陕西省渭南市临渭区铁路自立中学2024_2025学年高一化学下学期5月月考试题含解析
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故选：D。
8.某元素Y 气态氢化物的化学式为H2Y，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.H2YO3B.HYO3C.H3YO4D.H2YO4
【答案】D
【解析】
【分析】
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显-2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式。
A. 原子半径：X＜YB. 原子最外层电子数：X＜Y
C. 离子半径：X＞YD. 原子序数：X＜Y
【答案】B
【解析】
【分析】
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数相同，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，Y为非金属元素，据此分些解答。
【详解】A．X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期且与Y处于同族的元素，故原子半径X>Y，A选项错误；
陕西省渭南市临渭区铁路独立中学2024-2025学年高一化学下学期5月月考试题（含解析）
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)
1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 Lv的叙述错误的是
A.原子序数为116B.中子数为177
C.核外电子数为116D.该元素的相对原子质量为293
答案选C。
16.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C.W的非金属性比Z的弱
D.W的气态氢化物的稳定性比Y强
【答案】A
【解析】
【分析】
由图示可知X、Y、Z、W分别为He、F、S和Cl，结合元素周期律相关学问进行解答；
甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即SO2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；
B．X为金属元素，Y为非金属元素，原子最外层电子数X<Y，B选项正确；
C．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X<Y，C选项错误；
D．X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X>Y，D选项错误；
答案选B。
【点睛】本题主要考查具有相同电子层结构的离子之间的关系，难点在于具有相同电子层结构的离子之间的位置关系，可以依据“阴前阳下、径小序大”的规律进行推断X和Y两种元素的位置关系以及离子半径的大小。
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.两个电极材料相同，不能形成原电池，A错误；
B.金属铁和非金属碳都可以导电，有电解质溶液，铁能与硫酸铜溶液能发生氧化还原反应，故能形成原电池，B正确；
C.未形成闭合回路，C错误；
D.酒精是非电解质，不能导电，故不能形成原电池，D错误；
答案选B。
7.下列各组物质中，互为同分异构体的是
9.下列物质中既有离子键，又有共价键的是（）
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故A不符合题意；
B.氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B不符合题意；
C. KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C符合题意；
B.焦炭和二氧化碳共热是吸热反应，B项错误；
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，C项错误；
D.Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，D项错误。
答案选A。
【点睛】铵盐和强碱得反应是典型得吸热反应，要熟记。
4. 下列过程中，共价键被破坏的是
A. 溴挥发B. 氯气被木炭吸附C. 食盐溶于水D. 硫酸溶于水
【答案】D
【解析】
【详解】A.第116号元素Lv的原子序数为116，A项正确；
B.中子数=质量数-质子数=293-116=177，B项正确；
C.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，C项正确；
D. 293代表该原子的质量数，数值约等于相等原子质量，D项错误；
答案选D。
2.下列化学用语说法正确的是()
【解析】
【详解】气态烃完全燃烧的通式可以表示为：CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O，再依据气态物质的物质的量比等于其体积比进行计算，设该烃化合物分子式为CxHy，依据燃烧通式，1∶(x+ )=20∶100，解得：x+ =5。
A．5+ =8≠5，故A错误；
B．4+ =6.5≠5，故B错误；
C．3+ =5，故C正确；
14.下列化合物电子式书写正确的是()
A B. C. D.Cl:Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A.MgCl2的电子式为 ，故A不选；
B．双氧水为共价化合物，则双氧水的电子式为： ，故B不选；
C．NH3的电子式为： ，故选C；
D．Cl2的电子式为 ，故D不选。
答案选C。
15.既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是( )
A.O2和O3B. 和
C.CH4和CH3CH3D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧气和臭氧是由氧元素构成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．氕和氘都是氢元素的不同核素，互为同位素，故B错误；
C．甲烷和乙烷是碳原子不同的烷烃，相差一个CH2，互为同系物，故C错误；
D．2-甲基丙烷和正丁烷，分子式均为C4H10，碳的骨架不同，互为同分异构体，故D正确；
D．当 (D)＝0.1 mol/(L·s)时， (B)＝0.025 mol/(L·s)；故B表示的反应速率最快；
故答案为：B。
12. 右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行试验。下列说法正确的是
A. Zn是负极，Cu是正极
B.稀硫酸溶液中H+移向Zn极
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 该装置能将电能转变为化学能
【点睛】考查甲烷的性质，明确取代反应原理是解题关键，在CH4和Cl2的取代反应中可生成四种有机取代产物，同时也生成无机产物HCl．在解此题时往往忽视HCl．由于CH4的四种取代反应中都有HCl生成，无论哪一种取代产物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。
6.某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的是()
【答案】A
【解析】
【分析】
依据常见的放热反应有：全部的物质燃烧、全部金属与酸反应、活泼金属与水反应，全部中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应。
【详解】A.铁和盐酸反应是放热反应，A项正确；
D.氯气分子中氯原子之间只存在共价键，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。
10.确定条件下 某气态烷烃完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气 ，该烷烃的化学式是（）
A. B. C. D.
【答案】C
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】
【分析】
依据外界条件对反应速率的影响，用限制变量法推断反应速率相对大小，然后排序，留意催化剂对反应速率的影响更大。
【详解】甲与乙相比，SO2浓度相等，O2浓度相等，乙中运用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度确定，氧气浓度确定，故运用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；
答案选A
17.四个体积相同密闭容器中分别充入确定量SO2和O2，起先反应时，按反应速率由大到小的依次正确是
甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应
C． 是Na+的结构示意图，而Na原子的结构示意图为： ，C错误；
D．依据质量数A=质子数Z+中子数N，可知6个中子的碳原子的核素符号： ，D错误；
故wenku.baidu.com案为：B。
3.下列反应属于放热反应的是（）
A. 铁与盐酸反应
B.C与CO2共热
C. 碳酸钙的分解
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
【答案】D
【解析】
【详解】由CH4和氯气发生取代反应的原理可知，每1mol氢原子被1mol氯原子取代，同时可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，不要错误地认为n(CH4):n(Cl2)=1:1，则按下式进行反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl不再发生其它反应，其实，该反应一旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应，最终CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物质的量不确定相同，但HCl的物质的量确定是最多的，故答案为D。
D．2+ =3.5≠5，故D错误；
故选C。
【点睛】解答本题也可以依据烷烃 燃烧通式 计算推断。
11.2A＋B=3C＋4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速率最快的是()
A. (A)＝0.5 mol/(L·s)B. (B)＝0.3 mol/(L·s)
C. (C)＝0.8 mol/(L·s)D. (D)＝0.1 mol/(L·s)
A. Cl2B. CO2C. NOD. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A.Cl2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A错误；
B.CO2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B错误；
C.NO与碱石灰和浓硫酸均不反应，NO既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，C正确；
D.NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误；
【答案】A
【解析】
【详解】A. Zn是负极，Cu是正极，正确；
B.原电池中，电解质中的阳离子移向电池的正极，即稀硫酸溶液中H+移向Cu极，错误；
C.原电池中，电子由负极沿导线流向正极，即由锌片通过导线流向铜片，错误；
D.该装置能将化学能转变为电能，错误；
答案选A。
13. X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A. F－的结构示意图： B.明矾的化学式：KAl(SO4)2 12 H2O
C. Na原子的结构示意图： D. 6个中子的碳原子的核素符号：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是F原子的结构示意图，而F－的结构示意图应当为： ，A错误；
B．明矾是十二水合硫酸铝钾，故化学式为KAl(SO4)2 12 H2O，B正确；
【答案】B
【解析】
【详解】比较同一反应用不同物质表示的反应速率快慢时，确定要转化为同一物质相同的单位再进行比较，依据反应速率之比等于化学计量系数比进行转化可知：
A．当 (A)＝0.5 mol/(L·s)时， (B)＝0.25 mol/(L·s)；
B． (B)＝0.3 mol/(L·s)；
C．当 (C)＝0.8 mol/(L·s)时， (B)＝0.27 mol/(L·s)；
【详解】A．由分析可知，W为Cl，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，HClO4为强酸，故A正确；
B．Y为F元素，同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，则F原子半径在同周期主族元素中最小，故B错误；
C．同周期 非金属元素，从左到右非金属性渐渐增加，即W的非金属性强于Z，故C错误；
D．Y为F，其对应的氢化物为HF，W为Cl，对应的氢化物为HCl，非金属性F大于Cl，则Y的气态氢化物的稳定性比W强，故D错误。
【详解】某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，在该氢化物中Y元素化合价是-2价，显示的是该元素的最低价态。原子最外层有6个电子，由于一般状况下，同一主族元素最高正价与最低负价确定值的和等于8，所以Y的最高价是+6价，在最高价氧化物的水化物中Y元素也是+6价，其化学式为H2YO4，故合理选项是D。
【点睛】本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，留意规律中的异样现象。元素的最外层电子数等于元素的最高化合价数值，元素在其简洁氢化物中显示其最低化合价，同一主族元素最高化合价与最低化合价确定值的和等于8。
【答案】D
【解析】
【详解】溴的挥发、氯气被木炭吸附，共价键不变，破坏的是分子间作用力；食盐溶于水电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；硫酸溶于水，电离出氢离子和 ，共价键被破坏，答案选D。
5.在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是
A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl
8.某元素Y 气态氢化物的化学式为H2Y，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.H2YO3B.HYO3C.H3YO4D.H2YO4
【答案】D
【解析】
【分析】
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显-2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式。
A. 原子半径：X＜YB. 原子最外层电子数：X＜Y
C. 离子半径：X＞YD. 原子序数：X＜Y
【答案】B
【解析】
【分析】
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数相同，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，Y为非金属元素，据此分些解答。
【详解】A．X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期且与Y处于同族的元素，故原子半径X>Y，A选项错误；
陕西省渭南市临渭区铁路独立中学2024-2025学年高一化学下学期5月月考试题（含解析）
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)
1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 Lv的叙述错误的是
A.原子序数为116B.中子数为177
C.核外电子数为116D.该元素的相对原子质量为293
答案选C。
16.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C.W的非金属性比Z的弱
D.W的气态氢化物的稳定性比Y强
【答案】A
【解析】
【分析】
由图示可知X、Y、Z、W分别为He、F、S和Cl，结合元素周期律相关学问进行解答；
甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即SO2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；
B．X为金属元素，Y为非金属元素，原子最外层电子数X<Y，B选项正确；
C．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X<Y，C选项错误；
D．X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X>Y，D选项错误；
答案选B。
【点睛】本题主要考查具有相同电子层结构的离子之间的关系，难点在于具有相同电子层结构的离子之间的位置关系，可以依据“阴前阳下、径小序大”的规律进行推断X和Y两种元素的位置关系以及离子半径的大小。
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.两个电极材料相同，不能形成原电池，A错误；
B.金属铁和非金属碳都可以导电，有电解质溶液，铁能与硫酸铜溶液能发生氧化还原反应，故能形成原电池，B正确；
C.未形成闭合回路，C错误；
D.酒精是非电解质，不能导电，故不能形成原电池，D错误；
答案选B。
7.下列各组物质中，互为同分异构体的是
9.下列物质中既有离子键，又有共价键的是（）
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故A不符合题意；
B.氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B不符合题意；
C. KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C符合题意；
B.焦炭和二氧化碳共热是吸热反应，B项错误；
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，C项错误；
D.Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，D项错误。
答案选A。
【点睛】铵盐和强碱得反应是典型得吸热反应，要熟记。
4. 下列过程中，共价键被破坏的是
A. 溴挥发B. 氯气被木炭吸附C. 食盐溶于水D. 硫酸溶于水
【答案】D
【解析】
【详解】A.第116号元素Lv的原子序数为116，A项正确；
B.中子数=质量数-质子数=293-116=177，B项正确；
C.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，C项正确；
D. 293代表该原子的质量数，数值约等于相等原子质量，D项错误；
答案选D。
2.下列化学用语说法正确的是()
【解析】
【详解】气态烃完全燃烧的通式可以表示为：CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O，再依据气态物质的物质的量比等于其体积比进行计算，设该烃化合物分子式为CxHy，依据燃烧通式，1∶(x+ )=20∶100，解得：x+ =5。
A．5+ =8≠5，故A错误；
B．4+ =6.5≠5，故B错误；
C．3+ =5，故C正确；
14.下列化合物电子式书写正确的是()
A B. C. D.Cl:Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A.MgCl2的电子式为 ，故A不选；
B．双氧水为共价化合物，则双氧水的电子式为： ，故B不选；
C．NH3的电子式为： ，故选C；
D．Cl2的电子式为 ，故D不选。
答案选C。
15.既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是( )
A.O2和O3B. 和
C.CH4和CH3CH3D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧气和臭氧是由氧元素构成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．氕和氘都是氢元素的不同核素，互为同位素，故B错误；
C．甲烷和乙烷是碳原子不同的烷烃，相差一个CH2，互为同系物，故C错误；
D．2-甲基丙烷和正丁烷，分子式均为C4H10，碳的骨架不同，互为同分异构体，故D正确；
D．当 (D)＝0.1 mol/(L·s)时， (B)＝0.025 mol/(L·s)；故B表示的反应速率最快；
故答案为：B。
12. 右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行试验。下列说法正确的是
A. Zn是负极，Cu是正极
B.稀硫酸溶液中H+移向Zn极
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 该装置能将电能转变为化学能
【点睛】考查甲烷的性质，明确取代反应原理是解题关键，在CH4和Cl2的取代反应中可生成四种有机取代产物，同时也生成无机产物HCl．在解此题时往往忽视HCl．由于CH4的四种取代反应中都有HCl生成，无论哪一种取代产物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。
6.某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的是()
【答案】A
【解析】
【分析】
依据常见的放热反应有：全部的物质燃烧、全部金属与酸反应、活泼金属与水反应，全部中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应。
【详解】A.铁和盐酸反应是放热反应，A项正确；
D.氯气分子中氯原子之间只存在共价键，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。
10.确定条件下 某气态烷烃完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气 ，该烷烃的化学式是（）
A. B. C. D.
【答案】C
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】
【分析】
依据外界条件对反应速率的影响，用限制变量法推断反应速率相对大小，然后排序，留意催化剂对反应速率的影响更大。
【详解】甲与乙相比，SO2浓度相等，O2浓度相等，乙中运用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度确定，氧气浓度确定，故运用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；
答案选A
17.四个体积相同密闭容器中分别充入确定量SO2和O2，起先反应时，按反应速率由大到小的依次正确是
甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应
C． 是Na+的结构示意图，而Na原子的结构示意图为： ，C错误；
D．依据质量数A=质子数Z+中子数N，可知6个中子的碳原子的核素符号： ，D错误；
故wenku.baidu.com案为：B。
3.下列反应属于放热反应的是（）
A. 铁与盐酸反应
B.C与CO2共热
C. 碳酸钙的分解
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
【答案】D
【解析】
【详解】由CH4和氯气发生取代反应的原理可知，每1mol氢原子被1mol氯原子取代，同时可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，不要错误地认为n(CH4):n(Cl2)=1:1，则按下式进行反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl不再发生其它反应，其实，该反应一旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应，最终CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物质的量不确定相同，但HCl的物质的量确定是最多的，故答案为D。
D．2+ =3.5≠5，故D错误；
故选C。
【点睛】解答本题也可以依据烷烃 燃烧通式 计算推断。
11.2A＋B=3C＋4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速率最快的是()
A. (A)＝0.5 mol/(L·s)B. (B)＝0.3 mol/(L·s)
C. (C)＝0.8 mol/(L·s)D. (D)＝0.1 mol/(L·s)
A. Cl2B. CO2C. NOD. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A.Cl2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A错误；
B.CO2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B错误；
C.NO与碱石灰和浓硫酸均不反应，NO既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，C正确；
D.NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误；
【答案】A
【解析】
【详解】A. Zn是负极，Cu是正极，正确；
B.原电池中，电解质中的阳离子移向电池的正极，即稀硫酸溶液中H+移向Cu极，错误；
C.原电池中，电子由负极沿导线流向正极，即由锌片通过导线流向铜片，错误；
D.该装置能将化学能转变为电能，错误；
答案选A。
13. X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A. F－的结构示意图： B.明矾的化学式：KAl(SO4)2 12 H2O
C. Na原子的结构示意图： D. 6个中子的碳原子的核素符号：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是F原子的结构示意图，而F－的结构示意图应当为： ，A错误；
B．明矾是十二水合硫酸铝钾，故化学式为KAl(SO4)2 12 H2O，B正确；
【答案】B
【解析】
【详解】比较同一反应用不同物质表示的反应速率快慢时，确定要转化为同一物质相同的单位再进行比较，依据反应速率之比等于化学计量系数比进行转化可知：
A．当 (A)＝0.5 mol/(L·s)时， (B)＝0.25 mol/(L·s)；
B． (B)＝0.3 mol/(L·s)；
C．当 (C)＝0.8 mol/(L·s)时， (B)＝0.27 mol/(L·s)；
【详解】A．由分析可知，W为Cl，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，HClO4为强酸，故A正确；
B．Y为F元素，同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，则F原子半径在同周期主族元素中最小，故B错误；
C．同周期 非金属元素，从左到右非金属性渐渐增加，即W的非金属性强于Z，故C错误；
D．Y为F，其对应的氢化物为HF，W为Cl，对应的氢化物为HCl，非金属性F大于Cl，则Y的气态氢化物的稳定性比W强，故D错误。
【详解】某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，在该氢化物中Y元素化合价是-2价，显示的是该元素的最低价态。原子最外层有6个电子，由于一般状况下，同一主族元素最高正价与最低负价确定值的和等于8，所以Y的最高价是+6价，在最高价氧化物的水化物中Y元素也是+6价，其化学式为H2YO4，故合理选项是D。
【点睛】本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，留意规律中的异样现象。元素的最外层电子数等于元素的最高化合价数值，元素在其简洁氢化物中显示其最低化合价，同一主族元素最高化合价与最低化合价确定值的和等于8。
【答案】D
【解析】
【详解】溴的挥发、氯气被木炭吸附，共价键不变，破坏的是分子间作用力；食盐溶于水电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；硫酸溶于水，电离出氢离子和 ，共价键被破坏，答案选D。
5.在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是
A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl