【人教版化学必修1课时作业word版】章末达标检测卷(三)

章末达标检测卷(三)

1．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是( )

A ．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B ．实验Ⅱ：溶液变红色

C ．实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色

D ．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色

解析：A 项，得到氢氧化铁胶体；B 项，KSCN 溶液遇二价铁离子不变红色；C 项，FeCl 3

溶液可以氧化碘离子，生成碘单质，溶液颜色更深；D 项，Fe(OH)2易被O 2氧化为Fe(OH)3。

答案：D

2．下列变化通过一步实验不能直接完成的是( ) A ．Fe →Fe 3O 4 B ．Na →Na 2CO 3 C ．Na 2O 2→NaOH

D ．Fe(OH)2→Fe(OH)3

解析：A 项反应为3Fe ＋4H 2O(g)=====△

Fe 3O 4＋4H 2；B 项Na 性质活泼，不能一步反应直接转化为Na 2CO 3；C 项反应为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；D 项反应为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。故选B 。

答案：B

3．表示下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．金属钠加入CuSO 4溶液中： 2Na ＋Cu 2＋

===Cu ＋2Na ＋

B ．金属铝加入NaOH 溶液中： Al ＋2OH －

＋H 2O===AlO －

2＋2H 2↑ C ．铁粉加入FeCl 3溶液中： Fe ＋2Fe 3＋

===3Fe 2＋

D ．铜片插入AgNO 3溶液中： Cu ＋Ag ＋

===Cu 2＋

＋Ag

解析：钠在CuSO 4溶液中，Na 先与水反应产生NaOH 和H 2，NaOH 再与CuSO 4反应，不能将Cu 置换出来，A 错；B 、D 项电荷不守恒。

答案：C

4．A 、B 、C 、D 分别是含有同一种元素的四种物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A 是单质，D 是氢氧化物，则A 可能是( )

①Zn ②Mg ③Fe ④Na A ．①③ B ．①②③ C ．①②

D ．②③④

解析：①若A 为Zn ，可实现Zn ――→O 2

ZnO ――→HCl

ZnCl 2――→NaOH

Zn(OH)2――→△

ZnO ，正确；②若A 为Mg ，可以实现Mg ――→O 2MgO ――→HCl MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→△

MgO ，正确；③若A 为Fe ，可以实现Fe ――→O 2Fe 2O 3(缓慢氧化)――→HCl FeCl 3――→NaOH Fe(OH)3――→△

Fe 2O 3，正确；④若A 为Na ，Na 与氧气反应生成的Na 2O 、Na 2O 2均能与HCl 反应生成NaCl ，但NaCl 与NaOH 不反应，无法实现C 转化为D ，错误。

答案：B

5．下列说法不正确的是( ) A ．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠 B ．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐 C ．用水可鉴别氢氧化镁和碳酸钙固体 D ．KSCN 溶液可鉴别Fe 3＋

与Fe 2＋

解析：碳酸氢钠不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，固体质量减少，可鉴别，故A 正确；钾盐和钠盐的焰色反应不同，分别为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)和黄色，现象不同，可鉴别，故B 正确；氢氧化镁和碳酸钙都不溶于水，可用盐酸鉴别，故C 错误；Fe 3＋

与KSCN 发生显色反应，溶液呈红色，可鉴别，故D 正确。

答案：C

6．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是( )

A ．钠和氯化镁溶液

B ．Fe 和CuSO 4

C ．过氧化钠和氯化亚铁

D ．锌和稀硫酸

解析：A 项中Na 与水反应生成NaOH 和H 2，NaOH 与过量的MgCl 2溶液反应生成白色沉淀Mg(OH)2；B 项中Fe 和CuSO 4反应不产生气体；C 项中2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，O 2不能燃烧，NaOH 与过量FeCl 2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D 项中Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，无沉淀生成。

答案：A

7．如图，已知有以下物质相互转化：

(1)写出下列物质的化学式：

B________，D________，E________，J________。

(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，现象是

________________________________________________________________________。

(3)写出由D转变成C的离子方程式：_________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出G生成H的化学反应方程式：_________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：根据各物质的转化关系，白色沉淀G在空气中可转化为红褐色沉淀H，可知G 为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3，C为含Fe2＋的溶液，由H→D→C的转化关系可知A为Fe；因F溶液加入AgNO3和稀硝酸后生成白色沉淀J和溶液K，可知J为AgCl，K溶液的焰色反应呈紫色，故F为KCl，C为FeCl2，D为FeCl3，B为HCl，X为Cl2，E为KOH。

答案：(1)HCl FeCl3KOH AgCl

(2)开始不变色，加入氯水后显红色

(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

8．有一无色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、SO2－4中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图

所示的相互关系。据此可知：

(1)在原溶液中一定存在的离子有______________________。

(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

解析：由题意，溶液为无色，则Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)一定不存在；