜，其作用是
。
(3）试管B必须干燥的原因是
。
(4）检验氨气已充满试管B的方法是
。
30. （12分）如图是实验室用稀硫酸和亚硫酸钠
（1）⑥中发生的化学反应方程式为_____________________________________________.
（3）漂白粉是常用的消毒剂，漂白粉的有效成分是（填化学式）
。
（4）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）
。
（5）反应（1）和反应（4）中，属于氧化还原反应的是（填编号）
。
28. (3分)除杂(括号内为杂质)
序号物质除杂试剂（1）CO2（HCl）（2）NaCl溶液（MgCl2）（3）NO气体（NO2）三、实验题9. （5分）下图是实
B.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
C.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
21. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A.只有NO2
B. 只有NO
C. NO2和NO
D.NO2和H2
（6）⑤的作用是__________________________________________________________，
反应的化学方程式为____________________________________________________．
四、推断题已知A是体单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下
8. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是
（）
A.Fe(NO3)3溶液 B. FeCl3溶液
C. BaCl2溶液
D.FeCl2溶液
9. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ?）。
①Al ②Al2O3 ?③Al(OH)3 ?④NaHCO3
A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应
B．在反应中，表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2:1
C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移
D．氧化性：MnO2>Cl2
24. 有、的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中、
Ⅱ卷 非选择题
二、填空题）
（1）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是
，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的
是
。
（2）取少量FeCl2溶液，按下图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应。
可观察到的现象是_______________________
________，
与上述现象相关的反应的化学方程式
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用酒精提取碘水中的碘
A．具有强氧化性 B．能与水作用生成一种强氧化剂
C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质
16. 根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
,
。
（3）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
反应结束后，下列结果不可能出现的是
。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有D．铁、铜都无
27. （8分）
（2）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是
____________________________________（结合化学方程式解释）。
B、烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D、氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
5. 下列物质不属于合金的是( )
A．硬铝
B．水银
C．黄铜
D．不锈钢
6．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )
A．盐酸
C.SO2
D.CuS
12. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
（）
A.农药波尔多液可以用铁制容器盛放
B.“84”消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是KMnO4
C.刻制印刷电路时,可以用氯化铁溶液与印刷电路板中的铜反应
D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
3. 下列气体中，不能用排水法收集的是
（）
A.NO B.CO
C.NO2
D.O2
4. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）
A、少量金属钠保存在煤油里
的物质的量浓度之比为
（）
A．1：1
B．2：1
C 3：2
D． 2：3
25. 向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片
并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（ ）
A. 小于0.45 molB. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol 和0.9 molD. 大于0.9 mol
22. 向紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A．最后溶液变蓝
B．溶液先变蓝最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
23实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是 ( )
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4
2. 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于
“蓝天工程”建设的是（?）。
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
17. 下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2
C．石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
A. ①②③④? B. ②③④ C. ①③④D. ①②④?
10. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Mg2+Fe3+、Cl-、OH-
B．SO42－、H＋、NO3－
C．DBiblioteka 4＋、SO42－、OH－11. 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是 A.Fe3O4B.FeCl3
13. 下列有关氨水的说法正确的是（ ）
A.氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.氨水是弱碱,化学式是 NH3?H2O
C.氨水中存在三种分子和四种离子D.氨很容易液化,液化时放热,液化后得到氨水
14. 下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铁丝 B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
化的化学方程式 ：___________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是________________；
写出 甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
嘉峪关市第一中学2014-2015学年第一学期期末考试卷（）、选择题
D．Na2CO3和NaHCO3同时与质量分数相等、质量相等的盐酸反应，后者放出气体快
18. 通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是 ( )
A．NH3、N2、H2 B．HCl、NH3、CO2 C．H2、O2、N2
D．SO2、H2S、O2
19. 右图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相
符的是（ ）
A.若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉
B.若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉
C.若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉
D.若a为NH3,b为水（预先滴入少量酚酞溶液）,可出现红色喷泉
20. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.氨水与硫酸铝溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
B．氢氟酸
C．烧碱
D．纯碱
7. 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA
B、常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
C、标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
D、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
可发生下图所示的转化。
(1)写出化学式： B______________ D____________，E______________。
(2)写出化学方程式
B→C：
，
D→：
_____。. （6分） 甲、乙、丙三种物质之间有如下
转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________ ；写出 乙→丙转
、填空题
三、实验题
、推断题
32.略
（2）①中实验现象为_________________．
（3）②中品红溶液____________________，证明SO2有________性．
（4）③中现象是__________________，证明SO2有____________性．
（5）④中现象是________________，证明SO2有______________性．
验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图。请回答以下各问题：
(1）写出制取氨气的化学方程式
。
(2）试管A的管口必须稍向下倾斜，其作用是
。
(3）试管B必须干燥的原因是
。
(4）检验氨气已充满试管B的方法是
。
30. （12分）如图是实验室用稀硫酸和亚硫酸钠
（1）⑥中发生的化学反应方程式为_____________________________________________.
（3）漂白粉是常用的消毒剂，漂白粉的有效成分是（填化学式）
。
（4）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）
。
（5）反应（1）和反应（4）中，属于氧化还原反应的是（填编号）
。
28. (3分)除杂(括号内为杂质)
序号物质除杂试剂（1）CO2（HCl）（2）NaCl溶液（MgCl2）（3）NO气体（NO2）三、实验题9. （5分）下图是实
B.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
C.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
21. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A.只有NO2
B. 只有NO
C. NO2和NO
D.NO2和H2
（6）⑤的作用是__________________________________________________________，
反应的化学方程式为____________________________________________________．
四、推断题已知A是体单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下
8. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是
（）
A.Fe(NO3)3溶液 B. FeCl3溶液
C. BaCl2溶液
D.FeCl2溶液
9. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ?）。
①Al ②Al2O3 ?③Al(OH)3 ?④NaHCO3
A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应
B．在反应中，表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2:1
C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移
D．氧化性：MnO2>Cl2
24. 有、的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中、
Ⅱ卷 非选择题
二、填空题）
（1）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是
，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的
是
。
（2）取少量FeCl2溶液，按下图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应。
可观察到的现象是_______________________
________，
与上述现象相关的反应的化学方程式
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用酒精提取碘水中的碘
A．具有强氧化性 B．能与水作用生成一种强氧化剂
C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质
16. 根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
,
。
（3）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
反应结束后，下列结果不可能出现的是
。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有D．铁、铜都无
27. （8分）
（2）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是
____________________________________（结合化学方程式解释）。
B、烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D、氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
5. 下列物质不属于合金的是( )
A．硬铝
B．水银
C．黄铜
D．不锈钢
6．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )
A．盐酸
C.SO2
D.CuS
12. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
（）
A.农药波尔多液可以用铁制容器盛放
B.“84”消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是KMnO4
C.刻制印刷电路时,可以用氯化铁溶液与印刷电路板中的铜反应
D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
3. 下列气体中，不能用排水法收集的是
（）
A.NO B.CO
C.NO2
D.O2
4. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）
A、少量金属钠保存在煤油里
的物质的量浓度之比为
（）
A．1：1
B．2：1
C 3：2
D． 2：3
25. 向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片
并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（ ）
A. 小于0.45 molB. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol 和0.9 molD. 大于0.9 mol
22. 向紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A．最后溶液变蓝
B．溶液先变蓝最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
23实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是 ( )