浙江省杭州市高二上学期化学期中考试试卷

浙江省杭州市高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一下·临海月考) 2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。

下列做法不应该提倡的是（）
A . 用碱性废水中和处理酸性废水
B . 将工业废液排入海洋以减少河道污染
C . 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉
D . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
2. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）
A . v（A）= 9 mol/(L·min)
B . v（B）= 18 mol/(L·min)
C . v（A）= 4．5 mol/(L·min)
D . v（B）= 4．5 mol/(L·min)
3. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 干冰可用于人工降雨
B . 氢气的热值比天然气的低
C . 硫酸铜可用作游泳池消毒
D . 氢氧化铁胶体能用于净水
4. （2分）在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）
A . 金刚石比石墨稳定
B . 1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高
C . 金刚石和石墨互为同位素
D . 石墨比金刚石稳定
5. （2分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）
A . 碳和一氧化碳
B . 淀粉和纤维素
C . 1 mol碳和3 mol碳
D . 3 mol C2H2和1 mol C6H6
6. （2分）在2A(g) + B(g)⇌3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是（）
A . v(A)=0.05 mol/(L·S)
B . v(B)=0.3 mol/(L·min)
C . v(C)=1.2 mol/(L·min)
D . v(D)=0.6 mol/(L·min)
7. （2分） (2016高二上·保定期末) 在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（）
A . P，Q，R，S的浓度相等
B . P，Q，R，S在密闭容器中共存
C . P，Q，R，S的浓度不再变化
D . 容器内的压强不再变化
8. （2分） (2018高一上·昆明期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）
A . 铜铸塑像上出现铜绿 [ Cu2(OH)2CO3 ]
B . 充有氢气的气球遇明火爆炸
C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D . 铁制菜刀生锈
9. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（）
A . 温度
B . 压强
C . 浓度
D . 催化剂
10. （2分）反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A . ①④
B . ②③
C . ①③
D . ②④
11. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）
+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A . 该反应的焓变△H＞0
B . 图中Z的大小为b＞3＞a
C . 图中X点对应的平衡混合物中 =3
D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大
12. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列变化中，只存在放热过程的是（）
A . 液态水的气化
B . NaOH溶于水
C . 水蒸气的液化
D . NaCl溶于水
13. （2分） (2017高二上·乐山期末) 在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（）
①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂．
A . ①③
B . ②⑤
C . ②④
D . ①⑤
14. （2分）已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 2：3
D . 3：2
15. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（）
A . 颜色保持不变
B . 气体密度保持不变
C . 2v正（HI）=v逆（I2）
D . 拆开2 mol H﹣I共价键，同时生成1 mol H﹣H共价键
16. （2分）一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A，B，C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥A，B，C，D的分子数之比为1：3：2：2．
A . ②⑥
B . ②⑤
C . ①③④
D . ②⑤⑥
17. （2分） (2018高一下·宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论错误的是（）
A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大
B . 反应4分钟后平均反应速率最小
C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
18. （2分）常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（）
A . 150 mL 2 mol·L－1盐酸
B . 500 mL2mol·L－1硫酸
C . 50 mL 3 mol·L－1盐酸
D . 50 mL 18.4 mol·L－1硫酸
19. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 下列实验操作不当的是
A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
20. （2分）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4
（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）
A . △H2＞△H3
B . △H1＞△H3
C . △H1=△H2+△H3
D . △H1+△H2＞△H3
21. （2分） (2016高一下·长治期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）
A .
B .
C .
D .
22. （2分） (2019高二上·长治期中) 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。

2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。

下列判断错误的是（）
A . x＝1
B . 2 min内A的反应速率为0.2 m ol·L－1·min－1
C . B的转化率为40%
D . 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
23. （2分）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）
A . ﹣488.3 kJ/mol
B . ﹣244.15 kJ/mol
C . 488.3 kJ/mol
D . 244.15 kJ/mol
24. （2分）(2020·邵阳模拟) 有关化学反应中的能量变化，下列叙述正确的是（）
A . 酸碱中和反应是吸热反应
B . 反应过程中化学键的断裂释放能量
C . 反应过程中化学键的形成释放能量
D . 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的混合搅拌会放出大量热
25. （2分） (2016高二上·西湖期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）
A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ•mol﹣1（燃烧热）
B . C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJ•mol﹣1（反应热）
C . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJ•mol﹣1（中和热）
D . 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ•mol﹣1（反应热）
二、填空题 (共4题；共14分)
26. （4分）
（1）下列说法正确的是（）
A . 化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B . 钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化
C . 放热反应发生时，不一定要加热。

但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为________。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。

(单位为：kJ·mol−1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是。

A . 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) =2H2O（1）ΔH2
B . S(g) + O2(g) =SO2(g ) ΔH1S(s) + O2(g) =SO2(g ) ΔH2
C . C(s) + O2(g) =CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) =CO2 (g ) ΔH2
D . H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g ) ΔH1 H2(g) + Cl2(g) =HCl(g) ΔH2
（5） 101 kPa条件下，14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意：
又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) =2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol−1 ，则a =________。

27. （2分）甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，发展前景广阔。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。

某微生物燃料电池装置如下图所示：
A极附近的电极反应式是________。

（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。

反应如下：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
①反应的化学平衡常数表达式K=________。

②有利于提高反应中CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。

a. 使用催化剂
b. 加压
c. 增大CO2和H2的初始投料比
③研究温度对于甲醇产率的影响。

在210℃～290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂，得到甲醇的平衡产率与温度的关系如下图所示。

该反应焓变 H________0（填“>”、“=”或“<”），其依据是________。

28. （5分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。

回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。

已知：
①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)△H=+67.8 kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为________。

（2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。

在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

①据此判断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②温度T1时，该反应的平衡常数K=________；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处 =________。

（3） SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：
①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为________。

②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：
SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。

29. （3分）在容积为2 L的恒容密闭容器中，加入1 mol A(g)、2 mol B(g)发生如下反应：A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)。

在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图所示。

试回答下列问题：
（1）温度为T1℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为________。

（2）T1℃________(填“<”或“>”)T2℃，该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）T1℃时，向上述平衡体系中再充入1 mol A、2 mol B，达到平衡时，D的物质的量n(D)________(填“>”、“<”或“＝”)1.2 mol。

三、计算题 (共1题；共4分)
30. （4分）(2018·银川模拟) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

（1）Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为________。

（2）Ⅱ．脱碳：
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2 ，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(l) + H2O(l)。

下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________。

A . 混合气体的平均式量保持不变
B . CO2和H2的体积分数保持不变
C . CO2和H2的转化率相等
D . 混合气体的密度保持不变
E . 1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图所示。

①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=________。

若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始 =3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点（选填“D”、“E”或“F”）
（4）Ⅲ．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。

物质A的化学式为________，阴极的电极反应式是________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共14分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
三、计算题 (共1题；共4分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、。