湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷

湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2017·南通模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①FeS2 SO2 H2SO4
②SiO2 SiCl4 Si
③饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
④Al NaAlO2 AlCl3（aq） AlCl3（s）
⑤CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2O．
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①④⑤
2. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）
A . b/28a
B . a/28b
C . 28b/a
D . 28a/b
3. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z
③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9
A . 只有③
B . ①②
C . ①②③
D . ①②③④
4. （2分）巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

现有①H2O、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）。

A . 仅②④⑤
B . 仅①③④
C . 仅①②③④
D . 全部
5. （2分） (2016高一下·营山期末) 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）
A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊
6. （2分） (2019高一上·大庆期末) 今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：
⑴第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
⑵第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（）
A . Ba2+一定存在
B . 100mL该溶液中含0.01mol HCO3﹣
C . Na+不一定存在
D . Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
7. （2分）已知Ag2SO4的Ksp=c2（Ag+）×c（SO42﹣）=1.4×10﹣5 ，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L﹣1]．若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42﹣浓度随时间变化关系的是（）
A . 蒸馏水
B . 0.010mol•L﹣1 Ag2SO4溶液
C . 0.020mol•L﹣1 Na2SO4溶液
D . 0.040mol•L﹣1 AgNO3溶液
二、解答题 (共4题；共24分)
8. （5分）某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是________．
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）书写O→a段所对应的离子方程式________．
（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol•L﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L﹣1硫酸的快，可能的原因是________
①盐酸中c（H+）的浓度更大②Cl﹣有催化作用③SO42﹣有催化作用④SO42﹣有阻化作用⑤Al3+有催化作用
（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种
催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；⑦________．
其中，你认为不合理的方案有________，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处．
9. （8分）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。

A . 烧杯
B . 坩埚
C . 表面皿
D . 泥三角
E . 酒精灯
F . 干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是________ ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

（3）步骤④反应的离子方程式是________
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法________
10. （8分）(2015·恩施模拟) 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效
率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl （g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g
（1） SiCl4的平均反应速率为________
（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应在任何温度下可自发进行
B . 若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C . 其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
D . 按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低
（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在________（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：
温度T T1T2T3
平衡常数K 1.2 2.510
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为________（4）该反应的原子利用率为________
（5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═S i（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式________．
11. （3分）某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2 ，通过物理仪器测定其2个官能团且不在同一碳原子上，求：（1）该有机物的摩尔质量________g/mol．
（2）该有机物的分子式________．
（3）该有机物的结构简式________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共4题；共24分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、。