2018年秋九年级科学 第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时常见的盐课件新版浙教版
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NaCl＋ AgNO3===AgCl↓＋
作建筑 材料， 生产石 灰和水
泥 配生理 盐水， 杀菌、
备注
石灰石 和大理石 的主要成
分
食盐的 主要成分
第1课时 常见的盐
[注意] ①潮解是物理变化，风化是化学变化。 ②氢氧化钙与碳酸钠的反应是制取烧碱的原理。 ③由于碳酸钙与硫酸反应时生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙 表面，使反应不能继续进行，所以实验室制取二氧化碳时不能用石 灰石和稀硫酸反应。
[_课__堂__速__记__]____________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 常见的盐
[情景展示2]
第1课时 常见的盐
[情景分析] 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是 碳酸钙，碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生酸碱反 应的产物：H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。 [问题探究] 回忆之前碳酸钙参与的化学反应，你能归纳出碳酸钙有什么性 质？它又有哪些用途？ [思__考__交__流__]_____________________________________________
第1课时 常见的盐
[继续探究] 怎样证明一块岩石是碳酸盐？ [思考交流]
__________________________________________
第1课时 常见的盐
[归纳总结] 取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产 生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说 明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
_____________________________________________________
第1课时 常见的盐
[归纳总结]
碳酸钙是白色固体、难溶于水，加强热能分解产生二氧化碳和生石 灰(CaCO3===CaO＋CO2↑)，能与酸反应生成盐和水(如CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。 碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)，石灰石的主要用途是生 产水泥、炼钢、制生石灰等。
上述图片中展示的是一些常见的盐晶体，盐是酸和碱反应的产物。 [问题探究] 什么是盐？盐和食盐具有怎样的关系？ [思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 常见的盐
互动探究
探究点二 常见盐的性质和用途
[情景展示1]
第1课时 常见的盐
[情景分析]
碳酸钠(Na2CO3)，俗名为纯碱或苏打。碳酸钠从溶液中结晶析出时 ，晶体里结合了一定数目的水分子，成为碳酸钠晶体(化学式为
Na2CO3·10H2O)，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为 结晶水。在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水 而成为碳酸钠粉末。 [问题探究]
第1课时 常见的盐
新知学习
新知一 什么是盐
1．盐：由_金_属__离__子_(_或__铵_根__离_子__)和_____酸__根_离__子____构成的化合物。 2．盐是___酸_____和____碱____反应的产物。
第1课时 常见的盐
互动探究
探究点一 什么是盐
[情景展示]
第1课时 常见的盐
[情景分析]
第1章 物质及其变化
第6节 几种重要的盐 第1课时 常见的盐
第1章 物质及其变化
第1课时 常见的盐
新知学习 互动探究 课堂小结
第1课时 常见的盐
考纲要求： 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质和用途。 重要提示： 1．注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子) 和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐 的一种。 2．盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液呈碱性。 3．鉴定碳酸盐时，加入稀盐酸产生气泡后必须将气体通入澄清石 灰水中，若石灰水变浑浊，才能证明待鉴定物质是碳酸盐。因为加 入稀盐酸后产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属。
第1课时 常见的盐
[归纳总结]
氯化钠是白色固体粉末、易溶于水，有咸味。溶解度受温度影响不 大。主要来自海水晒盐、井水制盐。其主要用途有：①医疗上用食 盐配制生理盐水(质量分数0.9%)；②浓的食盐溶液会使细胞内的水 渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工 原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；⑤农业上用氯化钠溶液来选 种。
第1课时 常见的盐
课堂小结
盐:金属阳 离子（或 NH4+） + 酸根离子
Na2CO3(Na+、 CO32-) CaCO3(Ca2+、 CO32-)
显碱性 与部分碱反应
与酸反应
NaCl(Na+、 Cl-)
与AgNO3反应
第1课时 常见的盐[继续探究]ຫໍສະໝຸດ 为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？
[思考交流] __________________________________________
第1课时 常见的盐
[归纳总结] 食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的水分是影响 微生物的重要因素，盐能够使食物的细胞失水！没有了可利用的 水，微生物则无法与食物作用。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗 出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，因此食盐腌过的蔬菜和肉类 不易腐败。
第1课时 常见的盐
新知学习
新知三 CO23－(或 HCO－ 3 )的鉴定
检验方法：取少量待测样品于试管中，滴加适量__稀_盐__酸___， 若 观 察 到 有 气 泡 产 生 ， 将 产 生 的 气 体 通 入 _澄_清__石__灰_水___ ， 若 ___石_灰__水_变__浑__浊___，则证明样品中含有 CO23－ 或 HCO－ 3 。
制肥皂、 玻璃、 洗涤剂 和烧碱
等
俗称：纯 碱、苏打； 结晶水合物 的化学式为 Na2CO3·10H 2O，易风化
第1课时 常见的盐
(续表）
名称
化学 式
碳酸 钙
CaCO3
氯化 钠
NaCl
水溶 性
难溶
易溶
性质
用途
(1)与酸反应：CaCO3 ＋2HCl===CaCl2＋
CO2↑＋H2O (2)高温分解： CaCO3CaO＋CO2↑ 与硝酸银溶液反应：
第1课时 常见的盐
新知学习
新知二 常见盐的性质和用途
名 化学 水溶 称式 性
性质
用途
备注
碳 酸 钠
Na2CO3
易溶
水溶液呈碱性，能使无色酚 酞试液变红，使紫色石蕊试
液变蓝 (1)与酸反应：Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (2)与碱反应：Na2CO3＋ Ca(OH) ===CaCO ↓＋2NaOH
第1课时 常见的盐
[归纳总结] 有白色沉淀生成，说明汗液中含有Cl－。汗液里含有氯化钠，与硝 酸银反应生成了氯化银沉淀，反应的化学方程式为： NaCl＋ AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
[课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
从上述活动中可以看出碳酸钠有什么性质？它又有哪些用途？ [思考交流] ____________________________________________
第1课时 常见的盐
[归纳总结] 碳酸钠是白色粉末、易溶于水，其水溶液显碱性，但从构成上看， 它并不是碱，而属于盐类。用途：重要的化工原料，可用来制造玻 璃、肥皂、洗涤剂等。
银溶液。
第1课时 常见的盐
[问题探究] 有什么现象产生？说明汗液中含有哪种粒子？
[_思__考__交__流__]____________________________________________ _____________________________________________________
[课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 常见的盐
[情景展示4] 实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸
[课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 常见的盐
[情景展示3]
第1课时 常见的盐
[问题探究] 氯化钠有什么性质？它又有哪些用途？ [思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 常见的盐
[归纳提升]
酸与碱反应，生成的物质(除水外)都可叫盐。盐是由金属阳离子(或 铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。食盐仅是盐的一种，它是由 钠离子和氯离子(盐酸根离子)构成的。
[课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
作建筑 材料， 生产石 灰和水
泥 配生理 盐水， 杀菌、
备注
石灰石 和大理石 的主要成
分
食盐的 主要成分
第1课时 常见的盐
[注意] ①潮解是物理变化，风化是化学变化。 ②氢氧化钙与碳酸钠的反应是制取烧碱的原理。 ③由于碳酸钙与硫酸反应时生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙 表面，使反应不能继续进行，所以实验室制取二氧化碳时不能用石 灰石和稀硫酸反应。
[_课__堂__速__记__]____________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 常见的盐
[情景展示2]
第1课时 常见的盐
[情景分析] 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是 碳酸钙，碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生酸碱反 应的产物：H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。 [问题探究] 回忆之前碳酸钙参与的化学反应，你能归纳出碳酸钙有什么性 质？它又有哪些用途？ [思__考__交__流__]_____________________________________________
第1课时 常见的盐
[继续探究] 怎样证明一块岩石是碳酸盐？ [思考交流]
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第1课时 常见的盐
[归纳总结] 取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产 生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说 明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
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第1课时 常见的盐
[归纳总结]
碳酸钙是白色固体、难溶于水，加强热能分解产生二氧化碳和生石 灰(CaCO3===CaO＋CO2↑)，能与酸反应生成盐和水(如CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。 碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)，石灰石的主要用途是生 产水泥、炼钢、制生石灰等。
上述图片中展示的是一些常见的盐晶体，盐是酸和碱反应的产物。 [问题探究] 什么是盐？盐和食盐具有怎样的关系？ [思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 常见的盐
互动探究
探究点二 常见盐的性质和用途
[情景展示1]
第1课时 常见的盐
[情景分析]
碳酸钠(Na2CO3)，俗名为纯碱或苏打。碳酸钠从溶液中结晶析出时 ，晶体里结合了一定数目的水分子，成为碳酸钠晶体(化学式为
Na2CO3·10H2O)，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为 结晶水。在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水 而成为碳酸钠粉末。 [问题探究]
第1课时 常见的盐
新知学习
新知一 什么是盐
1．盐：由_金_属__离__子_(_或__铵_根__离_子__)和_____酸__根_离__子____构成的化合物。 2．盐是___酸_____和____碱____反应的产物。
第1课时 常见的盐
互动探究
探究点一 什么是盐
[情景展示]
第1课时 常见的盐
[情景分析]
第1章 物质及其变化
第6节 几种重要的盐 第1课时 常见的盐
第1章 物质及其变化
第1课时 常见的盐
新知学习 互动探究 课堂小结
第1课时 常见的盐
考纲要求： 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质和用途。 重要提示： 1．注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子) 和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐 的一种。 2．盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液呈碱性。 3．鉴定碳酸盐时，加入稀盐酸产生气泡后必须将气体通入澄清石 灰水中，若石灰水变浑浊，才能证明待鉴定物质是碳酸盐。因为加 入稀盐酸后产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属。
第1课时 常见的盐
[归纳总结]
氯化钠是白色固体粉末、易溶于水，有咸味。溶解度受温度影响不 大。主要来自海水晒盐、井水制盐。其主要用途有：①医疗上用食 盐配制生理盐水(质量分数0.9%)；②浓的食盐溶液会使细胞内的水 渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工 原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；⑤农业上用氯化钠溶液来选 种。
第1课时 常见的盐
课堂小结
盐:金属阳 离子（或 NH4+） + 酸根离子
Na2CO3(Na+、 CO32-) CaCO3(Ca2+、 CO32-)
显碱性 与部分碱反应
与酸反应
NaCl(Na+、 Cl-)
与AgNO3反应
第1课时 常见的盐[继续探究]ຫໍສະໝຸດ 为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？
[思考交流] __________________________________________
第1课时 常见的盐
[归纳总结] 食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的水分是影响 微生物的重要因素，盐能够使食物的细胞失水！没有了可利用的 水，微生物则无法与食物作用。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗 出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，因此食盐腌过的蔬菜和肉类 不易腐败。
第1课时 常见的盐
新知学习
新知三 CO23－(或 HCO－ 3 )的鉴定
检验方法：取少量待测样品于试管中，滴加适量__稀_盐__酸___， 若 观 察 到 有 气 泡 产 生 ， 将 产 生 的 气 体 通 入 _澄_清__石__灰_水___ ， 若 ___石_灰__水_变__浑__浊___，则证明样品中含有 CO23－ 或 HCO－ 3 。
制肥皂、 玻璃、 洗涤剂 和烧碱
等
俗称：纯 碱、苏打； 结晶水合物 的化学式为 Na2CO3·10H 2O，易风化
第1课时 常见的盐
(续表）
名称
化学 式
碳酸 钙
CaCO3
氯化 钠
NaCl
水溶 性
难溶
易溶
性质
用途
(1)与酸反应：CaCO3 ＋2HCl===CaCl2＋
CO2↑＋H2O (2)高温分解： CaCO3CaO＋CO2↑ 与硝酸银溶液反应：
第1课时 常见的盐
新知学习
新知二 常见盐的性质和用途
名 化学 水溶 称式 性
性质
用途
备注
碳 酸 钠
Na2CO3
易溶
水溶液呈碱性，能使无色酚 酞试液变红，使紫色石蕊试
液变蓝 (1)与酸反应：Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (2)与碱反应：Na2CO3＋ Ca(OH) ===CaCO ↓＋2NaOH
第1课时 常见的盐
[归纳总结] 有白色沉淀生成，说明汗液中含有Cl－。汗液里含有氯化钠，与硝 酸银反应生成了氯化银沉淀，反应的化学方程式为： NaCl＋ AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
[课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
从上述活动中可以看出碳酸钠有什么性质？它又有哪些用途？ [思考交流] ____________________________________________
第1课时 常见的盐
[归纳总结] 碳酸钠是白色粉末、易溶于水，其水溶液显碱性，但从构成上看， 它并不是碱，而属于盐类。用途：重要的化工原料，可用来制造玻 璃、肥皂、洗涤剂等。
银溶液。
第1课时 常见的盐
[问题探究] 有什么现象产生？说明汗液中含有哪种粒子？
[_思__考__交__流__]____________________________________________ _____________________________________________________
[课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 常见的盐
[情景展示4] 实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸
[课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 常见的盐
[情景展示3]
第1课时 常见的盐
[问题探究] 氯化钠有什么性质？它又有哪些用途？ [思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 常见的盐
[归纳提升]
酸与碱反应，生成的物质(除水外)都可叫盐。盐是由金属阳离子(或 铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。食盐仅是盐的一种，它是由 钠离子和氯离子(盐酸根离子)构成的。
[课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________