人教版初三化学知识点总结归纳(完整版)

初中化學知識點全面總結
(完整版)
第1單元走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭複燃。

說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。

視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。

(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。

(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－託盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。

）
注意點：（1）先調整零點
（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在託盤上。

(一般藥品稱量時，在兩邊託盤中各放一張大小、品質相同的紙，在紙上
稱量。

潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

)
（4）砝碼用鑷子夾取。

添加砝碼時，先加品質大的砝碼，後加品質小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使遊碼歸零。

砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；
③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。

用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
(1)鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

(2)試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

(3)試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
(1)過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

(2)長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作
（一）藥品的取用
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。

2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。

如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。

標籤應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標籤）。

拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌乾淨（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管
口有氣泡冒出，鬆開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明
裝置不漏氣。

（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管裡的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低於漏斗口（2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不乾淨②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣③濾紙破損
（五）蒸發
注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸幹（或出現較多量固體）時停止加熱，利用餘熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。

（六）儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌乾淨的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗乾淨後，不能亂放，試管洗滌乾淨後，要倒插在試管架上晾乾。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成:空氣成分O2 N2 CO2稀有氣體其它氣體和雜質(體積分數分別為21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%)
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支援燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水
e、探究：①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒;③能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。

目前計入空氣污染指數的專案為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣品質監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑膠垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質(特有的性質)：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷產生大量白煙
硫在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體
鎂發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的製備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）
實驗室制氧氣原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑（4）氣體制取與收集裝置的選擇
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的品質和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。

（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：
①氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）；支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、雷射技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
10、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強
水的導電性
D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置負極正極
體積比 2 ：1
品質比 1 ：8
E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條複燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義H2O
①表示一種物質水這種物質
②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。

海水中含有80多種元素。

海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O 。

C．我國水資源的狀況分佈不均，人均量少。

（2）水污染
A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的淨化
（1）水的淨化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中淨化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑
是活性炭。

（2）硬水與軟水 A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他
（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子品質最小的氧化物。

（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）
2、化學性質：
（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（拇指堵住裝有H2的試管口，移到火焰附近，爆鳴聲較小，說明叫純）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（２）還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋CuO === Cu + H2O氫氣“早出晚歸”
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）
３、氫氣的實驗室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性；
不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。

４、氫能源三大優點：無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子是化學變化中的最小微粒。

性質：體積小、品質小；不斷運動；有間隙
聯繫：分子是由原子構成的。

分子、原子都是構成物質的微粒。

區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純淨物）由元素組成；混合物（多種物質）
原子：金屬、稀有氣體、碳、矽等。

分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。

H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）
構成
分類單質（一種元素）（純淨物）：金屬、非金屬、稀有氣體
化合物(多種元素)：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質（多種元素）；氧化物H2O CuO CO2；無機化合物酸HCl H2SO4 HNO3；堿NaOH Ca(OH)2 KOH；鹽NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元物質構成的奧秘複習學案
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數【決定元素種類】
（3）原子的品質主要集中在原子核上
（4）決定元素化學性質；最外層電子數
（5）相對原子品質≈質子數+中子數【決定原子的品質】
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素週期表*發現：門捷列夫*排列依據*注：原子序數=質子數
d、分類
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*原子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯繫
粒子的種類；原子；離子（陽離子陰離子）
區別；粒子結構質子數=電子數；質子數>電子數質子數<電子數
粒子電性；不顯電性；顯正電性顯負電性
符號；用元素符號表示；用陽離子符號表示用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價；a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子；2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2
個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價在前，負價在後（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子品質=各元素的相對原子品質×原子個數之和
b、計算物質組成元素的品質比：相對原子品質×原子個數之比
c、計算物質中某元素的品質分數
第五單元《化學方程式》知識點
一、品質守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的品質總和，等於反應後生成的各物質的品質總和。

說明：①品質守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
②不參加反應的物質品質及不是生成物的物質品質不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、品質均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前後（1）一定不變宏觀：反應物生成物總品質不變；元素種類、品質不變；微觀：原子的種類、數目、品質不變；（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變，微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守品質守恆定律
2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）
3、含義；以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比個水分子
（對氣體而言，分子個數比等於體積之比）
③各物質間品質比（係數×相對分子品質之比）每4份品質的氫氣與32份品質的氧氣完全化合生成36份品質的水
4、化學方程式提供的資訊包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前後品質守恆，等等。

5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④複分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應
第6單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。

可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氫氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。

證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：
煆燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----乾冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用於檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO
（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質
乾冰用於人工降雨、製冷劑
溫室肥料
4、環境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫H2 + CO）。