二氧化硫(讲课)

二氧化硫的化学性质 ——酸性氧化物的通性 结论： SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，
且体现了酸性氧化物的性质。
与H2O反应生成酸
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反应生成盐
二氧化硫的化学性质 ——酸性氧化物的通性
SO2与水的反应
SO2 + H2O
可逆符号
H2SO3
亚硫酸是一种极不稳定二元弱酸 容易分解成SO2、H2O
利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料 燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最 终转化为石膏，称之为钙基固硫
二氧化硫的化学性质
画出硫的原子结构示意图， 分析出硫具有的化合价
-2 0 +4 氧化性 *分子中的硫+4价处于中间价态，
具有氧化性又有还原性
二氧化硫的化学性质 ——氧化性还原性
二氧化硫的化学性质 --漂白性
现象
往装有SO2溶液的试 品红溶液 管内滴入2-3滴品红 褪色 溶液,然后振动试管。 把试管内液体用酒 精灯加热 溶液变回 红色
结论
SO2有漂白 作用 被SO2漂白不 稳定,容易变 回原来的颜 色
二氧化硫的化学性质 --漂白性
氯 水 二氧化硫
SO2与有色物质直 接结合生成不稳 定无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色 物质,不能使紫色 原 氯气中HClO将有色物 理 质氧化成无色物质 实质 效果 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数 范围 有色物质,能使紫 色石蕊试液褪色
H2SO3
课 堂 小 结
B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O 化学性质 2、既有氧化性，又有还原性
2SO2
+
O2
SO2
催化剂
2SO3
3、漂白性：暂时性漂白 品红 红色 褪色 无色
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸 ：
催化剂
△
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易
液化、比空气重、易溶于水
1、具有酸性氧化的通性
二氧化硫
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
烟花和鞭炮燃烧时我们闻到的火药味是
二氧化硫
S＋O2
点燃
SO2
硫粉
二氧化硫的物理性质
气体的物理性质可从哪几个方面去分析： (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)
二氧化硫的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解 性
密度 大于 空气
有毒
无色
气态
刺激 性 气味
二氧化硫的物理性质
实验探究1：将集满SO2
的试管倒扣在水中，振荡 ，观察现象并分析。
探究现象： 试管内液面上升
探究结论：
SO2易溶于水
二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、密度 比空气大、易溶于水的气体。
探究二氧化硫的化学性质
思考：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生 化学反应？其产物又是什么？
pH试纸
SO2的水溶液
现象：PH试纸变红
现象：酸性KMnO4溶液褪色
现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液 氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色
小结：SO2具有氧化性
又有还原性。
→
加工后
二氧化硫的化学性质 “黄”银耳是怎样“变”成 “白里透红”的呢？
思 考
二氧化硫的漂白原理是否与 氯水的漂白原理相同
二氧化硫的化学性质
品 红 溶 液 氯水
验证二氧化硫具有氧化性
H2S的水溶液
SO2的水溶液
二氧化硫的化学性质 ——氧化性还原性
现象：有淡黄色沉淀 现象分析： SO2具有氧化性, SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
二氧化硫的化学性质 ——氧化性还原性
验证二氧化硫具有还原性
酸性KMnO4溶液
SO2的水溶液
二氧化硫的化学性质 ——氧化性还原性
石蕊试液褪色
二氧化硫的化学性质—漂白性
雪白的草帽久置为什么会泛黄？ 说明SO2的漂白有何特点？
二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫 酸）能与某些有色物质生成不稳定的 无色物质。这种无色物质容易分解而 使有色物质恢复原来的颜色， 因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久 又变成黄色。
酸雨对环境的危害
二氧化硫的污染
定义：相同条件下，既能向正方向进行 的同时又能向逆方向进行的反应叫可逆 反应。 可逆符号
特点：同时，同条件，不同方向，同时并存
二氧化硫的化学性质 ——酸性氧化物的通性
二氧化硫与碱NaOH的反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
二氧化硫与碱性氧化物CaO的反应：
CaO+SO2=CaSO3
氯水与品 红的混合 溶液
①
②
二氧化硫的化学性质 --漂白性
现象 结论
往装有氯水溶液的 次氯酸有漂 试管内滴入2-3滴品 品红溶液 白作用 红溶液,然后振动试 褪色 管。 把试管内液体用酒 精灯加热 溶液没有 永久性地漂 现象 白
二氧化硫的化学性质
品 红 溶 液 SO2 的 水溶 液
①
②
SO2与品 红 的混合溶 液
我们将PH＜5.6的雨水称之为酸雨
SO2的来源
天然：火山爆发、森林火灾、有机体分解、 含硫矿石的分解等。 人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。
S＋O2
点燃
SO2
硫粉
防治酸雨的措施：
1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能） 2.对含硫燃料进行脱硫处理 3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作
1、为什么正常的雨水的PH=5.6而不是7， (当雨水的PH值小于5.6时称为“酸雨” ) 2、硫酸型酸雨中硫元素是从哪里来的？ 3、酸雨是怎样形成的？
酸 雨 的 形 成 原 理
由于溶解了二氧化硫的缘故，正常雨水的 pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和 S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水 的pH值小于5.6而形成酸雨。