温州市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析

温州市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol －1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。

下列说法中正确的是
A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1
B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C．化学计量数之比b ∶c = 1∶2
D．12s内反应放出0.2QkJ热量
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。

下列说法正确的是
A．“白烟”晶体中只含共价键B．四种元素中，Z的原子半径最大
C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
3．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

说法正确的是
A．元素非金属性：X＞R＞W
B．X与R形成的分子内含两种作用力
C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D．元素对应的离子半径：W＞R＞X
4．下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( )
选
实验操作实验现象结论或解释
项
A KI淀粉溶液中通入少Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应
C
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热
无银镜出现
不能判断蔗糖是否水解
D 向FeCl 3和AlCl 3混合溶液中滴加过量NaOH
溶液 出现红褐色沉淀
K sp [Fe(OH)3]<K sp [Al(OH)3]
A ．A
B ．B ．
C ．C
D ．D
5．下列说法正确的是
A ．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H +和Cl -
B ．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C ．NH 3和HCl 都极易溶于水，是因为都可以和H 2O 形成氢键
D ．CO 2和SiO 2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
6．常温下，相同浓度的两种一元酸HX 、HY 分别用同一浓度的NaOH 标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．HX 、HY 起始溶液体积相同
B ．均可用甲基橙作滴定指示剂
C ．pH 相同的两种酸溶液中：()()c HY c HX >
D ．同浓度KX 与HX 的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：()()()()c HX c X 2c OH 2c H -
-
+
-=-
7．下列有关物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．金属性：Al ＞ Mg B ．稳定性：HF ＞ HCl C ．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 D ．酸性：HClO 4 ＞ H 2SO 4
8．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A ．Cl 2
B ．HClO
C ．ClO ‾
D ．HCl
9．某恒定温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。

反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是
A ．增加C,
B 的平衡转化率不变 B ．此时B 的平衡转化率是35%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．该反应的化学平衡常数表达式是
K=
4
32
c(C)
c(A)c(B)
10．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）
A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池
B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
11．某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。

下列说法正确的是试管①②③④
实验现象溶液仍为无色，有
白雾、白色固体产
生
有大量白色沉淀产
生
有少量白色沉淀产
生
品红溶液褪色
A．②中白色沉淀是BaSO3
B．①中可能有部分浓硫酸挥发了
C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变12．下列有关物质性质的叙述正确的是（）
A．向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2
C．向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜
D．向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3
13．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是() A．
B．
C．
D．
14．下列实验现象和结论相对应且正确的是
A．A B．B C．C D．D
15．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。

下列有关分析不正确的是
A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出
B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐
C．乙酸乙酯与互为同分异构体
D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

已知：
物质BaSO4BaCO3AgI AgCl
溶解度/g(20℃) 2.4×10-4 1.4×10-3 3.0×10-7 1.5×10-4
(1) 探究BaCO3和BaSO4之间的转化
试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
BaCl2
Na2CO3Na2SO4……
实验ⅡNa2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解
①实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，__________________。

②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是__________________________________。

③实验Ⅱ中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K =___________。

(2)探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数： a ＞c＞b > 0)。

装置步骤电压表读数
ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K a
ⅱ.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 b
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s) c
ⅳ.重复i，再向B中加入与ⅲ等量NaCl (s) d
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是________（填标号）。

a AgNO3溶液
b NaCl 溶液
c KI溶液
②实验Ⅳ的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是___________________________。

③结合信息，解释实验Ⅳ中 b < a 的原因_____________________。

④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_____________________。

(3)综合实验Ⅰ~ Ⅳ,可得出的结论是________________________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．四川北川盛产蔷薇科植物。

蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。

其中0 . l mol有机物A的质量是12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2gH2O；D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为90 。

已知：①CH3-CHO
②
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为__________________。

（2）A～G中能发生酯化反应的有机物有：_________(填字母序号)。

（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：___________________；该反应类型_________。

（4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3 mol NaOH溶液反应；
②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________。

（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有_____种。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。

可用于制备纯铁。

Fe(CO)5的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键 D．Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)- Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为____g/cm3(N A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

19．（6分）甲醇CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品
(一)以CO、H2和CO2制备甲醇
①CO 2(g)+H2(g)COg)+H2O(g) ∆H1
②CO(g)+2H 2 (g) CH3OH(g) △H2
③CO
2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3
（1）已知:反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表
t/℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
则下列说法正确的是______
A．反应①正反应是吸热反应
B．一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态
C．1100℃时，反应①的K可能为1.5
D．在1000℃时，[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59
（2）比较△H2_____△H3(填“>”、“＝”或“＜”)
（3）现利用②和③两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f＝
[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，则理论上f＝_____时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_________________________________.
(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇:
(i)制备合成气:CH
4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) ∆H1>0
(ii)合成甲醇:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) ∆H2>0
在一定压强下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)，经历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度变化的关系如图1
（1）下列说法正确的是_______
A．曲线①中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动
B．三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率
C．当温度低于700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡
D．若温度大于700℃时，CO的物质的量保持不变
（2）500℃时，反应(1)在催化剂①的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应（1）在此状态下0至12分钟内反应体系中H2的体积分数 (H2)随时间t变化的总趋势___________________
（三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。

（1）产生甲醇的电极反应式为___________________；
（2）甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式:___________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，
A．由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反应速率υ=Δ
Δ
c
t
=
0.3
2s
=0.15 mol·L－1·s－1，所求
为0~2s的平均速率，不是2s时的速率，故A错误；
B. 图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；
C. 12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b ∶c
=(0.5mol/L-0.3mol/L )×2L∶0.8mol=1:2，故C正确；
D.由题意可知，3molA与1molB完全反应生成2molC时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，则放出的热量为0.4QkJ，故D错误。

答案选C。

2．C
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z 的氢化物相遇会产生白烟，X为N。

【详解】
A. 根据上述分析知“白烟”为NH4Cl晶体，NH4Cl属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；
B. 四种元素的原子半径为Si>Cl>C>N，故B错误；
C. X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为SiH4，非金属性:N>Si，热稳定性NH3> SiH4，故C正确；
D. W的含氧酸为H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等几种，酸性HClO<H2CO3< HClO4，故D错误；答案：C。

3．C
【解析】
【详解】
都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，则
A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为O＞Cl＞S，选项A 错误；
B．X与R形成的分子可为SO2或SO3，分子内只存在极性键，选项B错误；
C．X、Z形成的化合物如为Na2O2，含有共价键，选项C正确；
D．核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2－＜Cl﹣＜S2﹣，选项D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。

4．C
【解析】
【详解】
A、I2能与淀粉发生显色反应，Cl2不能与淀粉发生显色反应，故A错误；
B、向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置，苯萃取溴水中的溴，苯与溴水不反应，故B错误；
C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故C正确；
D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明
K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3]，故D错误。

5．B
【解析】
【详解】
A. HCl是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和Cl-，A错误；
B. 硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型相同，B正确；
C. NH3和HCl都极易溶于水，NH3是因为可以和H2O形成氢键，但HCl分子与H2O分子之间不存在氢键，C 错误；
D. CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiO2属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；
故合理选项是B。

6．D
【解析】
【详解】
A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL，故起始酸的体积比为3：4，故A错误；
，故不能用甲基橙做B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8，而甲基橙的变色范围是3.1 4.4
指示剂，故B 错误；
C.由图像中两种酸浓度相同时的pH 可知，HY 的酸性强于HX 的酸性，pH 相同的两种酸溶液中，()()c HY c HX <，故C 错误；
D.同浓度的KX 和HX 的混合溶液中，存在电荷守恒为()()()()++--
c H +c K =c X +c OH ，物料守恒为()()()+-2c K =c HX +c X ，将物料守恒带入电荷守恒可得()()()()--+c HX -c X =2c OH -2c H ，故D 正确；
答案选D 。

【点睛】
本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。

掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关键。

侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。

7．A
【解析】分析：根据元素周期律分析。

详解：A . 同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Al ＜Mg ，A 错误；
B . 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF ＞HCl ，B 正确；
C . 同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH ＞Mg (OH )2，C 正确；
D . 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HClO 4 ＞H 2SO 4，D 正确。

答案选A 。

8．B
【解析】
氯气与水反应生成HClO 、HCl ，Cl 2、HCl 都没有漂白性，HClO 具有漂白性，故B 正确。

9．A
【解析】
【分析】
由题意可知反应的前后压强之比为 5：4，说明反应正向是体积减小的反应，即C 、D 物质中只有一种是气体，列三段式：
()()
()()++2B g 4C 2D 4
2001.2
0.8 1.60.82.8 1.2 1.60.38A g ？？
由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：14≠5：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C 物不是气体，D 物为气体。

【详解】
A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C 不是气体，增加C 不能使平衡正向移动，
所以B 的平衡转化率不变，故A正确；
B.B的平衡转化率=0.8mol÷2mol×100%=40%，故B错误；
C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；
D.由于生成物C为非气体，其浓度为1，所以该反应的化学平衡常数表达式K=
2
32
c(D)
c(A)c(B)
，故D错误；
故答案为A。

【点睛】
注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。

10．C
【解析】
【详解】
A、闭合K1构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A正确；
B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe＋2e－=Fe2＋，选项B正确；
C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；
D、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，选项D正确；
答案选C。

11．B
【解析】
【分析】
实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

【详解】
A. 二氧化硫不与氯化钡溶液反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；
B. 根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；
C. 冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；
D. 反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；
故答案为B。

【解析】
【详解】
A. 向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，不会生成氢氧化铝，A项错误；
B. 因酸性比较：H2CO3>苯酚>HCO3-，则向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不会生成CO2，只会生成苯酚钠与碳酸氢钠，B项错误；
C. 蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；
D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，D项正确；
答案选D。

【点睛】
A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。

铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。

13．C
【解析】
A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；
B、不能发生消去反应，选项B错误；
C、-OH邻位C上含有H原子，能发生消去反应，含有-CH2OH的结构，可被氧化为醛，选项C正确；
D、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项D错误。

答案选C。

14．C
【解析】
【详解】
A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+，不能确定是否含有K+，A错误；
B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；
C.在AgCl和AgI饱和溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，说明溶液中c(Cl-)较大，c(I-)较小，物质的溶解度AgCl>AgI，由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积常数K sp(AgCl)>K sp(AgI)，C正确；
D.根据实验现象，只能证明溶液中含有I2，由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+，二者都可能将I-氧化为I2，因此不能证明氧化性Fe3+>I2，D错误；
故合理选项是C。

15．B
【解析】
A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b 中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；
B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；
C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；
D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；
故合理选项是B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．沉淀不溶解，无气泡产生BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O
()
()
2-
4
2-
3
c SO
c CO
b 2I――2e－＝I2由
于生成AgI沉淀，使B溶液中c(I－)减小，I－还原性减弱，原电池电压减小实验步骤ⅳ表明Cl－本身对原电池电压无影响，实验步骤ⅲ中c>b说明加入Cl－使c(I－)增大，证明发生了AgI+ Cl －AgCl+ I－溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现
【解析】
【分析】
(1) ①BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸；
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；
③实验Ⅱ 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；
(2) ①要证明AgCl转化为AgI， AgNO3与NaCl 溶液反应时，必须是NaCl 过量；
②I―具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；
③B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；
④AgI转化为AgCl，则c(I－)增大，还原性增强，电压增大。

(3)根据实验目的及现象得出结论。

【详解】
(1) ①BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸，实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生；
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明是BaCO3与盐酸反应，反应离子方程式是BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O；
③实验Ⅱ 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固体不计入平衡常数表达式，所
以沉淀转化的平衡常数表达式
K=
()
()
2
4
2
3
c SO
c CO
-
-
；
(2) ①AgNO3与NaCl 溶液反应时， NaCl 过量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能证明AgCl转化为AgI，故实验Ⅲ中甲是NaCl 溶液，选b；
②I―具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极，负极反应是2I――2e－＝I2；
③B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I－)减小，I－还原性减弱，原电池电压减小，所以实验Ⅳ中 b < a；
④实验步骤ⅳ表明Cl－本身对原电池电压无影响，实验步骤ⅲ中c>b说明加入Cl－使c(I－)增大，证明发生了AgI+ Cl－AgCl+ I－。

(3) 综合实验Ⅰ~ Ⅳ,可得出的结论是溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．B、C、D、F、G 酯化 6
【解析】
【分析】
有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物质的量=7.2/18=0.4mol，根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)=
0.4×2÷0.1=8，有机物中N(O)= (120-12×8-1×8)÷16=1，有机物A的分子式为C8H8O，A经过一系列反应得到芳香醛E，结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B，B
发生水解反应生成C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，则G为HOOC-COOH，F为OHC-COOH，E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2-羟基-3-苯基丙酸，B为，A的结构简式为。

【详解】
（1）由上述分析可知，A为；
（2）只要含有羧基或羟基的都能发生酯化反应，在A～G中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；
（3）由于C 中含有羧基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为
，反应类型为酯化反应。

（4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，①能与3mol NaOH 溶液反应，说明含有酚羟基、羧酸与酚形成的酯基；②苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；③能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合①可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为：和。

（5）C 中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C 中的羟基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基脱水生成两种醚，C 中的羧基和羟基与4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可生成6种产物。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．3d 64s 2 分子 C≡O
O ＞C ＞Fe A 、C γ 6 30322410A
a N ⨯⋅ 【解析】
【详解】
(1)铁为26号元素，基态Fe 原子的价电子排布式为3d 64s 2；Fe(CO)5的溶点-20℃，沸点103℃，熔沸点较低，Fe(CO)5晶体属于分子晶体，故答案为3d 64s 2；分子；
(2) CO 分子中C 、O 原子都满足8电子稳定结构，CO 分子的结构式为C≡O ，与CO 互为等电子体的分子有N 2，其电子式为，故答案为C≡O ；； (3)C 、O 、Fe 三种元素的原子中，铁的原子半径最大，其金属性最强，故其第一电离能最小，C 、O 是同一周期元素，同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，第一电离能由大到小的顺序为O ＞C ＞Fe ，故答案为O ＞C ＞Fe ；
(4)A ．根据Fe (CO)5的结构可知， Fe(CO)5为三角双锥结构，分子中正负电荷分布均匀，是非极性分子，CO 中正负电荷分布不均匀，是极性分子，故A 正确；
B ．Fe(CO)5中Fe 原子与5个CO 成键，不是sp 3杂化，故B 错误；
C. 1molFe(CO)5 中Fe 原子与5个CO 形成5个配位键，在每个CO 分子中存在1个配位键，共含有10mol 配位键，故C 正确；
D. Fe(CO)5=Fe+5CO 属于化学变化，包括化学键的断裂与形成，断开了分子中的配位键，形成了金属键，故D 错误；故选AC ；
(5)①根据晶胞结构图，三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是γ，故答案为γ；。