2013高考化学复习知识点深度剖析 专题四 第四节 氨 硝酸 硫酸 新人教版

2013化学复习知识点深度剖析 专题四 第四节 氨 硝酸 硫酸

考纲解读

考纲内容

要求 名师解读 硫酸的性质

Ⅰ ①以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；②浓硫酸氧化性的考查；③以硫

及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合

考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。④以硝

酸的氧化性为载体，考查氧化还原反应的计算一直是

炙手可热的考点，考生在这几个方面尤其要加强。

硝酸的性质 Ⅱ 氨和铵盐的性质 Ⅱ 基础巩固

一、氨及铵盐

1．NH 3的物理性质：颜色：______，气味：________气味，密度：________，溶解性：____________，1体积水可溶解______体积NH 3，易______，常用作________。

2．NH 3的化学性质：

（1）与H 2O 反应：氨气溶于水形成的水溶液称为______，大部分与水结合成________，部分电离显______，化学方程式为NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4+

+H 2O 。 （2）与酸反应：与HCl 、H 2SO 4、HNO 3反应的化学方程式分别为：__________________；________________________；___________________________。

（3）与氧气反应：化学方程式为：___________________________________。

3．铵盐：（1）物理性质：铵盐是由__________和__________构成的化合物，铵盐都 溶于水，呈白色或无色晶体。碳铵指________________，氯铵指________________，硫铵（肥田粉）是指________________，硝铵指________________。

（2）化学性质：①受热分解：如NH 4Cl 、NH 4HCO 3受热分解，化学方程式分别为____________________________________；____________________________________。 ②与碱反应，如NH 4Cl 与Ca(OH)2反应，产生NH 3，化学方程式为

______________________________________________________。

【思考交流1】固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？

提示：不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。

二、硝酸

1．硝酸的物理性质

色味态：_______________________；挥发性：_______；水溶性：_____________________；发烟硝酸：_________________________________。

2．硝酸的化学性质

（1）强酸性

稀硝酸能使紫色石蕊试液变成___色，浓硝酸能使石蕊试液先变成___色，微热后____。

（2）不稳定性：

浓硝酸显黄色，是因为__________________________________________，说明浓硝酸具有_______性，化学方程式为______________________________。

【思考交流2】如何除去浓HNO3的黄色？

提示：浓硝酸常呈黄色是因为HNO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黄色的方法是通入少量O2（空气），使其发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

（3）强氧化性

①与金属的反应

a．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。

b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：

____________________________________________________________；

____________________________________________________________。

c．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4发生_____，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。

②与非金属反应

与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为_______________________________________________。

③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。

④王水

王水由______与______按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。

三、硫酸的性质

1．物理性质：沸点____，难____，水中溶解性：________；浓硫酸溶解时可放出大量的热。

2．稀H2SO4的性质：硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为____________________，其具有酸的通性，能与__________、________、________、________等物质发生反应。

3．浓H2SO4的特性：浓H2SO4中存在的主要是________，因而浓H2SO4具有一些特殊的性质。

（1）吸水性：利用浓H2SO4的吸水性，其常用作________。

（2）脱水性：浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数________的比例脱去。

（3）强氧化性：

①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。原因：________________________________。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：____________________________。

③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：______________________________。

【思考交流3】如何稀释浓硫酸？

提示：稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4沿器壁缓缓地加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量不断地散发。

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