福建高一高中化学期末考试带答案解析

福建高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、填空题
1.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
（1）画出A 的原子结构示意图__________。

（2）A 、B 、E 、F 、G 五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

（3）D 在元素周期表中的位置是第3周期第________族。

（4）E 、F 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C 和F 形成的化合物的电子式________________________。

（6）A 、C 、D 的离子半径大小关系是___________________ （用离子符号表示）
2.（8分）将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min 后，测得D 的浓度为0.5mol/L ，c(A)：c(B)=3：5，C 的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。

试求： （1）此时A 的浓度为 ，反应开始前容器中A 、B 的物质的量为 ； （2） B 的平均反应速率为 ； （3）x= 。

3.（10分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：
（1）当电极a 为Al 、电极b 为Cu 、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。

（2）当电极a 为Al 、电极b 为Mg 、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极 。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O 2)反应所放出的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a 为正极，电极b 为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入 极（填a 或b ，下同），电子从 极流出。

a 极发生电极反应式为：_____________________________。

4.（8分）四氯化钛（TiCl 4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO 3）制备TiCl 4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。

该过程中有如下反应发生。

2Fe 3＋＋Fe === 3Fe 2＋
2TiO 2＋(无色) ＋Fe ＋4H ＋
=== 2Ti 3＋(紫色) ＋Fe 2＋＋2H 2O
Ti 3＋(紫色) ＋Fe 3＋＋H 2O ="==" TiO 2＋(无色) ＋Fe 2＋＋2H ＋
加入铁屑的作用是____________________________________________________________。

（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO 2·n H 2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在____________________范围。

（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。

依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________（只要求写出一项）。

（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4 ，可采用_____________方法。

二、选择题
1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体 B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C ．节能减排符合低碳经济的要求
D ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
2.下列物质之间的相互关系不正确的是
A ．CH 3-CH 2-NO 2和H 2N-CH 2-COOH 互为同分异构体
B ．H 、D 、T 互为同位素
C ．O 2和O 3互为同素异形体
D ．－OH 、－CHO 、－H 、－COOH 都是官能团 3.下列各种混合物中，不能混溶的是 A ．植物油和乙醇 B ．苯和水
C ．酒精和水
D ．汽油和苯
4.下列关于有机化合物的认识错误的是
A ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是
C 12H 22O 11，二者互为同分异构体
C ．在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3可以电离出H ＋
D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
5.在光照条件下，将1 mol CH-4与1 mol Cl 2混合充分反应后，得到的产物是
A ．CH 3Cl HCl
B ．CCl 4 HCl
C ．CH 3Cl CH 2Cl 2
D ．CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 HCl
6.下列说法不正确的是
A ．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B ．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
C ．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键
D ．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子
7.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g) + O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 A ．①④ B ．②③ C ．①③④ D ．①②③④
8.下列反应中生成H 2的速率最快的是
9.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强 B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强
D ．若M ＋和R 2
－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
10.某有机物的结构简式为HO －CH 2—CH=CH —CH ＝CH －CHO ，该有机物的性质描述不正确的 A ．与金属Na 反应放出O 2 B ．能与新制Cu(OH)2反应，产生红色沉淀 C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．一定条件下能与H 2发生加成反应
11.下列说法中不正确的是
A ．手机电池在放电时，是化学能转变为电能
B ．1mol SO 2的键能总和大于1mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
C ．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1．9 kJ·mol －
1可知，金刚石比石墨能量低 D ．X+Y ＝M+N 为放热反应，可推知X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
12.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是 A ．水既是氧化剂又是溶剂 B ．放电时正极上有氢气生成
C ．放电时OH －
向正极移动
D ．总反应为：2Li ＋2H 2O = 2LiOH ＋H 2↑
13.以惰性电极电解CuSO 4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol ，则阴极上析出的铜的质量为 （ ）
A ．0.64g
B ．1.28g
C ．2.56g
D ．5.12g
14.化学反应N 2＋3H 2＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
A ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3 (l)△H ＝2(a —b —c )kJ·mol －
1
B ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H ＝2(b —a )kJ·mol －
1
C ．1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(l) △H ＝(b ＋c —a )kJ·mol －
1:
D ．1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(g) △H ＝(a ＋b )kJ·mol －
1
15.下列说法中不正确的是
A ．水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏
B ．一定条件下1 mol N 2与3 mol H 2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH 3
C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D ．干冰气化时，没有破坏二氧化碳分子内的化学键
16.铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：2PbSO 4+2H 2O
Pb+PbO 2+2H 2SO 4，下列判断不正确的是
A ．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池
B ．放电时，Pb 作为负极
C ．放电时，PbO 2发生还原反应
D ．充电时，PbSO 4在阴极转化为PbO 2
17.在一定温度下，将等物质的量的CO 和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后反应达到平衡。

对该反应描述不正确的是 A ．达平衡时CO 的物质的量达到最小 B ．此间CO 2和 H 2的浓度总是相等
C ．未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率
D ．若在CO 中引入18O,则达平衡时，18
O 只可能存在于CO 和CO 2中
18.短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是
A ．X 、Y 、Z 形成的单质中，X 的单质最稳定
B ．Y 所在周期中所有主族元素，Y 的原子半径最小
C ．Z 所在族中元素的最高正价均为+6价
D ．能发生 Cl 2+H 2Z =" Z+2HCl" 的反应
19.实验室用乙酸、乙醇、浓H 2SO 4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3溶液的液面上得到无色油状液体，对此实验说法错误的是
A ．反应的实质是：乙酸脱去氢原子，乙醇脱去羟基，形成水
B ．浓硫酸可以加快此反应的速率
C ．充分振荡混合液，下层液体可能有气泡产生
D ．为安全起见，通常往混合液中加入沸石再加热，长直玻璃导管不宜直接伸入液面以下
20.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
三、实验题
（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
）反应速率最大，原因
是。

（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）。

福建高一高中化学期末考试答案及解析
一、填空题
1.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图__________。

（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。

（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C和F形成的化合物的电子式________________________。

（6）A、C、D 的离子半径大小关系是___________________ （用离子符号表示）
【答案】（12分，各2分）
（1）氧原子结构示意图（2分）（2）PH
（2分）
3
（3）ⅢA （2分）（4）H 2SO 4 （2分) （5）硫化钠的电子式
（2分）
（6）O 2-> Na +>Al 3+或Al 3+< Na +<O 2- （2分） 【解析】略
2.（8分）将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min 后，测得D 的浓度为0.5mol/L ，c(A)：c(B)=3：5，C 的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。

试求： （1）此时A 的浓度为 ，反应开始前容器中A 、B 的物质的量为 ； （2） B 的平均反应速率为 ； （3）x= 。

【答案】（8分，各2分）
（1）0.75moL/L 3mol （2）0.05mol/(L·min)（3）2 【解析】略
3.（10分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：
（1）当电极a 为Al 、电极b 为Cu 、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。

（2）当电极a 为Al 、电极b 为Mg 、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极 。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O 2)反应所放出的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a 为正极，电极b 为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入 极（填a 或b ，下同），电子从 极流出。

a 极发生电极反应式为：_____________________________。

【答案】（10分）
（1）2H ++2e -=H 2↑ （2分）
（2）能 （2分） 镁为正极，铝为负极 （共2分，各1分） （3）b b （共2分，各1分） O 2+2H 2O+4e -=4OH - （2分） 【解析】略
4.（8分）四氯化钛（TiCl 4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO 3）制备TiCl 4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。

该过程中有如下反应发生。

2Fe 3＋＋Fe === 3Fe 2＋
2TiO 2＋(无色) ＋Fe ＋4H ＋
=== 2Ti 3＋(紫色) ＋Fe 2＋＋2H 2O
Ti 3＋(紫色) ＋Fe 3＋＋H 2O ="==" TiO 2＋(无色) ＋Fe 2＋＋2H ＋
加入铁屑的作用是____________________________________________________________。

（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO 2·n H 2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在____________________范围。

（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。

依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________（只要求写出一项）。

（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4 ，可采用_____________方法。

TiCl SiCl
【答案】（8分，各2分）
（1）防止Ti 3＋被Fe 3＋氧化成TiO 2＋或者将TiO 2＋还原成Ti 3＋
（2）其分散质颗粒直径大小为10－9~10－
7m （或1nm —100nm ）
（3）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等 （4）蒸馏（或分馏）等方法 【解析】略
二、选择题
1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体 B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C ．节能减排符合低碳经济的要求
D ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
【答案】A 【解析】略
2.下列物质之间的相互关系不正确的是
A ．CH 3-CH 2-NO 2和H 2N-CH 2-COOH 互为同分异构体
B ．H 、D 、T 互为同位素
C ．O 2和O 3互为同素异形体
D ．－OH 、－CHO 、－H 、－COOH 都是官能团 【答案】D
【解析】A 正确，同分异构体是指，分子式相同而结构式不同的化合物；B 正确，同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素不同原子互为同位素；C 正确，同素异形体是指，同一元素的不同单质；D 错，—H 不是官能团；
3.下列各种混合物中，不能混溶的是 A ．植物油和乙醇 B ．苯和水 C ．酒精和水 D ．汽油和苯
【答案】B 【解析】略
4.下列关于有机化合物的认识错误的是
A ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是
C 12H 22O 11，二者互为同分异构体
C ．在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3可以电离出H ＋
D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
【答案】C 【解析】略
5.在光照条件下，将1 mol CH-4与1 mol Cl 2混合充分反应后，得到的产物是
A ．CH 3Cl HCl
B ．CCl 4 HCl
C ．CH 3Cl CH 2Cl 2
D ．CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 HCl
【答案】D 【解析】略
6.下列说法不正确的是
A ．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B ．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
C ．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键
D ．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子
【答案】C 【解析】略
7.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g) + O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 A ．①④ B ．②③ C ．①③④ D ．①②③④
【答案】A 【解析】略
8.下列反应中生成H 2的速率最快的是
【答案】D 【解析】略
9.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强 B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强
D ．若M ＋和R 2
－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
【答案】B 【解析】略
10.某有机物的结构简式为HO －CH 2—CH=CH —CH ＝CH －CHO ，该有机物的性质描述不正确的 A ．与金属Na 反应放出O 2 B ．能与新制Cu(OH)2反应，产生红色沉淀 C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．一定条件下能与H 2发生加成反应
【答案】A 【解析】略
11.下列说法中不正确的是
A ．手机电池在放电时，是化学能转变为电能
B ．1mol SO 2的键能总和大于1mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
C ．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1．9 kJ·mol －
1可知，金刚石比石墨能量低 D ．X+Y ＝M+N 为放热反应，可推知X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
【答案】C
【解析】A 正确，手机放电是原电池，把化学能转化为电能
B 错误，硫在氧气中燃烧是放热反应，所以，1mol SO 2的键能总和小于1mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
C 错误，金刚石比石墨能量高
D 正确。

故选BC
12.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是 A ．水既是氧化剂又是溶剂 B ．放电时正极上有氢气生成
C ．放电时OH －
向正极移动
D ．总反应为：2Li ＋2H 2O = 2LiOH ＋H 2↑
【答案】C
【解析】略
13.以惰性电极电解CuSO 4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol ，则阴极上析出的铜的质量为 （ ） A ．0.64g B ．1.28g C ．2.56g D ．5.12g
【答案】B
【解析】阳极是OH －
放电生成氧气，转移电子的物质的量是0.04mol ，根据得失电子守恒可知形成的铜是0.02mol ，质量为0.02mol×64g/mol ＝1.28g 。

答案是B 。

14.化学反应N 2＋3H 2＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
A ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3 (l)△H ＝2(a —b —c )kJ·mol －
1
B ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H ＝2(b —a )kJ·mol －
1
C ．1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(l) △H ＝(b ＋c —a )kJ·mol －
1:
D ．1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(g) △H ＝(a ＋b )kJ·mol －
1
【答案】A 【解析】略
15.下列说法中不正确的是
A ．水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏
B ．一定条件下1 mol N 2与3 mol H 2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH 3
C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D ．干冰气化时，没有破坏二氧化碳分子内的化学键
【答案】B 【解析】略
16.铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：2PbSO 4+2H 2O
Pb+PbO 2+2H 2SO 4，下列判断不正确的是
A ．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池
B ．放电时，Pb 作为负极
C ．放电时，PbO 2发生还原反应
D ．充电时，PbSO 4在阴极转化为PbO 2
【答案】D 【解析】略
17.在一定温度下，将等物质的量的CO 和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后反应达到平衡。

对该反应描述不正确的是 A ．达平衡时CO 的物质的量达到最小 B ．此间CO 2和 H 2的浓度总是相等
C ．未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率
D ．若在CO 中引入18O,则达平衡时，18
O 只可能存在于CO 和CO 2中
【答案】D
【解析】A 正确，可逆反应达到平衡即为可逆反应所能达到的限度，即最大转化率，固平衡时反应物的浓度最小；B 正确，根据化学反应方程式，CO(g)与H 2O(g)以1：1形式反应，且起始加入的量也为1：1，所以CO 2和 H 2的浓度总是相等；C 正确，未平衡前，反应总是向正反应方向进行，即平衡前正反应速率总是大于逆反应速率；D 错，若在CO 中引入18O,则达平衡时，18O 可能存在于CO 和CO 2中和H 2O(g)中。

18.短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是
A ．X 、Y 、Z 形成的单质中，X 的单质最稳定
B ．Y 所在周期中所有主族元素，Y 的原子半径最小
C ．Z 所在族中元素的最高正价均为+6价
D ．能发生 Cl 2+H 2Z =" Z+2HCl" 的反应
【答案】C
【解析】短周期为1—3周期，由图可得X 为氦；Y 为氟；Z 为硫；A 正确，氦为稀有气体，性质很稳定；B 正确，同主族从上到下原子半径减小；C 错，Z 属于氧族元素，在氧族元素中，O 无正价；D 正确，氯的非金属性比硫强，能发生置换反应；
19.实验室用乙酸、乙醇、浓H 2SO 4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3溶液的液面上得到无色油状液体，对此实验说法错误的是
A ．反应的实质是：乙酸脱去氢原子，乙醇脱去羟基，形成水
B ．浓硫酸可以加快此反应的速率
C ．充分振荡混合液，下层液体可能有气泡产生
D ．为安全起见，通常往混合液中加入沸石再加热，长直玻璃导管不宜直接伸入液面以下
【答案】A
【解析】A 错，酯化反应的规律：酸脱羟基，醇脱氢；B 正确，浓硫酸在反应过程中起催化剂、脱水剂作用；C 正确，乙酸酸性大于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；D 正确，给液体加热，为防止暴沸常需加沸石；
20.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是
【答案】D
【解析】略
三、实验题
（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
）反应速率最大，原因
是。

（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）。

【答案】（12分，各2分）
（1）2～3 因为是放热反应，温度升高，反应速率加快
（2）4～5 因为盐酸的浓度变小，反应速率减慢
（3）0.1 mol/(L·min)
（4）AB
【解析】略。